焓变--热化学方程式的书写课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题,1,化学反应与能量变化,第一单元 化学反应中的热效应,焓变 热化学方程式的书写,专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应,庆典时的烟火,钢铁的炼制,火苗,庆典时的烟火钢铁的炼制火苗,【,复习回顾,】,：,化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化,.,在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,.,吸热反应：,放热反应：,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,.,【复习回顾】：化学反应过程中既有物质变化，同,一、反应热和焓变,.,1.,反应热：,化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量,.,2.,焓变：,在,恒温、恒压,的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的,焓变,.,符号：,H,单位：,kJ/mol,规定,：,当,H,为,“,”,（,H0,）时，为吸热反应,.,若不特别说明，则化学反应的反应热就是该反应的焓变。,一、反应热和焓变.1.反应热：化学反应过程中,当反应物和生成,【,交流与讨论,】,：,化学反应中为什么会有能量的变化？,宏观,：,反应物和生成物所具有的能量不同,.,微观,：,旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同,.,【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为,“,”,H,0,或,H,为,“,”,放热,反应物,生成物,能量,反应过程,H,0,H,生成物总能量反应物总能量,吸热,反应物,生成物,能量,反应过程,H,0,放热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”放,吸热反应,放热反应,化学反应中,热量的反应,化学反应中,热量的反应,反,应,吸收,放出,吸热反应放热反应化学反应中 热量的反应化学反,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧,中和反应,金属与酸,大多数化合反应,C+CO,2 ,H,2,+CuO,C+H,2,O,Ba(OH),2,.8H,2,O+NH,4,Cl,CaCO,3,高温分解,大多数分解反应,注意：反应是吸热还是放热与反应是否要加热没有必然的联系。,常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2,H,反应物总键能生成物总键能,从键能角度看：,H,436kJ/mol,243kJ/mol,431kJ/mol2,183kJ/mol,从断键和成键角度分析,H反应物总键能生成物总键能从键能角度看：H436,反应物分子,断键,时,吸收,的能量,反应物分子,断键,时,吸收,的能量,生成物分子,成键,时,释放,的能量,生成物分子,成键,时,释放,的能量,放热反应,吸热反应,反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量生成物,【,交流与讨论,】,：,二、热化学方程式,.,定义：,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,.,观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？,H,2,(,g,)+,Cl,2,(,g,)=,2HCl,(,g,),=-184.6,kJ/mol,H,CH,4,(,g,)+,2O,2,(,g,)=,CO,2,(,g,)+,2H,2,O,(,l,),=-890.3,kJ/mol,H,NaOH,(,aq,)+,HCl,(,aq,)=,NaCl,(,aq,)+,H,2,O,(,l,)=,-57.3,kJ/mol,H,【交流与讨论】：二、热化学方程式.定义：能表示参加反应物,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,1.,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可,.,普通化学方程式只包含物质变化一个部分,.,物质变化,能量变化,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=1,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,2.,热化学方程式需注明反应时的温度和压强,.,对于,25,、,101kPa,时进行的反应可不注明,.,普通化学方程式不需注明温度和压强,.,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=1,3.,热化学方程式需注明各物质的状态,.,普通化学方程式不需注明物质的状态,.,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,H,2,O(g)=H,2,O(l),H,2,O(l)=H,2,O(g),H=,44kJ/mol,H=,44kJ/mol,3.热化学方程式需注明各物质的状态.H2(g)+O2(,4.,热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的,物质的量，可为整数或分数,.,普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，,只能为整数，不能为分数,.,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的H2(g),书写热化学方程式注意事项,:,(1),反应物和生成物要标明其聚集状态，用,g,、,l,、,s,分别代表气态、液态、固态。,(2)H,为恒压、恒温条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。,书写时需注明反应的温度和压强,(,如在,25,、,101kPa,下进行的反应，可不注明,),。,(3),方程式中各物质的计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可是整数或分数。,(4),对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其,H,也不同，即,H,的值与计量数成正比。,(5),当化学反应逆向进行时,H,数值不变,但符号相反。,(6),可逆反应中的,H,数值是指该反应完全进行时的数值。,书写热化学方程式注意事项:,A.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,4b kJ/mol,B.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(l)H=+2b kJ/mol,C.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+b kJ/mol,1.,（,05,全国卷,I,第,13,题,),已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,【,课堂练习,】,：,A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2,2.,(06,江苏,),下列各组热化学方程式中，化学反应的,H,前者大于后者的是,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,C(s),O,2,(g)=CO(g),H,2,S(s),O,2,(g)=SO,2,(g),H,3,S(g),O,2,(g)=SO,2,(g),H,4,H,2,(g),O,2,(g)=H,2,O(l),H,5,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,6,CaCO,3,(s)=CaO(s),CO,2,(g),H,7,CaO(s),H,2,O(l)=Ca(OH),2,(s),H,8,A.B.C.D.,c,2.(06江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者,3,、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知,破坏,1mol,H,H,键消耗的能量为,Q,1,kJ,，,破坏,1mol,O=O,键消耗的能量为,Q,2,kJ,，,形成,1mol,H,O,键释放的能量为,Q,3,kJ,。,下列关系式中正确的是（）,A.2Q,1,+Q,2,4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,Q,3,D.Q,1,+Q,2,=Q,3,B,3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知B,4,、已知,（,1,）,H,2,(g),1/2O,2,(g),H,2,O(g),H,1,=,a kJ/mol,（,2,）,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(g),H,2,=,b kJ/mol,（,3,）,H,2,(g),1/2O,2,(g),H,2,O(l),H,3,=,c kJ/mol,（,4,）,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(l),H,4,=,d kJ/mol,则,a,、,b,、,c,、,d,的关系正确的是,。,A,、,acd0 C,、,2a=b0,C,4、已知 C,三、中和反应反应热的测量,.,1.,实验原理和步骤,.,(1).,中和热的定义：,在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应而生成,1molH,2,0,，这时的反应热叫做中和热,.,(2).,实验步骤：,用量筒量取,50mL 0.50mol/L,的盐酸，测其温度,倒入量热计；另用量筒量取,50mL 0.50mol/L NaOH,溶液，测其温度，并迅速地倒入量热计中，边加边用玻璃棒搅拌,.,观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录并进行数据处理,.,三、中和反应反应热的测量.1.实验原理和步骤.(1).中和热,2.,实验操作,.,【,交流与讨论,】,：,.,实验成功的关键是什么？,防止热量的散失,.,.,为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？,使用了双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板，混合酸与碱时，操作速度要快。,2.实验操作.【交流与讨论】：.实验成功的关键是什么？防止,【,实验注意事项,】,：,a.,为了保证,0.50mol L,1,的盐酸完全被,NaOH,中和，可以采用,0.55molL,1,NaOH,溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应,.,b.,实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用,.,c.,要使用同一支温度计,.,分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干,.,温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数,.,【实验注意事项】：a.为了保证0.50mol L1的,d.,操作时动作要快，尽量减少热量的散失,.,f.,强酸与强碱中和反应，实质是,H,和,OH,的反应，其热化学方程式为,：,H,（）,OH,（）,（,l,）,H,，,实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱酸或弱碱的电离吸热，会使测得中和热的数值偏低,.,e.,中和热不包括离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离的吸收热