氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,一、氧化还原反应类型,1,、氧化剂还原剂,=,还原产物 氧化产物,特点：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化），有关元素的化合价全部发生变化,2,、部分氧化还原反应,特点：参加反应的氧化剂（或还原剂）只有部分被还原（或被氧化），有关元素的化合价只有部分部发生变化，除了氧化还原反应外，还伴随有非氧化还原反应发生。,4Zn +10HNO,3,=4Zn(NO,3,),2,+N,2,O +5 H,2,O,第1页/共29页,一、氧化还原反应类型1、氧化剂还原剂 =还原产物,1,3,、自身氧化还原反应,特点：反应发生在同一物质的不同元素之间，即一种元素被氧化，另一种元素被还原；该物质既是氧化剂又是还原剂；如,KClO,3,分解,歧化反应：,反应发生在同一物质的同种元素，该元素既被氧化又被还原；该物质既是氧化剂又是还原剂；,4,、归中反应,特点：同,一元素,在不同的反应物中有不同的化合价（高价、低价），反应后转化成中间价态。化合价只靠拢，不交叉。,H,2,S+H,2,SO,4,(,浓)=,S+SO,2,+2H,2,O,-2,+6,0,+4,失,2,e,-,得,2e,-,3Cl,2,+6 KOH=5KCl +KClO,3,+5 H,2,O,第2页/共29页,3、自身氧化还原反应特点：反应发生在同一物质的不同元素之间，,2,二、氧化还原反应的基本规律,得电子 还原反应,失电子 氧化反应,氧化剂还原剂,=,还原产物 氧化产物,1,、守恒律,氧化还原反应中，化合价升高总数,=,化合价降低总数失电子总数,=,得电子总数 阳离子正电荷总数,=,阴离子负电荷总数（离子反应）,第3页/共29页,二、氧化还原反应的基本规律得电子 还原反应失电子 氧化反,3,2,、价态律,一般而言：元素处在最高价态只有氧化性（只作氧化剂）；元素处在最低价态只有还原性（只作还原剂）；元素处在中间价态既有氧化性，又有还原性（既可作氧化剂，又可作还原剂,依据元素价态高低判断,高价氧化低价还，中间价态两边转。,第4页/共29页,2、价态律一般而言：元素处在最高价态只有氧化性（只作氧化剂,4,得电子 还原反应,失电子 氧化反应,氧化剂还原剂,=,还原产物 氧化产物,3,、强弱律,强氧,化剂,强还,原剂,弱还,原剂,弱氧,化剂,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,第5页/共29页,得电子 还原反应失电子 氧化反应氧化剂还原剂 =,5,4,、转化律,氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；,同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近,而不交叉；,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。,5,、难易律,越易失电子的物质，失去电子后就越难得到电子；,越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子；,一种氧化剂与多种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应；,一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应；,第6页/共29页,4、转化律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；5,6,三、氧化还原反应配平技巧,（一）、正向配法,(,常规形式,),对于,被氧化,、,被还原的元素,分别在,不同物质中,的氧化还原反应，从左边反应物着手配平,即选择,反应物作为基准物质,。,第7页/共29页,三、氧化还原反应配平技巧（一）、正向配法(常规形式)对于被,7,Ag,3,AsO,4,+Zn+H,2,SO,4,Ag+AsH,3,+ZnSO,4,+H,2,O,练习配平：,H,2,S +SO,2,S +H,2,O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1,、标价态,2,、列变化,3,、等升降,4,、平两边,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,第8页/共29页,Ag3AsO4+Zn+H2SO4 练,8,注：,部分氧化还原反应,化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1,),适用对象：部分氧化还原反应,;,自身氧化还原反应；歧化反应。,2,),方法：,从右边反应物着手配平，即：选择,氧化产物,、,还原产物,为,基准物质,第9页/共29页,注：部分氧化还原反应（二）、逆向配平法1)适用对象：部分,9,配平练习,A,组：,S+KOH K,2,S +K,2,SO,3,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+HCl ,KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,3,2,1,2,1,3,2,3,14,7,2,6,8,1,第10页/共29页,配平练习A组：S+KOH K2S +,10,配平练习,B,组：,Cl,2,+KOH KCl+KClO,3,+H,2,O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,第11页/共29页,配平练习B组：Cl2+KOH KCl+,11,先配,氧化剂,、,还原剂,及,还原产物,与,氧化产物,；,(,三）、缺项配平：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后,观察配平,其他物质系数。,第12页/共29页,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三）、缺,12,Pt+HNO,3,+HCl,H,2,PtCl,6,+NO,+,配平练习,A,组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H,2,O,8,比较两边,H,、,O,原子个数不等，可见生成物中含有,H,、,O,元素，再比较反应物比生成物多,8,个,O,、,16,个,H,，故知生成物为,H,2,O,，水的系数为,8,。,第13页/共29页,Pt+HNO3+HCl 配平练习A,13,离子方程式的配平,MnO,4,-,+,-,+H,+,Mn,2+,+,2,+H,2,O,1,、先用得失电子守恒：配平,氧化剂和还原产物,；,还原剂和氧化产物,MnO,4,-,+,-,+H,+,Mn,2+,+,2,+H,2,O,2,2,10,5,2,、用电荷守恒：,2,MnO,4,-,+,10,-,+H,+,2,Mn,2+,+,5,2,+H,2,O,16,8,3,、若有缺项：可以根据,原子守恒,(,电荷守恒,),补上缺项：,一般是补：,H,2,O,、,OH,-,、,H,+,第14页/共29页,离子方程式的配平 MnO4-+-+H+,14,(,四,),、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有,两种或两种以上元素,的,化合价,发生变化，可将,分子看作一个整体,作为,基准物质,进行配平，称为归一标价法。,思考：,Fe,3,C+HNO,3,=,Fe,(,NO,3,),2,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,能否用整体归一法配平下列反应？,第15页/共29页,(四)、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有两种或两种,15,配平练习,A,组：,P,4,+CuSO,4,+H,2,O,Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P,4,+CuSO,4,+H,2,O Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,11,60,96,20,24,60,关键,：把,Cu,3,P,当作一个,整体,，算出该分子化合价,总降低值,为,6,基准物质的选择,第16页/共29页,配平练习A组：P4+CuSO4+H,16,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,Fe:+4/3,+3,5/3,3,C:-4,+4,8,13,N:+5,+4,1,1,13,3,11,-,第17页/共29页,Fe3C+HNO3 -4+5+4+3+,17,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平,:,附注：,Fe,3,C,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,0,0,+3,+4,价升,：,3 x3+4=13,第18页/共29页,Fe3C+HNO3 00+5+4+3+,18,（五）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中,整数化合价,方法：,令,无法用,常规法,确定化合价的物质中,各元素均为零价,，然后利用,整体法计算出化合价总升、降值,，进行配平，在,观察配平,其他物质的系数。,第19页/共29页,（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价方,19,用零价法配平：,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na,2,S,x,Na:0,+1,S:0,+6,Cl:+1,-1,NaClO,1,2,6x,6x+2,2,1,(,3x+1,),令,Na,2,S,x,中,各元素的化合价均为零价,，利用整体法计算,Na,2,S,x,化合价升高总值,(,3x+1,),(,3x+1,),x,(2x-2),(,X-1,),1,第20页/共29页,用零价法配平：Na2Sx+NaClO,20,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,能否用别的方法配平此反应呢？,对于不定方程式,Na,2,S,x,，可将原子团,S,x,作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定,Na,2,S,x,中,S,x,的,总价,为,-2,价,；求得,S,的,平均价为,-,反应前后,S,：,+6,，每个,S,原子净升高,(6+),，,x,个,S,原子,共升高,X,(,6+,),即：,6X+2,第21页/共29页,Na2Sx+NaClO+,21,(,六,),：整体平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的,多元化合物,(,Na,2,S,5,、,Na,2,S,x,、,Na,2,S,6,、,Fe,3,C,),，其中包括了一些,不定化学式,(,Na,2,S,x,),，利用整体平均标价法,用整体平均标价法练习配平：,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,第22页/共29页,(六)：整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常,22,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右两边待定物质,OH,-,和,H,2,O,均有,O,、,H,元素，难以用,质量守恒,配平，对于离子方程式，可选择,电荷守恒,配平,左边负电荷：,-25,；右边负电荷：,-50,故：,30,OH,-,第23页/共29页,S62-+BrO3-+OH,23,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,4,1,S,2,:0,+2,S,5,：,0,-,*5,2,2,5,-,x,1,x,2,再观察配平,Ca,(,OH,),2,和,H,2,O,的系数，分别为：,3,和,4,。,1,第24页/共29页,S+Ca(OH)2 0+25-2-,24,(,七,),有机物氧化还原反应方程式的配平,方法：,氧,定为,-2,价，,氢,定为,+1,价，再利用,化合价代数和为零的原则,确定,C,元素的化合价。,CH,CH+KMnO,4,+H,2,SO,4,H,2,O+HCOOH+MnSO,4,+K,2,SO,4,练习配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C,：,-1,+2,3,2,Mn,：,+7,+2,5,5,6,5,10,6,6,3,9,第25页/共29页,(七)有机物氧化还原反应方程