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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简洁而不行分割的实心球体呢？,你能猜测原子的内部构造吗？,原子构造的探究discovery,道尔顿提出原子学说,汤姆逊的“水果布丁”模型,卢瑟福的行星模型,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福,粒子散射试验,原子不是简洁而不行分割的实心球体，那么，他由哪些局部构成？,现代原子构造,电子在核外做无规章的高速运转,一、原子的构成,原 子,电 子,原子核,质子,中子,带正电,不带电,带负电,带正电,不带电,核电荷数质子数,核外电子数,粒子种类,电性,质量,(kg),质子,1,个单位正电荷,1.672610,-27,中子,不带电,1.674910,-27,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,阅读上表表4-1，你能得出什么结论呢？,1,、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子打算，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,镁,12,12,12,氯,17,18,17,铁,26,30,26,观看表格表4-2 ，思考以下问题,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、,质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1,、不同种原子之间有哪些区别？,4,、,原子本身带电吗？为什么？,不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能一样,氢原子的中子数为0，因此，不是全部的原子都有中子。,质子数肯定等于电子数，但不肯定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，相互抵消，所以原子不带电,原子核外电子的排布,二 原子核外电子的排布,核外电子的排布规律：,先排满内层，后排外层。,第一 层上最多排2个电子。,其次层上最多排8个电子。,最外层上最多排8个电子。,电子在能量不同的电子层运动。分层运动,电子层n1 2 3 4 5 6 7,K L M N O P Q,距核 近 远,能量 低 高,不是全部的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。,+11,2 8 1,二、原子构造示意图,圆圈表示原子核,圈里的数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示,该层的电子数,族,A,A,A,A,A,A,A,0,1,2,3,4,周期,120号元素原子构造示意图,最外层电子数,原子结构,变 化 趋势,化学性 质,稀有气体元素,8,（,He,为,2,）,稳定结构,稳定,稳定,金 属 元 素,一 般,4,不稳定结构,易失去电子,活 泼,非金属元素,一 般,4,不稳定结构,易获得电子,活 泼,最外层电子数打算了元素的化学性质,各元素原子最外层电子数目的特点：,元 素,稀有气体元素的原子，最外层电子数都是8氦原子只有1个电子层，电子数为2,最外层电子数为8的是稳定构造氦例外，化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反响。,钠与氯气的反响,2,1,8,+11,失去,1,个电子,+11,2,8,2,7,8,+17,得到,1,个电子,2,8,8,+17,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子 Na+,氯离子 Cl-,阳离子,阴离子,Na,+,Cl,-,三,.,离子的形成,11/15/2024,15,1,、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。,离子带的电荷数等于该原子或原子团,失去或得到电子的数目。,2,、离子的表示方法：,离子构造示意图,离子符号,8,2,+11,8,+17,8,2,Na,+,Cl,-,3,、离子符号的意义,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,11/15/2024,16,4,、,叫做,离子,，,叫做,阳离子,，,叫做,阴离子。,带电荷的原子或原子团,带正电荷的原子,带负电荷的原子,离子符号的书写方法：在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性先写数字后写“”、“”号，数字“1”省略不写。,四、原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不便利，怎么办？,下一页,二、相对原子质量Ar,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121.6610-27Kg为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的,1/12,Ar,一种原子（,A,）的质量,1“相对原子质量”是一个比值；,2“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,碳原子的,相对原子,质量是：,12.01,氧原子的,相对原子,质量是：,16.00,铁原子的,相对原子,质量是：,55.85,下一页,相对原子质量的近似值,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,核电荷数,质子数,+,中子数,相对原子质量,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,镁,12,12,12,氯,17,18,17,铁,26,30,26,找规律,:,阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常无视不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量原子量质子数+中子数近似原子量,1,6,8,11,12,17,26,1,12,16,23,24,35,56,1.001,12.01,16.00,22.99,24.31,35.45,55.85,请完成下表,
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