铁的重要化合物课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 几种重要的金属化合物,第三课时 铁的重要化合物,第二节 几种重要的金属化合物第三课时 铁的重要化合物,1,FeO 黑色,黄铁矿（FeS,2,）,赤铁矿（Fe,2,O,3,）,磁铁矿（Fe,3,O,4,）,硫酸亚铁,陨铁,Fe,2,O,3,：,红色的油漆,FeO 黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（F,2,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,注意颜色,浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色注意颜色,3,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物,4,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,是否为碱性氧化物,氧化性,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+4 H,2,O,高温时，都能与C、CO、H,2,反应，被还原生成Fe(炼铁原理),是,是,否,不稳定,6FeO+O,2,=2Fe,3,O,4,三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3,5,金属及其化合物,铁的氧化物的用途,a、,作为冶炼金属的原料,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,b、Fe,2,O,3,用于制红色油漆和涂料,C、Fe,3,O,4,用于制录音磁带和电讯器材。,氧化铁作外墙涂料,金属及其化合物铁的氧化物的用途 a、作为冶炼金属的原料Fe2,6,2、铁的氢氧化物,实验3-9：,在,FeCl,3,、,FeSO,4,分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐,和碱溶液反应制得。,FeCl,3,FeSO,4,加入NaOH溶液产生的现象,离子方程式,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,先有白色的沉淀，,迅速变成,灰绿色,，,最后变成,红褐色。,产生,红褐色,的沉淀,Fe,3+,+3OH,=,Fe(OH),3,2、铁的氢氧化物实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入,7,1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？,讨论,Fe,2+,+2OH,_,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2,、欲制取,Fe(OH),2,应注意什么问题？实验时如何操作？,三、铁的重要化合物,1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红,8,1、使用新配制的,FeSO,4,溶液和,NaOH,溶液。,2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,3、加入,NaOH,溶液的胶头滴管的尖端插入,FeSO,4,溶液液面以下。,4、如果在试管中,FeSO,4,溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的,Fe（OH）,2,保存的时间会更长一些。,5、,方案,三、铁的重要化合物,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。方案三、铁的重,9,煤油,NaOH溶液,新制FeSO,4,溶液,三、铁的重要化合物,煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、铁的重要化合物,10,Fe(OH),2,和Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,三、铁的重要化合物,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸,11,氢氧化物,氢氧化铁,氢氧化亚铁,化学式,色、态,水溶性,制法,转化,与酸,反应,热稳定性,Fe（OH）,3,Fe（OH）,2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe,2+,+2OH,_,=Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,分解较复杂,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,铁的氢氧化物性质总结,三、铁的重要化合物,氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式色、态水溶性制法 转化,12,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe,3+,离子的,检验,向FeCl,3,和FeCl,2,溶液中分别加入KSCN溶液,滴入KSCN溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,FeCl,2,FeCl,3,（填写教材）,3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeC,13,(2)Fe,3+,和,Fe,2+,的转化,科学探究,：,在FeCl,3,溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；,在以上所得到的FeCl,2,和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl,2,)，再观察现象。,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,FeCl,3,溶液中加入,现象,反应的离子方程式,Fe粉，KSCN溶液,氯水，振荡,溶液不显血红色,溶液变成,血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl,2,),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe,2+,Fe,3+,（填写教材）,(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加,14,(1),Fe,3+,的检验方法,：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加,SCN,-,：,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,（血红色溶液）,加,OH,-,:,生成红褐色沉淀,(2),Fe,2+,的检验方法,：,观察溶液颜色,:,溶液为浅绿色,加,OH,-,:,生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加,SCN,-,后加氯水,：,先无变化，加氯水后溶液变红,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,交流和讨论:,还,有哪些方法可以鉴别FeCl,3,溶液和 FeCl,2,溶液?,(1)Fe3+的检验方法：观察溶液颜色:溶液为棕黄色加,15,Fe粉,氯水,Fe粉,三、铁的重要化合物,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl,2,或FeSO,4,溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？,答：防止Fe,2+,被氧化成Fe,3+,Fe+2Fe,3+,Fe,2+,2.除去FeCl,2,溶液中的少量FeCl,3,，可加入,；除去FeCl,3,溶液中的少量FeCl,2,，可加入,；除去FeCl,2,溶液中的少量CuCl,2,，可加入,。,Fe粉氯水Fe粉三、铁的重要化合物【知识运用】1.为什么实验,16,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。,【贮藏】,密封,、遮光，在干燥处保存。,注：,与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。（提示：维生素,17,实践活动,：,铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min时,5 min时,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊，略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做,净水剂。,结 论,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液,18,阅读：资料卡片铜盐,图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu,2,(OH),2,CO,3,阅读：资料卡片铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆,19,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性,还原性,还原性,氧化性,Fe,Fe,2+,Fe,3+,弱氧化剂,H,+,、Cu,2+,还原剂,C、H,2,、,强氧化剂,Cl,2,、,Br,2,、KMnO,4,H,2,O,2,、HNO,3,还原剂,Zn、Fe、Cu、,I,_,还原剂,C、CO、,强氧化剂,铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性氧化性FeFe2,20,练习1：有NaCl、FeCl,3,、FeCl,2,、MgCl,2,、AlCl,3,五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）,A、盐酸 B、烧碱溶液,C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、A,21,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）,A.苹果汁中的,Fe,2+,变成,Fe,3+,B.苹果汁含有,Cu,2+,C.苹果汁含有,OH,-,D.苹果汁含有,Na,+,4、为了检验某FeCl,2,溶液是否变质，可以向溶液中加入（）,A、,NaOH,溶液 B、铁片,C、KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（,22,在盛有2mLFeCl,3,溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，,溶液由_色变为_色,反应方程式为,_.反应中氧化剂是_,还,原剂是_.,再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_；,再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明,_,反应方程式为,_，还原剂是_.,（2）Fe,3+,的氧化性和Fe,2+,的还原性,黄,浅绿,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,FeCl,3,Fe,不显血红色,血红色,Fe,2+,被氯水氧化Fe,3+,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,FeCl,2,在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应,23,Fe,隔绝空气加热,Fe,3,O,4,FeO,Fe,2,O,3,FeCl,2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,FeCl,3,作业：写出下列转化的化学方程式,Fe隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3 ,24,3Fe2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2Fe O,2,=2FeO,点燃,FeO2HClFeCl,2,+H,2,O,Fe(OH),2,+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+2H,2,O,FeCl,2,+2NaOH=Fe(OH),2,+2NaCl,Fe+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+H,2,2Fe3O,2,=Fe,2,O,3,3Fe2O2 =Fe3O4点燃2F,25,Fe,2,O,3,6HCl2FeCl,3,3H,2,O,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Fe(OH),3,+3H,Cl,=Fe,Cl,3,+3H,2,O,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,+3H,2,O,2Fe3Cl,2,=2FeCl,3,(,棕黄色烟,),点燃,Fe2O36HCl2FeCl3 3H2O,26,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe(OH),2,=,Fe,O,+H,2,O,隔氧,2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe,27,