化学能量电化学

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,知 识 体 系,一、化学键与反应中能量变化的关系,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,反应物的总能量,生成物的总能量,反应热,H=E,2,-E,1,E,反,反应物的键能之和,E,生,生成物的键能之和,=,E,反,-,E,生,二、热化学方程式,一个化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，可以用热化学方程式表示：,如：,H,2,(g),I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9 kJ/mol,表示,1,molH,2,(g),与,1,molI,2,(g),反应生成,2molHI(g),放出,14.9 kJ,的热量。,表示,1,mol,上述化学反应 放出,14.9 kJ,的热量,1,、热化学方程式的定义：,2,、热化学方程式书写的注意事项：,（,1,）需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其,H,不同。（,对于,25,、,101KPa,时进行的反应可以不注明,）,（,2,）必须标明各种物质的,状态,(s,、,l,、,g,、,aq),。（不同状态的物质中贮存的能量不同）,能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式，叫做热化学方程式。,注意：定义中表明了热化学方程式的,意义,（,3,）方程式后面必须标明反应热，吸热反应,H,为“”、放热反应,H,为“”。,（,5,）,H,的数值与反应的系数成比例。,（,6,）不需要注明反应的条件。,（,4,）热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示。,【,练习,】,书写下列反应的热化学方程式,1molN,2,(g),与适量,O,2,(g),反应生成,NO(g),，需吸收,68kJ,的热量；,2molCu(s),与适量,O,2,(g),反应生成,CuO(s),，放出,314kJ,热量；,1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,N,2,(g)+O,2,(g)=2NO,(g),;,H=,68kJ/mol,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO,(s),;,H=,314kJ/mol,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g);,H=,299.52kJ/mol,化学反应中的能量变化有时还可以表现为电能的变化,(,氧化还原反应,),三、原电池,1,、定义：,2,、形成条件：,3,、正负极的判断：,两极一液一连线,是把化学能变成电能有装置,活泼金属（电子流出）发生氧化反应的一极为负极,不活泼金属（电子流入）发生还原反应的一极为正极,相对于电解质溶液来说,练习,下列装置中属于原电池的是：,Zn,Zn,Zn,Zn,Zn,C,（,石墨,）,C,Fe,Pb,Fe,Cu,Cu,Fe,C,稀,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,HCl,溶液,稀,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,CH,3,COOH,溶液,CuCl,2,溶液,CuCl,2,溶液,酒精,负极,（,Fe,）：,Fe-2e,-,=Fe,2+,正极,(C),：,2H,+,+2e,-,=H,2,总反应式：,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,电极反应式：,负极,(Zn),：,Zn-2e,-,=Zn,2+,正极,(Pb),：,2H,+,+2e,-,=H,2,总反应式：,Zn+2CH,3,COOH=(CH,3,COO),2,Zn+H,2,负极,(Fe),：,Fe-2e,-,=Fe,2+,正极,(Cu),：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,总反应：,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,四、金属的腐蚀,1,、金属腐蚀的实质：,2,、金属腐蚀的分类：,3,、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别：,M ne,-,=M,n+,化学腐蚀和电化学腐蚀,腐蚀过程中是否有电流产生,如：钢铁的腐蚀,1,）在氯气中被腐蚀,2,）在空气中被腐蚀,防止钢铁腐蚀：,在钢铁的表面焊接比,Fe,更活泼的金属（如,Zn,），组成原电池后，使,Fe,成为原电池的正极而得到保护。,钢铁的析氢腐蚀：负极：,Fe 2e,-,=Fe,2+,正极：,2H,+,+2e,-,=H,2,钢铁的吸氧腐蚀：,负极：,2Fe 4e,-,=2Fe,2+,正极：,2H,2,O+O,2,+4e,-,=4OH,-,金属腐蚀的防护原理？,五、新型化学电源,1,、根据总反应分析设计化学电源的正负极：还原剂作负极,如：锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池等。,2,、根据反应式，“放电”方向用原电池原理解答,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,=2PbSO,4,+2H,2,O,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,放电,充电,典型题例,名师领航,33,页,题型一、题型二、题型三、题型四,课后练习：,3435,页,基础训练、能力训练,