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单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,*,*,高效学习,快乐成长,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,12,原电池、电解池原理及其应用,专题 化学基本理论,理解原电池原理，初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。,考标,电化学是高考命题的热点之一。试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。由于电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，在今后的理综考试中该部分不仅不会“降温”，还有“变热”的趋势。在题型上应以传统题为主。主要考查点：电解池、原电池、电镀池的构成条件及区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼性与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，电极反应式的书写，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、,pH,变化，离子、电解产物的计算，反应时的现象等。,考情,一、原电池原理,1.,区分正、负极,电子流入的一极,得电子，发生还原反应的一极,较不活泼一极,电解质溶液中阳离子流向的一极,电子流出的一极,失电子，发生氧化反应的一极,较活泼的一极,电解质溶液中阴离子流向的一极,正极,负极,2.,原电池的电极反应式的书写,(1),半反应叠加法（已知电极材料、粒子）,无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应,根据氧化还原反应书写电极反应式。,分析氧化还原反应，初步写出半反应式。负极：还原剂,-ne,-,氧化产物；正极：氧化剂,+ne,-,还原产物。,根据题目中的介质（常见的有：水溶液、有机溶剂、熔融盐、固体电解质），选择在相应介质中的适当的粒子来配平上述半反应式。（此步骤是书写电极反应式的难点）,合并两极电极反应式，消去得失电子数及两边的介质离子，即得到总的氧化还原方程式，可与原反应式进行比较从而检验其正误。,(2),拆分法（已知总反应）,有人设计出利用,CH,4,和,O,2,的反应，用铂电极在,KOH,溶液中构成原电池。电池的总反应类似于,CH,4,在,O,2,中燃烧，则下列说法正确的是,(),每消耗,1 mol CH,4,可以向外电路提供,8 mol e,-,负极上,CH,4,失去电子，电极反应式,CH,4,+10OH,-,-8e,-,CO,3,2-,+7H,2,O,负极上是,O,2,获得电子，电极反应式为,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,电池放电后，溶液,pH,不断升高,A.B.C.D.,5 mol C.,电解可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是(),分析氧化还原反应，初步写出半反应式。,由总反应得：每生成1 mol H2O时，转移电子为2 mol。,电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7,断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl2H2O H22OHCl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；,(2)用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,按装置图甲进行实验，若图乙的x轴表示流入阴极的电子的,4 mol、Cu2+为0.,(3)若要使电解后所得溶液恢复至与原溶液完全一样，可,专题 化学基本理论,2 mol e-使OH-放电生成0.,CuSO4溶液中，以电流强度I，通电5 min，然后反接电源继续通,阳极：OH-放电生成酸,阴极:电解质阳离子放电,Cu2+2e-Cu,本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。,下列说法正确的是(),4 mol、Cu2+为0.,CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中的燃烧反应，即CH4生成CO2，严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O，1 mol CH4参加反应有8 mol e-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。,CH,4,在铂电极上发生类似于,CH,4,在,O,2,中的燃烧反应，即,CH,4,生成,CO,2,，严格讲生成的,CO,2,还与,KOH,反应生成,K,2,CO,3,，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式,CH,4,+10OH,-,-8e,-,CO,3,2-,+7H,2,O,，,1 mol CH,4,参加反应有,8 mol e,-,发生转移，,O,2,在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,。虽然正极产生,OH,-,，负极消耗,OH,-,，但从总反应,CH,4,+2O,2,+2KOH K,2,CO,3,+3H,2,O,可看出是消耗,KOH,，所以电池放电时溶液的,pH,不断下降，故,A,选项正确。,A,答案：,不久前，美国一个海军航空站安装了一台,250 kW,的,MCFC,型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为,600 700,，所用燃料为,H,2,，电解质为熔融的,K,2,CO,3,，已知该电池的总反应为：,2H,2,+O,2,2H,2,O,，则下列推断中正确的是,(),A.,正极反应为：,4OH,-,O,2,+2H,2,O+4e,-,B.O,2,从正极通入，发生氧化反应,C.,电池供应,1 mol,水蒸气，转移的电子数,4 mol,D.,负极反应为：,H,2,+CO,3,2-,-2e,-,H,2,O+CO,2,本题考查的是原电池相关知识及其电极方程式的书写。该电池的负极反应为：,H,2,+CO,3,2-,-2e,-,H,2,O+CO,2,，正极反应为：,O,2,+4e,-,+2CO,2,2CO,3,2-,负极通入,H,2,，发生氧化反应，正极通入,O,2,，发生还原反应。关键注意选用,CO,3,2-,和,CO,2,作介质来平衡电极反应式；由总反应得：每生成,1 mol H,2,O,时，转移电子为,2 mol,。故答案为,D,。,D,答案：,二、电解池原理,1.,电解时阴、阳两极的放电次序,阳极放电次序：,Cu,Ag,Cl,-,OH,-,。,阴极放电次序：,Ag,+,Cu,2+,H,+,Fe,2+,Zn,2+,。,注意：,活泼金属离子,K,+,、,Ca,2+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,在溶液中不会得到电子。,F,-,和,SO,、,CO,、,NO,等在溶液中不会失去电子。当,c,(Zn,2+,),c,(H,+,),或,c,(Fe,2+,),c,(H,+,),时，,Zn,2+,和,Fe,2+,先得电子，而,H,+,后得电子。,类型,电极反应特点,实例,被电解的物质,电解溶液的浓度,pH,电解质溶液复原,电解,水型,阴极：,2H,+,+2e,-,H,2,阳极：,4OH,-,-4e,-,O,2,+2H,2,O,NaOH,水,增大,增大,水,H,2,SO,4,水,增大,减小,水,Na,2,SO,4,水,增大,不变,水,(2),用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,电解电解质,电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电,HCl,电解质,减小,增大,HCl,CuCl,2,电解质,减小,增大,CuCl,2,放,H,2,生碱型,阴极：放出氢气生成碱,阳极：电解质阴离子放电,NaCl,电解质和水,生成新电解质,增大,HCl,放,O,2,生酸型,阳极：,OH,-,放电生成酸,阴极,:,电解质阳离子放电,CuS0,4,电解质和水,生成新电解质,减小,CuO,(3),电解法精炼铜、电镀铜,精炼铜,电镀铜,电极材料,阳极,粗铜,纯铜,阴极,纯铜,待踱铜,电极反应,阳极,Cu-2e,-,Cu,2+,Cu-2e,-,Cu,2+,阴极,Cu,2+,+2e,-,Cu,Cu,2+,+2e,-,Cu,电解液变化情况,Cu,2+,浓度略降,Cu,2+,浓度不变,某溶液中含有两种溶质,氯化钠和硫酸，它们的物质,的量之比为,31,。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，,电解可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是,(),A.,阴极析出氢气,B.,阳极先析出氯气后析出氧气,C.,电解最后阶段为电解水,D.,电解过程中溶
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