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,*,第一节 空气的成分,第一节 空气的成分,1,、你能收集到,30,毫升的空气吗？,2,、你知道这,30,毫升的空气中氧气的含量占多少呢,问题情境,1、你能收集到30 毫升的空气吗？ 2、你知道这30 毫升的,自主学习：,请同学们用,2,分钟认真阅读,74,页内容，并思考下列问题：,1,、空气的组成是什么，各成分的体积分数多少？,自主学习：请同学们用2分钟认真阅读 74页内容，并思考下列问,空气的成分,探究活动交流展示,练习：课本,80,页,1,空气的成分 探究活动交流展示练习：课本80页 1,探究实验,如何设计实验证明空气中氧气的含量,？,探究实验 如何设计实验证明空气中氧气的含量？,自主学习：,请同学们用,3,分钟认真阅读,74,页内容，并思考下列问题：,1,、如何测定空气中氧气含量？,自主学习：请同学们用3分钟认真阅读 74页内容，并思考下列问,测定空气中氧气的含量基本思路,思路,1,：将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。,难！,思路,2,：将氧气除去，然后通过减少的体积来测定氧气的体积。,相对容易！,测定空气中氧气的含量基本思路思路1：将其他气体除去，只剩下氧,在密闭容器通过化学反应将,氧气,消耗,掉,而不产生新的气体，则减少气体,就是氧气，其体积占整个容器的容积的比例就认为是氧气在空气中的体积分数,。,原理,:,O,2,在密闭容器通过化学反应将氧气消耗掉,而不产生,我的方案：,实验原理,：,铜,+,氧气,Cu + O,2,Cu,O,氧化铜,我的方案：实验原理：铜 + 氧气 Cu + O2,1,、紫红色的铜变成黑色粉末；,2,、等到燃烧停止，,冷却,后，注射器测定气体体积减少了约,1/5,体积,实验结论：,氧气,约,占空气总体积的,1/5,。,解释：瓶内气体减少量即为氧气量,实验探究,1、紫红色的铜变成黑色粉末；2、等到燃烧停止，冷却后，注射器,探究活动交流展示,实验反思,实验的注意事项,:,一、参加反应的物质只能和空气中的氧气发生反应，不能和其它成分发生反应，并且生成物不能是气体,.,二、必须保证氧气完全消耗完,.,这样才能得到准确的结果,.,探究活动交流展示实验反思实验的注意事项:,探究活动交流展示,实验反思,空气中氧气含量小于,1/5,的原因,?,1,、装置漏气,2,、铜粉量不足,3,、没有反复推拉注射器，反应不充分,4,、未等冷却至室温就读数,探究活动交流展示实验反思空气中氧气含量小于1/5的原因?,拓展延伸,你还能设计哪些实验测定空气中氧气的含量,？,拓展延伸 你还能设计哪些实验测定空气中氧气的含,实验现象,：,1,、红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟；,2,、等到燃烧停止，冷却后，水倒流入广口瓶，瓶内水面上升了约,1/5,体积,P O,2,P,2,O,5,五氧化二磷,点燃,实验结论：,氧气,约,占空气总体积的,1/5,。,实验原理,：,红磷,+,氧气,方法,2.,解释：瓶内气体减少量即为瓶中进水量,红磷,+,氧气,点燃,红磷,+,氧气,红磷,+,氧气,点燃,红磷,+,氧气,五氧化二磷,点燃,红磷,+,氧气,P O,2,P,2,O,5,五氧化二磷,点燃,红磷,+,氧气,红磷,+,氧气,点燃,红磷,+,氧气,点燃,红磷,+,氧气,五氧化二磷,点燃,红磷,+,氧气,P O,2,P,2,O,5,五氧化二磷,点燃,红磷,+,氧气,实验现象：1、红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟；2、等到燃烧,
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