(新教材)高中化学《物质的分类及转化》PPT课文分析人教版课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,#,(新教材)高中化学物质的分类及转化PPT课文分析人教版课件,1,物质,非均匀混合物,均匀混合物,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,酸,碱,盐,树状分类法,物质非均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质金,2,1,、下列物质属于纯净物的是,A,稀硫酸,B,含铁,50%Fe,2,O,3,C,NaOH,溶液,D,冰水混合物,2,、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质,A,可能是纯净物也可能是混合物,B,可能是单质也可能是化合物,C,一定是纯净物,D,一定是一种单质,练习：,D,A,1、下列物质属于纯净物的是2、某物质经分析知，其,3,物质的分类,酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,物质的分类酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,4,酸,从是否含氧分,从酸性强弱分,无氧酸,弱酸,强酸,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,。,HCl,、,H,2,S,。,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,、,HI,、,HBr,、,HClO,4,H,3,PO,4,H,2,CO,3,。,含氧酸,从沸点高低,挥发性酸,HCl HNO,3,。,难挥发性酸,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,重要,重要,酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸弱酸强酸H2SO4、HNO3,5,碱,从是否溶于水分,从碱性强弱分,难溶碱,可溶碱,弱碱,强碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,、,NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,物质的分类,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如,NaOH.,碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱NaOH、K,6,盐,从是否溶于水分,按组成离子分,按酸根是否含氧分,无氧酸盐,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl,、,AgNO,3,、,CuSO,4,CaCO,3,、,BaSO,4,、,ZnS,KNO,3,、,KMnO,4,、,FeSO,4,NaCl,、,ZnS,、,CaCl,2,物质的分类,钠盐,钾盐,氨盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或,铵根离子,和酸根离子的化合物,盐从是否溶于水分按组成离子分按酸根是否含氧分无氧酸盐含氧酸盐,7,盐,按组成分为,:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl,2,某化某,NaNO,3,CuSO,4,CaCO,3,某酸某,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,某酸氢某,NaH,2,PO,4,某酸几氢某,Cu,2,(OH),2,CO,3,MgOHCl,碱式某酸某,盐按组成分为:正 盐酸式盐碱式盐NaCl FeS,8,同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。,KOH,属于碱,，,CO,2,和,SO,2,是非金属氧化物,。,请同学们写出,足量,KOH,溶液分别与,CO,2,和,SO,2,反应的化学方程式,。,若是少量,KOH,溶液呢,?,同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。若是少量KO,9,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,制,法,主要,化学,性质,范围,氧化物,跟碱起反应生成盐和水,跟酸起反应生成盐和水,难溶性的含氧酸盐分解,难溶性的含氧酸盐分解,含氧酸加热分解,难溶性的碱加热分解,C+O,2,=CO,2,2Cu+O,2,=2CuO,CaCO,3,=CaO+CO,2,MgCO,3,=MgO+CO,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,1.,酸性氧化物,+,碱,=,盐,+,水,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,1.,碱性氧化物,+,酸,=,盐,+,水,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,2.,酸性氧化物,+,水,=,酸,2.,碱性氧化物,+,水,=,碱,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,酸性氧化物,+,碱性氧化物,=,含氧酸盐,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,多数非金属氧化物,(,除,CO,、,H,2,O,等,),和少数金属氧化物,(Mn,2,O,7,),大多数金属氧化物,(Al,2,O,3,Mn,2,O,7,等除外,),酸性氧化物碱性氧化物概念制主要范围氧化物跟碱起反应生成盐和水,10,【,问题解决,】,1,、,SO,2,属于酸性氧化物，请写出,SO,2,与,足量,KOH,溶液反应的化学方程式：,2,、,MgO,属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：,SO,2,+2KOH=K,2,SO,3,+H,2,O,MgO,+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,O,【问题解决】1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与SO2,11,3,、关于氧化物的下列说法中正确的是,A,金属氧化物一定是碱性氧化物,B,碱性氧化物一定是金属氧化物,C,非金属氧化物一定是酸性氧化物,D,酸性氧化物一定是非金属氧化物,练习：,B,3、关于氧化物的下列说法中正确的是练习：B,12,不同类别的物质能转化吗,?,又是如何转化的呢,?,不同类别的物质能转化吗?又是如何转化的呢?,13,物质的转化,初中基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,:,A +B =AB,AB =A +B,AB +C =A +BC,AB +CD =AD +CB,C +O,2,=CO,2,点燃,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,K Ca Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,H,Cu Hg Ag Pt Au,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,沉淀,水,气体,物质的转化初中基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解,14,练习：,1.,用箭头表示下列物质可能发生的转化，写,出相关的化学方程式（并根据反应的特点指出反应的,类型）。,CaCO,3,Ca,CaO,Ca(OH),2,CaCl,2,练习：1.用箭头表示下列物质可能发生的转化，写CaCO3Ca,15,CO,2,CO,2,或,Na,2,CO,3,H,2,O,O,2,H,2,O,HCl,HCl,HCl,HCl,或,Cl,2,NaOH,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,CaCl,2,Ca,电解,钙及其化合物间的相互转化,【,交流与讨论,】,(1),(2),(10),(6),(,9,),(8),(7),(5),(4),(3),(11),(12),CO2CO2或Na2CO3H2OO2H2OHClHClHCl,16,方程式：,1.2Ca+O,2,=2CaO,3.CaO+CO,2,=CaCO,3,4.CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2.Ca+Cl,2,=CaCl,2,点燃,6.Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,7.Ca(OH),2,2HCl=,CaCl,2,+2,H,2,O,8.CaCO,3,+2HCl=,CaCl,2,+,H,2,O+CO,2,10.CaCl,2,=Ca+Cl,2,电解,11.CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,5.CaO+2HCl=,CaCl,2,+2,H,2,O,9.CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+CO2=C,17,交流讨论,1,判断下列反应能否发生：,1,Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H,2,SO,4,(,稀,),4,Zn+CuSO,4,5.Cu+ZnSO,4,6.Zn+AgCl 7.BaCl,2,+H,2,SO,4,8.Na,2,CO,3,+HCl 9.NaOH+H,2,SO,4,10.NaCl+K,2,CO,3,11.,CaCO,3,+NaCl,1,、复分解反应发生的条件,:,有气体、沉淀、水生成,2,、金属与盐溶液发生置换反应的条件：,前置后,盐必溶,K,、,Ca,、,Na,不行,重要,交流讨论1 判断下列反应能否发生：1、复分解反应发生的条,18,1.,金属与酸,/,盐溶液置换反应的条件,:,金属盐溶液 新盐新金属,两类反应发生的条件：,条件：前置后 盐必溶,金属,+,酸 盐,+,氢气（,H,2,）,条件：,必须是金属活动顺序表中排在氢前面的金属才可以置换出酸中的氢,Cu+HCl,不反应,Fe+HCl,反应,1.金属与酸/盐溶液置换反应的条件:金属盐溶液,19,2.,酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：,是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）。,碱盐 新盐新碱,盐盐 两种新盐,条件：,1.,反应物必须均溶于水；,2.,生产物之一为沉淀。,CaCO,3,+NaOH,2.酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：是否有沉淀、气体或,20,判断下列物质能否发生反应，能反应的写出反应方程式。,1.Cu,与,AgNO,3,溶液,2.AgCl,与,K,2,CO,3,溶液,3.AgNO,3,溶液与,NaCl,溶液,4.Al,与,CuSO,4,5.,烧碱与,CuCl,2,溶液,判断下列物质能否发生反应，能反应的写出反应方程式。1.Cu与,21,下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是,A,、凡是生成盐和水的反应都是中和反应,B,、复分解反应一定没有单质参加,C,、生成一种单质和一种化合物的反应一,定是置换反应,D,、分解反应的生成物一定有单质,练习：,B,下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是练习：B,22,1.,志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进社区发展、社会进步和社会成员个人身心完善的一种价值观念和社会心理，志愿精神在日常生活层面的实际体现形式就是志愿行动。志愿精神的兴起，作为一种独特的社会文化形式，体现了在不同层面上的功能。,2.,礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。,3,小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了“他”的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。,4,媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“他”无能。,5,对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比突出了丈夫的品质。,6.,一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。,7.,信仰是灵魂的支撑，对一个刚直的文人来说，它比生命重要得多。当肉体的保存与精神的救赎发生避无可避的冲突时，他们毅然选择了后者，让肉体下沉，让精神在碧波中飞升。,8,南北朝乐府民歌虽有某种意义上的差别，可在语言节奏、质朴纯真风格、心灵绽放的美丽上等方面的“内在的美”是相同的。,9,文人乐府诗温以丽，意悲而远，或慷慨，或清绮，风格多样。这说明，乐府民歌不仅给文人诗歌形式，还遗传了题材、体裁、意象和风格特征。,1.志愿精神可以表述为一种具体化或日常化的人文精神。作为促进,23,