人教版化学选修四第三章第二节溶液pH的计算课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,11/15/2024,第二节,水的电离和溶液的酸碱性,溶液pH的计算,9/25/2023第二节 水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计,1,pH与溶液酸碱性的关系：,溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。,pH,7时，溶液呈酸性；,pH=7时，溶液呈中性；,pH7时，溶液呈碱性。,pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强,0,7,14,酸性增强,碱性增强,提问：,pH,与溶液中,c(H,+,),的关系如何？,知识回顾 1,p越小，溶液酸性越强,c(H+)浓度越大,pH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范,2,二、溶液的酸碱性与pH值,1、,定义,：,溶液的pH指的是用,c,(H+),的负常用对数来表示溶液的酸碱性,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,2、,表示方法,：pH=-lg,c(H+),溶液的酸碱性,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)的关系,常温下,pH,酸性,中性,碱性,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),7,=,7,7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：溶液的pH指的是用c(H+,3,注意：,溶液,呈中性的标志,是c（H,+,）=c（OH,-,），此时pH不一定为7,酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言：pH减小一个单位，c（H,+,）就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，c（H,+,）就增大到原来的10,n,倍。,任意水溶液中c（H,+,）0，但pH可为0，此时c（H,+,）=1mol/L。一般，,当c（H,+,）1mol/L时，故直接用c（H,+,）表示。,注意：溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-），此时p,4,1.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H,+,)/c(OH,-,)。下列表述正确的是（）,A、在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1,B、在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0,C、在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0,D、在25时，溶液的pH和AG的换算公式,为AG=14-2pH,D,1.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc,5,有关溶液pH的计算,1、单一溶液的计算：,强酸溶液,例1：求,0.1mol/L的HCl溶液,的PH,.,例1：求,0.1mol/L的NaOH溶液的pH,例2：求0.05mol/LH,2,SO,4,溶液的PH,及,C(OH,-,),强碱溶液,例2：求,0.5mol/L的Ba(OH),2,溶液的pH,有关溶液pH的计算1、单一溶液的计算：强酸溶液例1：求0.,6,思考：,已知弱酸HAc的浓度为0.1mol/L,则pH,已知弱碱,氨水,的浓度为0.1 mol/L则pH,1,13,思考：113,7,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH=_，若加水稀释到原来体积的10倍，pH=_，若加水到原来的10,3,倍，pH=_,若加水到原来的10,4,倍pH=_,若加水到原来的10,6,倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，若加水稀释到原来的10,2,倍，则溶液的pH=_若加水稀释到原来的10000倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,有关溶液pH的计算,规律,：,pH=a的强酸稀释10,倍后pH=(an,),n,pH=b的强碱稀释10,倍后pH=(b,n,),n,pH=a的强酸无限稀释后pH,7，但小干7,pH=b的强碱无限稀释后pH7，但大于7,2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001 mol/L盐酸的pH,8,2.,pH=5的H,2,SO,4,溶液稀释500倍后求,C(SO,4,2-,),与,C(H,+,),之比（）,A、2:1 B、1：2,C、1:10 D、10:1,C,2.pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后求C(SO42-),9,例3、,pH=3的,盐酸,加水稀释到原来10倍，溶液的pH值_,pH=3HAc加水稀释到原来10倍,，溶液的pH值范围_；,规律,：,3、弱酸、弱碱的稀释,例4,、,pH=12氢氧化钠加水稀释到原来10倍，溶液的pH值_。,pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,4,11,pH=a的弱酸稀释10 倍后pH(an,),n,pH=b的弱碱稀释10,倍后pH(b,n,),n,pH值相同强酸与弱酸(或pH值相同强碱与弱碱)稀释相同的倍数，强的pH值变化大。,3,pH4,11,pH12,例3、pH=3的盐酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值_,10,3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （）,A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX,C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX,4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是,(),A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等,稀释后，A溶液的酸性比B溶液强,a=5时，A是强酸，B是弱酸,若A、B都是弱酸，则5a2,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,B,C、D,练习,3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后,11,5.,常温下，pH值相同盐酸与醋酸分别加水稀释n倍和m倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则n与m的关系是（）,A、n,m B、nm,C、nm D、无法确定,B,5.常温下，pH值相同盐酸与醋酸分别加水稀释n倍和m倍，稀,12,6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量,，初始时，三者的反应速率 ，若三种酸的体积与pH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率,，反应过程中的平均速率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系,相同,相同,6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，,13,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下,pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H,+,物质的量的浓度相同,。,7.PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍后pH值约为6,溶液的pH值正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸,14,1、,强酸与强酸的混合,例、,pH=3和pH=5,的两种盐酸溶液等体积混合，,求混合溶液的pH值,pH=3和pH=6,两种盐酸溶液等体积混合，,求混合溶液的pH值,pH=3和pH=4,两种盐酸溶液等体积混合，,求混合溶液的pH值,有关混合溶液的pH计算,pH的计算强酸与强酸的混合（抓住,H,+,计算）,1、强酸与强酸的混合例、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等,15,例、,pH=8和pH=10,的两种NaOH溶液等体积混合，,求混合溶液的pH值。,pH=8和pH=9,的两种NaOH溶液等体积混合，,求混合溶液的pH值,pH=8和pH=11,的两种NaOH溶液等体积混合，,求混合溶液的pH值,2、,强碱与强碱的混合,pH的计算强碱与强碱的混合（抓住,OH,-,计算）,例、pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，2、,16,例,pH=3盐酸和pH=10,的NaOH溶液等体积相混合，,求混合后溶液的pH值。,pH=4盐酸和pH=10,的NaOH溶液等体积相混合，,求混合后溶液的pH值。,pH=5盐酸和pH=10,的NaOH溶液等体积相混合，,求混合后溶液的pH值。,3、强酸、强碱溶液的混合,强酸强碱等体积混合：若pH酸+pH碱14 pH混 7,规律,：,pH的计算强酸与强碱的混合（抓住,过量离子,计算）,例 pH=3盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积相混合，3,17,4.弱酸强碱或强酸弱碱混合,例（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积,相混合，则混合液呈,_性,（2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积,相混合，则混合液呈,_,性,（3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，,则混合液pH_,（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积,相混合，则混合液pH,_,酸,碱,7,7,4.弱酸强碱或强酸弱碱混合酸碱77,18,1,、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是,A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能,2、常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是,A、若是一元强酸和一元强碱，混合液为酸性,B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性,C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性,D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,3.pH=2盐酸和pH=13的NaOH溶液相混合，混合后溶液的pH=11.求盐酸的体积与NaOH的体积之比,。,1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混,19,4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是,A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快,B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快,C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等,D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,5、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是,加水体积,pH,HB,HA,HB,4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面,20,(,20,04,年全国,),若,1,体积硫酸恰好与,10,体积,pH=11,的,氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之,比应为 (),A,10:1,B,5:1,C,1:1,D,1:10,高考链接,B,(2004年全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的高,21,pH的测定：,（2）pH试纸,注意：不能用水润湿,要放在玻璃片（或表面皿）上,不是将试纸伸到溶液中,广泛pH试纸只能读出整数,粗略测定：,（1）酸碱指示剂,甲基橙,石蕊,酚酞,酸色 碱色,红,黄,红,蓝,无,红,变色范围(pH),3.14.4,5.08.0,8.210.0,了解,用法：,用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,讨论：,pH试纸的使用,（1）能否将pH试纸伸入溶液中？,（2）是否先要润湿？,（3）能否测出pH7.1？,pH的测定：（2）pH试纸注意：不能用水润湿粗略测定：（1,22,精确测定：用pH计测定,精确测定：用pH计测定,23,1.如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：,A、一定有影响 B、偏大,C、偏小 D、不确定,人教版化学选修四第三章第二节溶液pH的计算课件,24,三、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,举例说明,4、环境保护,三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康,25,