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,第二课时,离子反应,第二章第二节,第二课时离子反应第二章第二节,1,?,?,?,?,学习目标,离子反应,离子反应发生的条件,离子反应的书写,离子反应的意义,?学习目标离子反应离子反应发生的条件离子反应的书写离子,2,实验,现象,混合前溶液中离子,混合后溶液中离子,生成的新物质,1,、向试管中加入,2mL0.1mol/L,的,CuSO,4,溶液和,2mL0.1mol/L,的,NaCl,溶液,2,、向试管中加入,2mL0.1mol/L,的,CuSO,4,溶液和,2mL0.1mol/L,的,BaCl,2,溶液,无变化,生成白色沉淀,Cl,-,、,Na,+,Cu,2+,SO,4,2,-,Cl,-,、,Na,+,Cu,2+,SO,4,2,-,Cu,2+,Cl,-,SO,4,2,-,Ba,2+,Cu,2+,Cl,-,BaSO,4,实验,2-1,观察实验，探讨实验实质,实验实质：,电解质在溶液里的反应实质是,离子之间,的反应,实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质1、向试,3,一、离子反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,BaCl,2,+CuSO,4,=BaSO,4,+CuCl,2,2.,离子方程式：,用,实际参加反应,的离子符号来表示反应,的式子叫做离子反应方程式。,组卷网,1.,定义,:,在溶液里，有离子参加的反应叫做离子反应。,如何来表示离子反应呢？,一、离子反应Ba2+SO42-=BaSO4BaCl2+C,4,是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？,组卷网,思考：,BaCl,2,溶液,Na,2,SO,4,溶液,盐酸溶液,NaOH,溶液,（加酚酞）,盐酸溶液,Na,2,CO,3,溶液,无明显现象,出现白色沉淀,溶液由红色变为无色,产生气泡,实验,2-3,是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？组,5,复分解反应的条件,难溶物,（沉淀）,难电离物,（弱电解质）,易挥发物,（气体）,3,、离子反应的条件,离子反应实质：,某些离子的数目,明显减少,的过程,如果我们将氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合：,Ca,2+,+,2Cl,-,+,2Na,+,+,2NO,3,-,=Ca,2+,+,2NO,3,-,+,2Na,+,+,2Cl,-,Ca,2+,+,2Cl,-,+,2Na,+,+,2NO,3,-,=Ca,2+,+,2NO,3,-,+,2Na,+,+,2Cl,-,没有发生离子反应,复分解反应的条件难溶物（沉淀）3、离子反应的条件离子反应实质,6,1,、写,:,写出正确的化学方程式,例：,2,AgNO,3,+CaCl,2,=Ca(NO,3,),2,+2AgCl,2,、拆,:,把,易溶于水,、,易电离,的物质写成,离子形式,，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,例：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Ca,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Ca,2+,+,2NO,3,-,知道了离子反应的条件，那么，怎样才能够写出正确的离子方程式呢？,二、离子方程式的书写步骤,1、写:例：2AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2,7,删,:,删去方程式两边形式相同的离子,查,:,整理方程式并检查两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等,例：,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,例：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Ca,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Ca,2+,+2,NO,3,-,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,删:查:例：2Ag+2Cl-=2AgCl例：2Ag+,8,完成下列反应的离子方程式,HCl,NaOHH,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,H,+,+OH,-,=H,2,O,课堂练习：,酸碱中和反应的实质：,由酸电离出来的,H,+,和由碱电离出来,OH,-,结合生成弱电解质,H,2,O,注意：,并不是所有的酸与碱反应，离子方程式都是：,H,+,+OH,-,=H,2,O,完成下列反应的离子方程式从以上三个离子方程式，你发现了什么？,9,不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有,同一类型,的离子反应,三、离子反应方程式表示的意义,一、离子反应,1,、定义：,在溶液里，有离子参加的反应叫做离子反应。,2,、离子方程式：,用,实际参加反应,的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,二、离子方程式的书写步骤：,1,、写；,2,、拆；,3,、删；,4,、查,课堂小结：,不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的,10,1,、写出下列化学方程式和离子方程式,自我检测,Na,2,CO,3,+HCl,CuCl,2,+NaOH,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,Cu,2+,+2OH,-,=Cu,（,OH,）,2,1、写出下列化学方程式和离子方程式自我检测Na2CO3+H,11,2,、下列中和反应对应的离子方程式都能以,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示的是（）,A.,醋酸和氢氧化钠,B.,氢氧化镁和盐酸,C.,氢氧化钡和稀硫酸,D.,澄清石灰水和硝酸,深入挖掘,2、下列中和反应对应的离子方程式都能以深入挖掘,12,作业：课本,34,页,8,、,9,题,作业：课本34页8、9题,13,3,、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,2H,+,+CaCO,3,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,变式训练,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,CuSO,4,+Fe=FeSO,4,+Cu,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,3、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。变式训练HCl,14,离子方程式的正误判断,(1),看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆,造产物及反应。,(2),看沉淀、气体等符号是否正确。,(3),看表示各物质的化学式是否正确。,如,HCO,3,-,不能写成,CO,3,2-,H,+,，,HSO,4,-,通常应写成,SO,4,2-,+H,+,，,HCOO,-,不可写成,COOH,-,等。,(4),看是否漏掉离子反应。,如,Ba(OH),2,溶液与硫酸铜溶液反应，既要写,Ba,2+,与,SO,4,2-,的离子反应，又要写,Cu,2+,与,OH,-,的离子反应。,离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主,15,(5),看电荷是否守恒、质量是否守恒。,(6),看反应物或产物的配比是否正确。如,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应，,不能写成,H,+,OH,-,SO,4,2-,Ba,2+,=BaSO,4,H,2,O,，,应写成,2H,+,2OH,-,+SO,4,2-,Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,(7),看是否符合题设条件及要求。,如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。,(5)看电荷是否守恒、质量是否守恒。,16,“,拆”中间需要注意的问题：,难溶性酸碱盐：,AgClFe(OH),3,H,2,SiO,3,弱,电解质：,H,2,O,弱酸弱碱,弱酸的酸式酸根：,HCO,3,-,HSO,3,-,气体：,CO,2,NH,3,H,2,需要拆为离子形式的物质,：,强酸,:,HClHNO,3,H,2,SO,4,强碱,:,NaOHKOHBa(OH),2,可溶性盐,:,如钾钠铵盐,(,溶解性表,),需要保留化学式的物质：,“拆”中间需要注意的问题：难溶性酸碱盐：AgClFe(OH),17,离子反应条件之一：难溶物,离子反应条件之一：难溶物,18,离子反应条件之二：难电离物,离子反应条件之二：难电离物,19,离子反应条件之三：易挥发物,离子反应条件之三：易挥发物,20,BaCl,2,+AgNO,3,大理石和盐酸反应,在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,铁屑放入硫酸铜溶液氧化铜粉末加入稀硫酸,向氨水中通入氯化氢硫酸和,Ba(OH),2,溶液反应,Ag,+,+Cl,-,=AgClCaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,ONH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=,BaSO,4,+2H,2,O,3,、写出下列反应的离子方程式,自我检测,BaCl2+AgNO3大理石和盐酸反应Ag+Cl-=,21,
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