原子结构元素周期律复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,原子结构,1.,三种微粒有关系，两素概念算清帐,2.,一套规律需记详，半径比较要三看；,元素周期表,元素周期律,1.,周期表格要牢记，变化体现周期律；,2.,七个周期分长短，三长三短一不全，,十八纵列十六族，七主七副八与零；,3.,同周失减得增递，同族失增得递减；,全章内容回顾,牛牛文库文档分享,原子结构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐元素周期表1.周期,1,原子核,原子,2,）原子组成符号,A,Z,X,质子：,Z,个,中子：,A-Z,个,核外电子：,Z,个,3,）两个关系式,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,原子核外电子数 （阴、阳离子,=,？）,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,微粒,质量,相对质量,电性,意义,质子,中子,电子,1.672610,-27,kg 1.007,一个单位正电荷,1.6743 10,-27,kg 1.008,不带电、中性,9.109510,-27,kg 1/1836,一个单位负电荷,决定元素的种类,决定核素种类,最外层电子数决定元素化学性质,1,）,原子结构及三种微粒,牛牛文库文档分享,原子核原子2）原子组成符号 AZX质子：Z 个3）,2,同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。,举例,元素,核素,核素,（,同位素）,元素、核素、同位素三者关系,元素平均相对原子量,:A=A,1,x,1,+A,2,x,2,+A,3,x,3,元素近似相对原子量：,A=A,1,x,1,+A,2,x,2,+A,3,x,3,其中,A,1,A,2,A,3,为各同位素的相对原子量,A,1,A,2,A,3,为各同位素的质量数,x,1,x,2,x,3,为各同位素的原子百分组成（丰度）,牛牛文库文档分享,同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元,3,电子层划分,概念：,符号：,电子层数：,能量：,离核距离：,1,）每个电子层最多排,2n,2,个电子,2,）最外层,8,个电子，次,外层,18,个电子，倒第三层,32,3,）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画,1,20,号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低,高,近,远,一套规律要记详：核外电子排布规律,牛牛文库文档分享,电子层划分概念：1）每个电子层最多排2n2个电子要求：会画1,4,比较微粒大小的依据（三看）,一看电子层数：,电子层数越多半径越大,NaNa,+,，,KNa,二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,;O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,-,Cl;Fe,2+,Fe,3+,牛牛文库文档分享,比较微粒大小的依据（三看） 牛牛文,5,概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。,主要化合价,：,+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化,(18),元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,牛牛文库文档分享,概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的,6,编排原则,1.,按原子序数递增的顺序从左到右排列,2.,将电子层数相同元素排成一个横行,3.,把最外电子数相同的元素排成一个纵行,构造,周期：表中每一横行。三短,三,长一不完全,族：,7,主,(,长短周期元素,),、,7,副,(,仅有长周期元素,),、零族,(,稀有气体,),、,VIII,(8.9.10,三纵行,),镧锕系,:,为紧凑周期表而列在外。,元素性质变化规律,原子半径,化合价,得失电子能力,同周期,同主族,电子层数,=,周期序数,最外层电子数,=,主族序数,=,最高正价数,最高正价数最低负价,8,几个相等关系,元素周期表,位构性,牛牛文库文档分享,编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列构造周期：表中每,7,位置,性质,结构,最外层电子数,电子层数,（纵）族,（横）周期,原子序数,相似性,递变性,1.,主要化合价,2.,最高价氧化物及其水化物的组成,3.,氢化物组成,1.,金属性与非金属性,2.“,最高价氧化物的水化物”的酸碱性,3.,氢化物的稳定性,牛牛文库文档分享,位置性质结构 最外层电子数（纵）族原子序数相似性递变性1.,8,周期表的应用,A.,推断元素位置、结构和性质,元素名称,元素特征,周期数、,族数,原子序数,原子量,物理或化学特性,原子结构特征含量等其它特征,元素的性质,原子或离子结构,最高或最低化合价,根据分子式的计算,根据化学方程式的计算,牛牛文库文档分享,周期表的应用元素名称元素特征物理或化学特性www.ni,9,B,、比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性,BaCaMg,非金属性,FClBr,最高价氧化物的水化物的酸碱性,KOHNaOHLiOH,氢化物的稳定性,CH,4,SiH,4,比较同周期元素及其化合物的性质,碱性,:,NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,稳定性,:,HFH,2,ONH,3,比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）,推断一些未知元素及其化合物的性质,牛牛文库文档分享,B、比较或推断一些性质比较同族元素的 金属性 BaC,10,（,1,）在同一周期元素原子的,_,相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐,_,原子核对外层电子的引力逐渐,_,从而失电子能力逐渐,_,得电子能力逐渐,_,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐,_,非金属性逐渐,_.,电子层数,减小,增强,减弱,增强,减弱,增强,5.,元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：,牛牛文库文档分享,（1）在同一周期元素原子的_相同,从左到,11,（,2,）在同一主族元素原子的,_,相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐,_,原子核对外层电子的引力逐渐,_,从而失电子能力逐渐,_,得电子能力逐渐,_,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐,_,非金属性逐渐,_.,最外层电子数,增大,减弱,增强,减弱,增强,减弱,回忆碱金属、卤素性质的递变规律,牛牛文库文档分享,（2）在同一主族元素原子的_相同,从上到,12,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,牛牛文库文档分享,小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IA,13,C,、寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属,Cs,、最活泼非金属,F,2,最稳定的气态氢化物,HF,，含,H%,最大的是,CH,4,最强酸,HClO,4,、最强碱,CsOH,地壳中含量最多的金属和非金属,Al O,找半导体：在分界线附近,Si Ge Ga,制农药：在磷附近,P As S Cl F,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,过渡元素,Fe Ni Pt Pd Rh,牛牛文库文档分享,C、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属,14,化学键,思考：原子间为什么能相互结合？,原子之间必然存在着,相互作用,离子键,共价键,金属键,牛牛文库文档分享,化学键思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必然存在着相互作,15,1,、离子键,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键,.,(1),成键的微粒：,(2),成键的本质（作用力）：,(3),成键的条件：,静电作用（吸引和排斥）。,阴离子、阳离子,活泼金属和活泼非金属之间,.,物质中,相邻,的两个或多个原子（或离子）之间,强烈的,相互作用，称为化学键。,牛牛文库文档分享,1、离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键.(,16,2,、离子化合物,一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形成离子化合物,(,简单离子化合物,),。,从结构上说，形成离子化合物的金属元素原子最外层一般为,1,或,2,个电子；非金属元素原子一般为,6,或,7,个电子。,通过离子键而形成的化合物叫,离子化合物。,IA,和,IIA,族,VIA,和,VIIA,族,牛牛文库文档分享,2、离子化合物 一般来说活泼金属,17,3,、离子化合物形成过程的表示,电子式,在元素符号周围用小黑点,(,或,x),表示原子的最外层电子的式子。,原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,如：写出,Na,、,Mg,、,Al,、,S,、,Cl,、,O,、,F,几种原子的电子式,(,原子的电子式,)(,化合物的电子式,),.,.,.,.,.,.,.,.,:,Cl,+,Mg,+,Cl:Cl,-,Mg,2+,Cl:,-,.,.,.,.,.,.,Na,+,Cl:Na,+,:Cl:,-,牛牛文库文档分享,3、离子化合物形成过程的表示电子式在元素符号周围用小黑点(,18,阳离子的电子式：,阴离子的电子式：,离子化合物的电子式,Na,+,Ba,2+,例如：钠离子：,氟离子：,如：,AB,型：,KBr,：,MgO,：,AB,2,型：,CaBr,2,:,钡离子：,例如：氧离子：,A,2,B,型：,Na,2,S,：,牛牛文库文档分享,阳离子的电子式：阴离子的电子式：离子化合物的电子,19,问题,1:,哪些元素之间能形成共价键,?,同种或不同种,非金属元素,之间一般能形成共价键。,问题,2:,原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系,?,原子最外层,缺几个电子,达到,8,电子稳定结构，就形成,几个共用电子对,。,3,、共价键：,原子间通过共用电子对而形成的化学键。,牛牛文库文档分享,问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间,20,化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如,Cl,2,的结构式为,Cl-Cl,，,N,2,的结构式为,NN.,共价,化合物的电子式表示,共价,化合物的形成过程的电子式表示,H,2,、,N,2,、,HCl,、,H,2,O,、,H,2,S,、,CH4,、,CCl,4,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,O,2,牛牛文库文档分享,化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表,21,问题,4:,共价化合物中元素的化合价由何决定？,离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数,共价化合物中元素的化合价,由共用电子对偏移的,方向和数目决定的。,3,、极性键和非极性键：,据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称,极性键和非极性键。,两个不同原子间的共价键都是极性键。,两个相同的原子间的共价键都是非极性键。,例：下列物质中含有极性键的有,，含有非极性键的有,。,H,2,、,HCl,、,CH,4,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,O,2,牛牛文库文档分享,问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？离子化合物中元素化,22,化学键总结,离子键,共价键,概 念,阴阳离子间通,过静电作用所,形成的化学键,原子间通过共用电子,对所形成的化学键,成键的微粒,离 子,原 子,相互作用的,实 质,阴阳离子间的,电性作用,共用电子对两原子核,产生的电性作用,形成条件,活泼金属跟活,泼非金属化合,非金属元素形成单质,或化合物,举 例,NaOH,、,NH,4,Cl,H,2,、,N,2,、,HCl,、,CH,4,、,CO,2,、,NH,