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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021,届高考二轮复习专题突破,有关镁、铝,及其化合物,的,化工,流程题,高三化学组,2021届高考二轮复习专题突破高三化学组,1,1.,从海水中提取镁的流程,(1),流程：,(2),主要化学反应：,制石灰乳：,CaCO,3,CaO,CO,2,、,CaO,H,2,O,=,=Ca(OH),2,；,沉淀,Mg,2,：,Mg,2,Ca(OH),2,=,=Mg(OH),2,Ca,2,；,制备,MgCl,2,：,Mg(OH),2,2HCl,=,=MgCl,2,2H,2,O,；,电解,MgCl,2,：,MgCl,2,(,熔融,)Mg,Cl,2,。,1.从海水中提取镁的流程(2)主要化学反应：,2,2.,工业炼铝的流程,铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是,Al,2,O,3,，此外还含有少量,SiO,2,、,Fe,2,O,3,等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是,Al,2,O,3,的提纯。由于,Al,2,O,3,是两性氧化物，而杂质,SiO,2,是酸性氧化物，,Fe,2,O,3,是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案,。,方案一：碱溶,法,2.工业炼铝的流程,3,讨论回答下列问题：,(1),写出,两步骤中可能发生反应的离子方程式。,讨论回答下列问题：,4,(2),步骤,中不用盐酸,(,或,H,2,SO,4,),酸化的理由是,_,_,_,。,因为,与,酸反应生成的,Al(OH),3,具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；,CO,2,廉价而且生成的副产物,NaHCO,3,用途广泛，经济效益好,(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_,5,(3),步骤,中得到较纯的,Al,2,O,3,，可能含有,_,杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：,_,_,_,_,。,SiO,2,由于,SiO,2,的熔点很高，在加热到,1 000,左右时不会熔化,，,因而不影响铝的纯度,(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质,6,方案二：酸溶法,讨论回答下列问题：,(1),写出,中可能发生反应的离子方程式。,答案,Al,2,O,3,6H,=,=2Al,3,3H,2,O,，,Fe,2,O,3,6H,=,=2Fe,3,3H,2,O,。,Al,3,4OH,=,=,2H,2,O,，,Fe,3,3OH,=,=Fe(OH),3,。,方案二：酸溶法讨论回答下列问题：,7,(2),步骤,中不用氨水沉淀,Fe,3,的原因：,_,_,_,_,。,Al(OH),3,只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将,Fe(OH),3,和,Al(OH),3,分离,(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_,8,1.,已知,MgO,、,MgCl,2,的熔点分别为,2 800,、,604,，将,MgO,、,MgCl,2,加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有,MgCl,2,，工业上从海水中提取镁正确的方法是（）,D,典例引领,1.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800、604,9,解析,工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题,。,A,项中使用,NaOH,成本高，且,Mg(OH),2,是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行,；,B,项中海水加,HCl,得不到,MgCl,2,；,C,项中电解,MgO,时，由于,MgO,的熔点很高，耗能大，经济效益差。,解析工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等,10,2.,镓,(Ga),与铝同主族，曾被称为,“,类铝,”,，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示,：,下列,判断不合理的是（）,A.Al,、,Ga,均处于第,A,族,B.Ga,2,O,3,可与盐酸反应生成,GaCl,3,C.Ga(OH),3,可与,NaOH,反应生成,NaGaO,2,D.,酸性：,Al(OH),3,Ga(OH),3,D,2.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化,11,解析,镓,(Ga),与铝同主族，均处于第,A,族，,A,项正确,；,Ga,2,O,3,与,Al,2,O,3,的性质相似，可与盐酸反应生成,GaCl,3,，,B,项正确,；,Ga(OH),3,属于两性氢氧化物，与,Al(OH),3,的性质相似，能与,NaOH,溶液反应生成,NaGaO,2,，,C,项正确,；,在,NaAlO,2,和,NaCaO,2,的混合液中通入适量,CO,2,，只有,Al(OH),3,沉淀，而没有,Ga(OH),3,沉淀，根据强酸制弱酸的原理，,Ga(OH),3,的酸性强于碳酸，则酸性：,Al(OH),3,Ga(OH),3,，,D,项错误。,解析镓(Ga)与铝同主族，均处于第A族，A项正确；,12,3.,下列是部分矿物资源铝土矿,(,主要含有氧化铝、氧化铁,),和黄铜矿,(,主要成分,CuFeS,2,),的利用及产品生产流程，有关说法不正确的,是（）,A.,除杂过程中铝元素的存在形式的变化,可以,如,右,：,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,2,O,3,B.Al,和,Cu(,精,),均在电解槽的阴极获得,C.,粗铜炼制过程中反应,2CuFeS,2,O,2,Cu,2,S,2FeS,SO,2,，每转移,1.2,mol,电子,，则有,0.2 mol,硫被氧化,D.,若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜,的,物质,的量之比为,3,2,D,3.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜,13,解析,制铝过程中,Al,3e,，制铜过程中,Cu,2e,，当转移电子数相等时，铝和铜的物质的量之比为,2,3,。,解析制铝过程中Al3e，制铜过程中Cu2e，当转移,14,4.,利用铝灰,(,主要成分为,Al,、,Al,2,O,3,、,AlN,、,FeO,等,),制备铝鞣剂,主要成分为,Al,（,OH,）,2,Cl,的一种工艺如下：,(1),气体,A,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在,90,时水解生成,A,的化学方程式,为,_,_,_,，,“,水解,”,采用,90,而不在室温下进行的原因是,_,_,。,(2),“,酸溶,”,时，,Al,2,O,3,发生反应的离子方程式为,_,_,_,。,加快,AlN,的水解反应速率，降低,NH,3,在水中的溶解度，,促使,NH,3,逸出,Al,2,O,3,6H,=,=2Al,3,3H,2,O,4.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等),15,(3),“,氧化,”,时，发生反应的离子方程式,为,_,_,_,_,。,(4),“,废渣,”,的成分为,_(,填化学式,),。,(5),采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是,_,。,2Fe,2,2H,ClO,=,=2Fe,3,Cl,H,2,O,Fe(OH),3,防止,Al(OH),2,Cl,水解生成,Al(OH),3,(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_,16,5.,氮化铝,(AlN),是一种新型无机非金属材料。为了分析某,AlN,样品,(,样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应,),中,AlN,的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。,已知：,AlN,NaOH,H,2,O,=,=NaAlO,2,NH,3,方案,1,取一定量的样品，用以下装置测定样品中,AlN,的纯度,(,夹持装置已略去,),。,(1),上图装置,C,中球形干燥管的作用是,_,。,防止倒吸,5.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某Al,17,(2),完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先,_,_,_,，再加入实验药品。接下来的实验操作是,_,_,_,，打开分液漏斗活塞，,加入,NaOH,浓溶液，至不再产生气体。打开,K,1,，通入氮气一段时间，测定装置,C,反应前后的质量变化。通入氮气的目的是,_,。,检查装置的气密性,关闭,K,1,，打开,K,2,把装置中残留的氨气全部赶入装置,C,(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,18,解析,实验,步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭,K,1,，打开,K,2,，并打开分液漏斗活塞，加入,NaOH,浓溶液，至不再产生气体；打开,K,1,，通入氮气一段时间，测定装置,C,反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置,C,。,解析实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再,19,(3),若去掉装置,B,，则导致测定结果,_(,填,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,无影响,”,),。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：,_,_,_,_,。,偏高,在装置,C,的,出口处连接一个干燥装置,解析,生成,的氨气中含有水蒸气，若去掉装置,B,，则装置,C,的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置,C,，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置,C,的出口处连接一个干燥装置。,(3)若去掉装置B，则导致测定结果_(填“偏高”“,20,方案,2,按以下步骤测定样品中,AlN,的纯度：,(4),步骤,生成沉淀的离子方程式为,_,_,_,。,方案2按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(4)步骤生成沉,21,(5),步骤,的操作是,_,。,AlN,的纯度是,_,_,_(,用含,m,1,、,m,2,的代数式表示,),。,过滤、洗涤,(5)步骤的操作是_。AlN的纯度是,22,
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