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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,A,*,第,4,节物质的量浓度,1,A,-,2,-,考纲要求,:1.,了解物质的量浓度的含义。,2.,根据物质的量与粒子,(,原子、分子、离子等,),数目、气体体积,(,标准状况,),和物质的量浓度的相互关系进行有关计算。,3.,了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,2,A,-,3,-,基础梳理,考点突破,1,.,物质的量浓度,(1),定义,:,以单位体积溶液中所含,溶质,B,的物质的量来表示,溶液组成,的物理量,叫溶质,B,的物质的量浓度。符号为,c,B,。,(2),表达式,:c,B,=,(3),单位,:,molL,-1,或,molm,-3,。,(4),注意点,:,单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。,溶质必须用物质的量来表示。,以带有结晶水的物质作溶质,在确定溶质的物质的量时,结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。,溶质是溶液中的溶质,可以指化合物,也可以指离子或其他特定组合的物质。,3,A,-,4,-,基础梳理,考点突破,(5),一些物质在溶于水时,溶质发生了变化,如,:Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,的水溶液,溶质为,NaOH,SO,3,溶于水后溶质为,H,2,SO,4,。,(6),同一溶液,其浓度大小与体积的大小无关,无论从中取出多少,浓度均不变。,2,.,溶质的质量分数,(1),定义,:,溶质的质量与溶液的质量之比。,(2),表达式,:,溶质的质量分数,=100%,物质的量浓度、溶质的质量分数及溶解度的比较,4,A,-,5,-,基础梳理,考点突破,5,A,-,6,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,问题思考,:,1,.,观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。,6,A,-,7,-,基础梳理,考点突破,(1)“5%,硫酸铜溶液,”,中的,5%,是什么含义,?,答案,:,100 g CuSO,4,溶液中含有,CuSO,4,的质量为,5 g,。,(2)0.4 molL,-1,NaCl,溶液中,0.4 molL,-1,表示的含义是什么,?,答案,:,1 L NaCl,溶液中含有,NaCl,的物质的量为,0.4 mol,。,(3),从上述两种溶液中分别取出,5 mL,它们的浓度分别是,5%,、,0.4 molL,-1,。,2,.,将,36.5 g HCl,溶于,1 L,水中,所得溶液的物质的量浓度是,1 molL,-1,吗,?,为什么,?,答案,:,不是。因为水的体积是,1 L,溶液的体积未知,故无法确定。,7,A,-,8,-,基础梳理,考点突破,3,.,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,(1),基本公式,:,(c,为溶质的物质的量浓度,单位,molL,-1,为溶液密度,单位,gcm,-3,w,为溶质的质量分数,M,为溶质的摩尔质量,单位,gmol,-1,),。,8,A,-,9,-,基础梳理,考点突破,(2),公式的推导,:(,按溶液体积为,V,升推导,),4,.,溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算,在稀释或混合前后,溶液中溶质的物质的量总量不变,如,:,稀释前后,:c,1,V,1,=c,2,V,2,;,混合前后,:c,1,V,1,+c,2,V,2,=c,混,V,混,据此可进行相关计算。,9,A,-,10,-,基础梳理,考点突破,10,A,-,11,-,基础梳理,考点突破,11,A,-,12,-,基础梳理,考点突破,12,A,-,13,-,基础梳理,考点突破,特别提醒,13,A,-,14,-,基础梳理,考点突破,例,1(2016,山东枣庄模拟,),将,24.0 g NaOH,固体溶于水配成,100 mL,溶液,其密度为,1.20 gmL,-1,。,(1),该溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,6.0 molL,-1,。,(2),该溶液中,NaOH,质量分数为,20%,。,(3),从该溶液中取出,10 mL,其中,NaOH,的物质的量浓度为,6.0 molL,-1,NaOH,的质量分数为,20%,溶液的密度为,1.20 gmL,-1,含,NaOH,的质量为,2.4 g,含,NaOH,的物质的量为,0.06 mol,。,(4),将取出的,10 mL,溶液加水稀释到,100 mL,稀释后溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,0.6 molL,-1,。,解析,解析,关闭,14,A,-,15,-,基础梳理,考点突破,归纳总结,:,物质的量浓度计算,(1),正确判断溶液的溶质。,与水发生反应生成新的物质为溶质,如,Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,NaOH;SO,3,H,2,SO,4,等。,含结晶水的物质如,CuSO,4,5H,2,O,溶于水,CuSO,4,为溶质。,特殊物质如,NH,3,溶于水后溶质为,NH,3,H,2,O,但计算浓度时以,NH,3,分子作为溶质。,15,A,-,16,-,基础梳理,考点突破,(2),正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。,不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出溶质的物质的量,n,B,(mol),和溶液的体积,V(L),即可求溶质的物质的量浓度。,解题思路一般有两个出发点,:,由,“,定义式,”,出发,:c,B,=,此可知,欲求,c,B,先求,n,B,和,V,。,特别注意,:,溶液的体积不能用溶剂的体积和溶质的体积之和来代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。,由守恒的观点出发,:a.,稀释前后,“,溶质的物质的量守恒,”,c(,浓溶液,)V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,)V(,稀溶液,);b.,溶液中,“,粒子之间电荷守恒,”(,溶液呈电中性,),。,16,A,-,17,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.(2015,山东青岛期中,),下列说法中正确的是,(),A.1 L,水中溶解,1 mol NaCl,所形成溶液的物质的量浓度为,1 molL,-1,B.,标准状况下,22.4 L HCl,溶于,1 L,水中形成的溶液的体积为,1 L,C.,标准状况下,将,33.6 L HCl,溶于水形成,1 L,溶液,其物质的量浓度是,1.5 molL,-1,D.1 mol CaCl,2,溶于水形成,1 L,溶液,所得溶液中,c(Cl,-,),等于,1 molL,-1,答案,解析,解析,关闭,1 L,水不是溶液的体积,故溶液的物质的量浓度不是,1 molL,-1,A,项错误,;B,项中,溶液的密度未知,故溶液的体积不一定为,1 L,B,项错误,;C,项中标准状况下,33.6 L HCl,为,1.5 mol,形成,1 L,溶液的物质的量浓度为,1.5 molL,-1,C,项正确,;D,项中,c,(Cl,-,)=2,c,(CaCl,2,)=2.0 molL,-1,D,项错误。,答案,解析,关闭,C,17,A,-,18,-,基础梳理,考点突破,2,.36.5 g HCl,溶解在,1 L,水中,(,水的密度近似为,1 gcm,-3,),所得溶液的密度为,gcm,-3,质量分数为,w,物质的量浓度为,c molL,-1,N,A,表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是,(),A.,所得溶液的物质的量浓度为,1 molL,-1,B.,所得溶液中含有,N,A,个,HCl,分子,C.36.5 g HCl,气体占有的体积为,22.4 L,D.,所得溶液的质量分数,:w=,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,18,A,-,19,-,基础梳理,考点突破,3,.,下列说法中正确的是,(),A.,把,100 mL 3 molL,-1,的,H,2,SO,4,与,100 mL H,2,O,混合,硫酸的物质的量浓度改变为,1.5 molL,-1,B.,把,200 mL 3 molL,-1,的,BaCl,2,溶液与,100 mL 3 molL,-1,的,KCl,溶液混合后,溶液中的,c(Cl,-,),仍然是,3 molL,-1,C.,把,100 g 20%,的,NaCl,溶液与,100 g H,2,O,混合后,NaCl,溶液的质量分数是,10%,D.,把,100 mL 20%,的,NaOH,溶液与,100 mL H,2,O,混合后,NaOH,溶液的质量分数是,10%,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,19,A,-,20,-,基础梳理,考点突破,4,.(1),将质量分数为,10%,和,30%,的氨水分别进行等体积和等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数分别为,a,和,b;,将质量分数为,10%,和,30%,的硫酸分别进行等体积和等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数分别为,d,和,e,。则,a,、,b,、,d,、,e,的大小关系是,db=ea,。,(2),若以,w,1,和,w,2,分别表示物质的量浓度为,a molL,-1,和,b molL,-1,氨水的质量分数,且知,2a=b,则下列推断正确的是,(,氨水的密度比纯水的小,),C,。,A.2w,1,=w,2,B.2w,2,=w,1,C.w,2,2w,1,D.w,1,w,2,2w,1,解析,解析,关闭,20,A,-,21,-,基础梳理,考点突破,一定物质的量浓度溶液的配制,1,.,主要仪器,(1),托盘天平,:,精确度为,0.1 g,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码。,(2),容量瓶,:,容量瓶上标有,温度,、,容积,和,刻度线,常见的容量瓶规格有,100 mL,、,250 mL,、,500 mL,、,1 000 mL,。,(3),其他仪器,:,量筒、烧杯、,玻璃棒,、,胶头滴管,、药匙等。,21,A,-,22,-,基础梳理,考点突破,2,.,溶液的配制步骤,以配制,500 mL,、,1.0 molL,-1,NaOH,溶液为例。,(1),计算,:,需,NaOH,固体的质量为,20.0,g,。,(2),称量,:,用,托盘天平,称量,NaOH,固体。,(3),溶解,:,将称好的,NaOH,固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。,(4),冷却,:,将烧杯中的液体冷却至室温。,(5),移液,:,用玻璃棒引流,将溶液注入,500 mL,容量瓶,。,(6),洗涤,:,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,23,次,洗涤液,也注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。,(7),定容,:,将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线,12 cm,时,改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面最低处与,刻度线,相切。,(8),摇匀,:,盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。,22,A,-,23,-,基础梳理,考点突破,3,.,使用容量瓶注意事项,(1),根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制,480 mL,某浓度的溶液应选用,500,mL,的容量瓶。,(2),容量瓶在使用前要检查是否漏水。,(3),容量瓶上标有温度,(20,),、容积和标线,(,刻度线,),。,(4),只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,(5),溶解或稀释过程中有明显热效应时,要等溶液恢复至室温时再进行转移,如稀释浓硫酸、溶解,NaOH,固体等。,(6),定容时观察刻度要平视,凹液面最低处与刻度线相切,答题时,一定要注明,“,凹液面最低处,”,。,(7),摇匀后,液面位于刻度线以下,不能再加水。,(8),定容时,若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液,都要重新配制。,23,A,-,24,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),配制,950 mL,某浓度的溶液应选用,950 mL,的容量瓶,(,),(2),容量瓶在使用前要检查是否漏水,(,),(3)NaOH,固体放入小烧杯中,然后加入蒸馏水,为防止氢氧化钠溶液与空气中的,CO,2,反应,溶解后应立即转移到容量瓶中,(,),(4),把,0.585 g NaCl,固体,放入,100 mL,容量瓶中,加水到刻度,配成,1 molL,-1,的,NaCl,溶液,(,),(5),摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线,(,),24,A,-,25,-,
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