资源描述
,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,初中化学课件,灿若寒星整理制作,初中化学课件灿若寒星整理制作,第三节 原子的构成,原子中的电子,第三节 原子的构成原子中的电子,实验：氯化钠的形成,钠+氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,实验：氯化钠的形成钠+氯气氯化钠点燃NaClN,带正电,不带电,（带正电）,质子：,原子,中子：,核外电子：,原子核,（不显电性）,带负电,原子的结构,几种常见原子的构成,带正电不带电（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不,一、认识核外电子的运动,电子在氢原子核外一定区域内做高速无规则运动,一、认识核外电子的运动电子在氢原子核外一定区域内做高速无规则,信息平台：,一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，核外有8个电子。这些电子同时绕原子核高速运动，其中2个电子能量相近都较低，在离核较近的区域运动，另6个电子能量相近且稍高，在离核较远的区域运动。,问题一：在多电子原子中，电子是如何运动的？请以氧原子为例分析电子运动的特点。,一、认识核外电子的运动,一、认识核外电子的运动,信息平台：问题一：在多电子原子中，电子是如何运动的？请以,电子分层排布：电子在离核远近不同的区域运动。,能量高低 低,高,离核远近 近,远,电子层,第一层、第二层、第三层,第七层,一、认识核外电子的运动,一、认识核外电子的运动,电子分层排布：电子在离核远近不同的区域运动。能量高低,6,+8,2,原子核,质子数（核电荷数）,第二电子层（最外层）,第一电子层,该层电子数,一、认识核外电子的运动,一、认识核外电子的运动,氧原子结构示意图,试着说出原子结构示意图每一部分的含义。,顾图思义,原子核内有,8,个质子,第二电子层有,6,个电子,第一层有2个电子,6+82原子核质子数（核电荷数）第二电子层（最外层）第一电,+1,1,2,8,1,小试牛刀,请根据下面的原子结构示意图，你能知道该原子那些信息？,钠原子 Na,一、认识核外电子的运动,一、认识核外电子的运动,+11 2 8 1小试牛刀 请根据下面的原子,观察思考以下原子结构示意图，你能发现,每一层,核外电子的排布有哪些规律？,+1,1,氢原子,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,2,+5,3,2,+6,4,2,+7,5,2,+8,6,2,+9,7,8,+14,4,8,+15,5,8,+16,6,8,+17,7,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,+2,2,氦原子,氖原子,2,+10,8,8,+18,8,2,氩原子,2,+3,1,2,+4,2,锂原子 铍原子,钠原子 镁原子 铝原子,8,+11,1,8,+12,2,8,+13,3,2,2,2,一、认识核外电子的运动,一、认识核外电子的运动,观察思考以下原子结构示意图，你能发现 每一层核外电子的排,核外电子排布规律：,1.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,2.最外层最多排8个电子,(,只有1层时排2个电子）,一、认识核外电子的运动,核外电子排布规律：一、认识核外电子的运动,2,+3,1,2,+4,2,锂原子 铍原子,钠原子 镁原子 铝原子,8,+11,1,8,+12,2,8,+13,3,2,2,2,+1,1,氢原子,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,2,+5,3,2,+6,4,2,+7,5,2,+8,6,2,+9,7,8,+14,4,8,+15,5,8,+16,6,8,+17,7,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,+2,2,氦原子,氖原子,2,+10,8,8,+18,8,2,氩原子,问题二：（1）金属原子、非金属原子的最外层电子数有何特点？在化学反应中是易得还是易失电子？,二、电子在化学反应中的得失,稳定结构,原子都有形成稳定结构的趋势,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,（,2,）原子中电子在化学反应中的得失和什么密切相关？,2+312+42 锂原子 铍原子钠原子 镁原子 铝原子,电子在化学反应中的得失与其原子,最外层电子数密切相关。,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,最外层,电子数,一般少于,4,个,一般等于或多于,4,个,8,个（氦为,2,个）,原子结构,不稳定,不稳定,稳定结构,化学反应中得失电子情况,易失去电子,易得到电子,不易失电子，,也不易得电子,二、电子在化学反应中的得失,电子在化学反应中的得失与其原子金属原子非金属原子稀有,钠,+,氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,问题三：根据原子的结构分析，钠原子与氯原子是怎样生成新物质氯化钠的？,8,+11,1,2,8,+17,7,2,Cl,（氯原子）,Na,（钠原子）,三、离子的形成,钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2问题三：,Na（钠原子）,NaCl,三、离子的形成,8,+11,1,2,8,+17,7,2,Cl,（氯原子）,8,+17,8,2,Cl,-,（氯离子）,8,+11,2,Na,+,（钠离子）,氯化钠的生成,失一个电子,得一个电子,Na（钠原子）NaCl三、离子的形成8+11128+1772,宏观,微观,钠+氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,三、离子的形成,宏观微观钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2三,镁,+,氧气 氧化镁,点燃,MgO,Mg,O,2,Mg,（镁原子）,小试牛刀,请你推想镁原子与氧原子是怎样生成氧化镁的。,三、离子的形成,2,2,8,+12,2,6,+8,O(,氧原子,),镁+氧气 氧化镁 点燃MgOMgO2Mg（镁,8,2,2,Mg,（镁原子）,Mg,2+,（镁离子）,6,2,O,（氧原子）,（氧离子）,MgO,+12,+8,8,2,O,2-,+8,8,2,+12,小试牛刀,氧化镁的生成,失两个电子,得两个电子,822Mg（镁原子）Mg2+（镁离子）62O（氧原子）（氧离,三、离子的形成,发现与总结：,1.,阴阳离子是怎样形成的？2.离子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?,三、离子的形成发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离子,三、离子的形成,发现与总结：,1.,阴阳离子是怎样形成的？2.离子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,离子所带电荷数=原子得失电子数,（质子数,电子数）（质子数,=,电子数）（质子数,电子数）,三、离子的形成发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离子,鲁教版九年级上册化学第二单元第三节原子的构成（二）原子中的电子ppt课件,分子,原子,离子,相同点,不同点,（是否显电性）,相互,关系,都是构成物质的基本粒子，都很小，,不停的运动，微粒间有间隔,不显电性，在化学变化中分子可分,不显电性，在化学变化中,原子不可分,显电性,微粒,关系,分子 原子 离子,得失电子,结合,分裂,分子 原子 离子相同点不同点相互都是构成物质的基本,通过以上学习，你对原子中的电子有,哪些新的认识？谈一谈你的收获与感想。,1.电子是有能量的,2.电子在原子核外是分层排布的,3.电子的得失使原子变成离子,4.电子影响原子在化学反应中的表现,收获与感悟,通过以上学习，你对原子中的电子有1.电子是有,1、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为,_,，核外有,_,个电子层，第二层上有,_,个电子，最外层上有,_,个电子。该原子在化学变化中容易,_,（“得到”或“失去”）电子。,16,3,8,6,8,+16,6,2,得到,课堂达标,1、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_,2.,已知铝原子结构示意图 ，铝离子结构示意图正确的是（）,A,B,C,B,B,3.下列物质由离子直接构成的是（）,A金刚石 B氯化钠晶体 C水 D铜,2.已知铝原子结构示意图 ，铝离子结构示意图正确的,谢谢大家，再见！,谢谢大家，再见！,空白演示,在此输入您的封面副标题,空白演示在此输入您的封面副标题,
展开阅读全文