四富集在海水中的元素——氯总结课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素氯,第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯,1,【情景引入】,【思考】,（1）自然界中氯元素主要以什么形式存在？,（2）氯原子结构有何特点,?,（3）实验室中如何制取氯气？,【情景引入】【思考】（1）自然界中氯元素主要以什么形式存在？,2,1.氯元素的存在,氯在自然界中以,态存在，主要以,的形式存在于海水和盐矿中。,2氯原子结构,Cl 的原子结构示意图：,。Cl容易,一个电子而形成 Cl,，表现,。,化合,NaCl,得到,氧化性,一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法,1.氯元素的存在化合NaCl得到氧化性一、氯的,3,3氯气的实验室制法,(1)反应原理：,主要仪器有铁架台、酒精灯、,、,、,、,等。,装置如图所示：,圆底烧瓶,分液漏斗,集气瓶,烧杯,。,3氯气的实验室制法主要仪器有铁架台、酒精灯、,4,【思考】：,C装置的作用是,；,D装置的作用是,；,F装置的作用是,。,除去,Cl,2,中的,HCl,干燥,Cl,2,吸收多余的,Cl,2,【思考】：除去 Cl2 中的 HCl干燥Cl2吸收多余的C,5,(4)验满方法：,将湿润的,试纸靠近盛Cl,2,的瓶口，观察到试纸立即变,，则证明已集满。,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl,2,的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。,(5)尾气处理：,Cl,2,有毒，易污染空气，需用,溶液吸收。,淀粉碘化钾,蓝,NaOH,(3)收集方法：,向,排空气法(Cl,2,密度大于空气)。,排饱和食盐水法(Cl,2,在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。,上,(4)验满方法：淀粉碘化钾蓝NaOH,6,我理解了,下列关于实验室用 MnO,2,制取 Cl,2,的叙述不正确的是,(),AMnO,2,与浓盐酸共热,B缓慢加热反应,C用向下排空气法收集 Cl,2,D多余氯气常用较浓的碱液吸收,C,我理解了 下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的,7,图为某化工厂氯气泄漏。氯气能破坏环境、能剿灭触及的所有生命所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。,图为某高速公路车祸发生液氯泄漏事故共造成多人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。,图为某化工厂氯气泄漏。氯气能破坏环境、能剿灭触及的所有生命,8,1物理性质,颜色,状态,气味,毒性,溶解性,1 体积水溶解 2 体积 Cl,2,黄绿色,二、氯气的性质和用途,气体,刺激性,有毒,1物理性质颜色状态气味毒性溶解性1 体积水溶解 2 体积,9,【思考】,氯气有毒，氯离子是否有毒？,提示：,氯离子无毒。,现象：钠在氯气中燃烧，发出,火焰，产生,(NaCl固体粉末),。,2化学性质,(1)与金属的反应：钠与氯气反应,黄色,白烟,发生反应的化学方程式为:,【思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？现象：钠在氯气中燃,10,铜与氯气的反应,现象(1)Cu丝在Cl,2,中剧烈燃烧,(2)有棕黄色烟产生,反应放热,CuCl,2,发生反应的化学方程式为:,铜与氯气的反应现象(1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧反应放热C,11,铁与氯气反应,【,温馨提示,】在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。,发生反应的化学方程式为:,棕色的烟,红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生,。,铁与氯气反应【温馨提示】在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，,12,现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状,生成的,HCl,与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。,（2）与非金属的反应,化学反应方程式为,。,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状,13,(3)与水的反应：,氯气的水溶液称为,。氯气与水反应的化学方程式为：Cl,2,H,2,O=,。,氯水,HClHClO,【实验探究】,(3)与水的反应：氯水HClHClO【实验探究】,14,实验操作,实验现象,结论,有色布条,不褪色,干燥的Cl,2,漂白作用,有色布条,褪色,氯水有漂白作用，起漂白作用的是,无,HClO,实验操作实验现象结论有色布条干燥的Cl2 漂白,15,次氯酸的性质：,【思考探究】氯水性质的多样性,在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，体现了氯水性质的多样性：,次氯酸的性质：【思考探究】氯水性质的多样性,16,白色沉淀,有气泡产生,布条褪色,白色沉淀 有气泡产生 布条褪色,17,溶液变棕黄色,酸性和漂白性,氯水的颜色褪去并有气泡产生,溶液变棕黄色 酸性和漂白性 氯水的颜色褪去并有气泡产生,18,(4)与碱的反应：,与NaOH反应：,化学方程式：,。,漂白液的有效成分为,。,与Ca(OH),2,反应：,化学方程式：,。,Cl,2,2NaOH=NaClNaClOH,2,O,NaClO,2Cl,2,2Ca(OH),2,=Ca(ClO),2,CaCl,2,2H,2,O,漂白粉的成分为,。,3用途,(1)用于制取高纯硅、锗和金属钛。,(2)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的主要原料。,Ca(ClO),2,和CaCl,2,(4)与碱的反应：Cl22NaOH=NaClNaCl,19,我理解了,B,我理解了B,20,三、氯离子（,Cl,-,)的检验,在下列溶液中各滴入几滴,AgNO,3,溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。,实验现象,解释或,离子方程式,加入AgNO,3,溶液后,加入稀硝酸后,稀盐酸,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,自来水,蒸馏水,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,轻微白色沉淀,不溶解,不溶解,产生大量气泡并溶解,不溶解,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,2Ag,+,+CO,3,2,-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag,+,+CO,2,+H,2,O,三、氯离子（Cl-)的检验 在下列溶液中各滴入,21,发生的离子反应方程式,:.,Ag,Cl,=AgCl,【知识延伸】,发生的离子反应方程式:,22,我理解了,A,我理解了A,23,【小结】,一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法,1.氯的存在,2.氯原子结构,3.氯气的制法,二、氯气的性质和用途,1.物理性质,2.化学性质,（1）与金属反应,（2）与非金属反应,（3）与水反应,（4）与碱反应,3.用途,Cl,2,H,2,O=,HClHClO,Cl,2,2NaOH=NaClNaClOH,2,O,三、氯离子检验,【小结】一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法1.氯的存在二、,24,