高中化学第二节 原子结构与元素周期表

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,原子结构与元素的性质,一、原子结构与元素周期表,一知识回忆元素周期表的结构,周期,族,短周期（第一，二，三周期，2，8，8）,长周期（第四，五，六，七周期，18，18，32，26）,主族（A A，7个纵行）,副族（B B，7个纵行）,族（8，9，10纵行）,零族,碱金属,原子,序数,周期,基态原子的电子排布,锂,钠,钾,铷,铯,3,二,1s,2,2s,1,或He2s,1,11,三,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,或Ne3s,1,19,四,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,或Ar4s,1,37,五,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,5s,1,或Kr5s,1,55,六,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4d,10,5s,2,5p,6,6s,1,或Xe 6s,1,请同学们写出第A族的电子排布式,1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？,2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布简称“价电子层，这是由于这些能级上的电子数可在化学反响中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？,二周期的划分,周期,A 零族,能级组,元素数目,电子容量,一,H,1s,1,He,1s,2,1s,2,2,二,Li,2s,1,Ne,2s,2,2p,6,2s2p,8,8,三,Na,3s,1,Ar,3s,2,3p,6,3s3p,8,8,四,K,4s,1,Kr,3d,10,4s,2,4p,6,4s3d4p,18,18,五,Rb,5s,1,Xe,4d,10,5s,2,5p,6,5s4d5p,18,18,六,Cs,6s,1,Rn,4f,14,5d,10,6s,2,6p,6,6s4f5d6p,32,32,七,Fr,7s,1,构造原理：,1,s,；,2,s,2,p,；,3,s,3,p,；,4,s,3,d,4,p,；,5,s,4,d,5,p,;,6,s,4,f,5,d,6,p,；,7,s,5,f,6,d,周期元素数目=相应,能级组,中原子轨道所能容纳的电子总数,元素所在周期的判断：周期数=电子层数,二周期的划分,3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图1-16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d 区和ds区都是金属？,除,ds,区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,三原子的构型和元素区的划分,镧系,f,锕系,s 区元素：,最外层构型是s,1,和s,2,。,包括IA和IIA族元素。,除H外，其余为活泼金属。,p 区元素：,最外层电子构型从s,2,p,1,-s,2,p,6,的元素。,包括IIIAVIIA族。,除H外，所有非金属元素都在p区。,ds区元素:,包括IB族和IIB族元素。,f区元素：包括镧系和锕系元素。,最外层电子数根本相同，化学性质相似。,d区元素:,包含第IIIB族到VIII族元素。,最外层电子数均12个，均金属元素，性质相似。,四族的划分,主族元素：主族序数=最外层电子数=外围电子数=价电子数,副族元素：大多数族次=n-1)d+ns的电子数,0 族元素：最外层电子均为ns2np6排布。,He1s2除外,4.元素周期表可分为那些族？为什么副族元素又称为过渡元素？,5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内图1-17,6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,周期,一,二,三,四,五,六,七,元素,数目,2,8,8,18,18,32,32（？）,金属元素,数目,0,2,3,14,15,30,？,二、元素周期律,知识回忆,元素周期律,内容：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。,实质：元素原子核外电子周期性排布的结果,回忆：,元素周期表中，同周期的主族元素，从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,一原子半径,决定因素：,电子层数,核电荷数,递变规律：,从左到右，逐渐减小,从上到下，逐渐增大,*核外电子排布相同的粒子,二电离能,1.第一电离能：,概念,第一电离能的意义：,衡量元素的原子失去一个电子的难易程度,2.第一电离能的周期性变化,递变规律：,主族：左右，增大；上下，减小。,3.元素电离能与元素性质的关系,金属性与非金属性,元素化合价,图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。,反常例：,Li,5.39,Be,8.32,B 8.30,1s,2,2,P,1,C,11.26,N,14.53,O,13.62,1s,2,2,P,4,F,17.42,Ne,21.57,三电负性,1.意义：,用来描述不同元素的原子对,键合电子,吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大,2.电负性大小的,标准,：,3.电负性的变化,规律,：,同周期：左右，增大,同主族：上下，减小,F：4.0 Li:1.0,元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性是一个相对数值,4.电负性的,应用,：,判断元素的金属性和非金属性的强弱,一般：非金属1.8 金属1.8 类金属1.8,思考：,电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？,F的电负性(4.0)最大，其次是,O,(3.5)和N(3.0)。电负性最小的元素是Cs和Fr(0.7)。,例：NaH中，Na：0.9 H：2.1,Na显正价，H显负价,判断化合物中元素化合价的正负,判断化学键的类型,一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键,成键元素原子的电负性差1.7，共价键,例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9,HCl为共价化合物,