化学反应限度课件-(人教课标版)

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Q,达到平衡时,下列说法正确的是(),A.M,、,N,、,Q,三种物质的浓度一定相等,B.M,、,N,全部变成了,Q,C.,反应物和混合物的浓度保持不变,D.,反应已经停止,C,随堂练习1对于可逆反应MN Q达到平衡时,,6,研究素材,在恒温压的条件下,有人将一定质量的蔗糖粒放入它的,饱和,水溶液中,过了一天之后再来看时,发现许多小的颗粒不见了,而大的颗粒变得更大,取出干燥后称量,发现质量却与原来一样。,1,、这里有二个过程,溶解和结晶,在饱和溶液中 这二个过程停止了吗?,固体溶质,溶液中的溶质,溶解,结晶,2,、为什么固体的总质量没变?,研究素材 在恒温压的条件下,有人将一定质量的蔗糖粒放入它,7,炼铁高炉尾气之谜,高炉炼铁 的主要反应是,:,2C(,焦炭,)+O,2,(,空气,),CO,(放出热量),Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量,且从高炉中出来的气体中含有没有利用的,CO,气体,开始,炼铁工程师们认为是,CO,与铁矿石接触不充分之故,于是设法增加高炉的高度,然而高炉增高后,高炉尾气中的,CO,比例竟没有改变,这是什么原因呢?,增加高炉高度,可增加反应物的接触时间,但并没有改变影响化学平衡的条件,化学反应的限度也没有改变。,炼铁高炉尾气之谜增加高炉高度,可增加反应物的接触时间,8,例,1,:在,1,升容器内,发生,2SO,2,+O,2,2SO,3,2,体积,SO,2,1,体积,O,2,500,,,101KPa,V,2,O,5,5min,后,SO,2,6,O,2,3,SO,3,91,10min,后,SO,2,6,O,2,3,SO,3,91,几小时后,SO,2,6,O,2,3,SO,3,91,反应停止了吗,?,例1:在1升容器内,发生2SO2+O2 2S,9,对于以上反应,请分析:,(,1,)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?,反应物,(,2,)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?,正反应速率大,(,3,)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。,(,4,)随着反应的进行,,v(,正,),与,v(,逆,),怎样变化?,v(,正,),逐渐减小,,v(,逆,),逐渐增大。,(,5,)反应会进行到什么时候,“,停止,”,?,当正反应速率与逆反应速率相等时,,(,6,)此时,反应物和生成物浓度如何变化?,反应物和生成物浓度不再改变,(,8,)给这个状态命名,化学平衡状态,(,7,)反应真的停止了吗?,NO,处于动态平衡,对于以上反应,请分析:(5)反应会进行到什么时候“停止”?当,10,时间,t,速率,V,V,正反应,V,逆反应,V,正反应,=,V,逆反应,时间 t速率VV正反应V逆反应V正反应=V逆反应,11,时间,速率,O,时间,浓度,O,正反应,逆反应,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,平衡状态,平衡状态,时间速率O时间浓度O正反应逆反应2SO2+O2,12,3,、化学平衡状态,1,)化学平衡状态,在,一定条件,下的,可逆反应,里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,叫化学平衡状态,简称平衡状态,这就是这个反应所能达到的,限度,。,强调三点,前提条件:可逆反应,实质:正反应速率,=,逆反应速率,标志:反应混合物中各组分的,浓度保持不变的状态,3、化学平衡状态1)化学平衡状态强调三点前提条件:可逆反应实,13,2,)、反应达到化学平衡的标志,1,),正逆反应速率相等,2,),反应物与生成物浓度不再改变,或各组分的含量不再发生变化,(,同一物质的生成速率与消耗速率相等,),注意,:,体现出正逆两个方向,.,速率符合系数之比,.,注意,:,浓度相等,不一定平衡,.,浓度符合系数之比不一定平衡,.,2)、反应达到化学平衡的标志1)正逆反应速率相等2)反应物与,14,3,)化学平衡的特征:,逆,:,等,:,动:,定:,变:,同:,建立化学平衡的反应是,可逆反应,平衡时,V,正,=V,逆,化学平衡是一个动态平衡,V,正,=V,逆,0,达到平衡状态时,,外界条件,一定,,反应速率,一定,混合物中各组分的,浓度,一定,混合物中各组分的,质量分数,一定。,当外界条件改变时,平衡一般要发生改变,不论从正反应开始还是从逆反应开始,在相同的反应条件下,能达到相同的平衡状态。,化学平衡的标志,化学平衡的标志,3)化学平衡的特征:逆:建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时,15,可逆反应达到平衡的重要特征(),A.,反应停止了,B.,正、逆反应速率都为零,C.,反应物和生成物的浓度相等,D.,正、逆反应的速率相等,D,在已达到平衡的可逆反应,2SO,2,+O,2,2SO,3,中充入由,18,O,组成的氧气一段时间后,18,O,原子,(),A.,只存在于,O,2,中,B.,只存在于,O,2,和,SO,3,中,C.,只存在于,SO,2,和,SO,3,中,D.SO,2,SO,3,和,O,2,中都存在,催化剂,D催化剂,16,在一定条件下,某容器中充入,N,2,和,H,2,合成,NH,3,以下叙述,错误,的是(),A.,开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零,B.,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,,最后减小为零,C.,随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,,最后保持恒定,D.,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,,最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成B,17,4,)、影响平衡状态(反应限度,),的因素:,1.,改变,温度、浓度,,化学平衡(反应限度),一定改变,。,2.,改变,压强,,化学平衡,不一定改变,。,3.,加入,催化剂,只能改变反应速率,但,不改变,化学平衡(反应限度)。,4)、影响平衡状态(反应限度)的因素:1.改变温度、浓度,化,18,项目,是否平衡,正逆,反应,速率,关系,在单位时间内消耗了,1molN,2,的同时生成了,1molN,2,在单位时间内消耗了,1molN,2,的同时消耗了,2molNH,3,在单位时间内生成了,3molH,2,的,同时消耗了,2molNH,3,5,)、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,不一定,平衡,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,项目是否平衡在单位时间内消耗了1molN2 在单位时间内消耗,19,5,)、判断化学平衡状态的方法,项目,是否,平衡,混合,体系,中各,组分,的,含量,各物质的物质的量,或物质的量的分数一定,各物质的质量或质量分数一定,各气体的体积或体积分数一定,总质量、总物质的量、总压强、,总体积一定,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,或,H,2,+I,2,(,g),2HI,5)、判断化学平衡状态的方法 项目是否混合各物质的物质的量,20,注意,(,1,),对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应,(如,2SO,2,+O,2,2SO,3,)来说,可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,(,2,),对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应,:(如,H,2,+I,2,(g)2HI,),不能用此标志判断平衡是否到达,因为在此反应过程中,气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,注意(2)对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应:(如H,21,项目,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),是否,平衡,压强,当,m+n p+q,时,总压力一定,(,其它条件一定,),当,m+n=p+q,时,总压力一定,(,其它条件一定,),混合气,体的平,均相对,分子质,量,(M),当,m+n p+q,时,,M,一定,当,m+n=p+q,时,,M,一定,5,)、判断化学平衡状态的方法,平衡,不一定,平衡,平衡,不一定,平衡,项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是,22,项目,注意化学反应的特点,是否平衡,密度,(),C(s)+CO,2,(g)2CO(g),(,一定,),H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),(,一定,),5,)、判断化学平衡状态的方法,不一定,平衡,一定,平衡,温度,任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时,(,其他不变,),平衡,项目注意化学反应的特点是否平衡密度C(s)+CO2(g),23,(,3,)对于不同类型的可逆反应,某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志,,取决于该物理量在平衡到达前(反应过程中)是否发生变化。若是则可;否则,不行。,(3)对于不同类型的可逆反应,某一物理量不变是否可作为平衡已,24,二、化学反应的限度,当达到化学平衡状态此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的,限度,。,化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大,转化率,。,转化率,=,转化的量,起始的量,100,二、化学反应的限度当达到化学平衡状态此时,是在给定条件下化学,25,(5),平衡转化率,(),:,用平衡时已,转化了的,某反应物的量与反应前,(,初始时,),该反应物的量之,比,来表示反应在,该条件,下的最大限度。,量,:,质量、物质的量、体积、浓度 等。,(5)平衡转化率():用平衡时已转化了的某反应物的量,26,产品,(C,或,D),的产率:,产品(C或D)的产率:,27,练习,对化学反应限度的叙述不正确的是(),A.,任何可逆反应都有一定的限度,B.,化学反应的限度是不可改变的,C.,化学反应的限度与时间的长短无关,D.,化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等,B,练习B,28,【
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