鲁科版化学必修《铝金属材料》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 铝 金属材料,第,1,课时,第二节 铝 金属材料,1,鲁科版化学必修铝金属材料课件,2,联想,质疑,金属单质的基本性质,物理性质,化学性质,大多数在常温下是固体,大多数呈银白色有金属光泽,大多数有延展性、是电和热的良导体,多数可与,O,2,、,Cl,2,等活泼非金属反应,大多数可与酸反应,与盐的相互置换,还原性,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，,这些金属在性质上具有相似之处。,联想质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是,3,1,、铝作为一种金属，它具有哪些性质？,2,、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？,讨论,1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？讨论,4,观察,铝箔,铝线,认识铝的物理性质,一、铝与铝合金,（一）、认识铝及其化合物,观察铝箔铝线认识铝的物理性质一、铝与铝合金（一）、认识铝及其,5,1、,铝的物理性质和相应用途,物理性质,用途,易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,银白色，有金属光泽,质地较软，延展性好,密度小、熔沸点低,导热性能好,导电性能较好,（仅次于银、,铜和金）,1、铝的物理性质和相应用途物理性质用途易加工成各种形状，包装,6,大胆预测,和非金属反应,和酸反应,和盐反应,和某些氧化物反应,金属,Al,还原性,例如：,2Al+3Cl,2,=2AlCl,3,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+,3Cu,2+,=3Cu+2Al,3+,2Al+3CuO=3Cu+Al,2,O,3,点燃,思考探究：,铝锅为什么可以用来煮饭？,不易被腐蚀？,大胆预测和非金属反应金属 Al还原性例如：2Al+3C,7,2、铝的化学性质,用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,铝在氧气中燃烧,实验 一、,铝在氧气中燃烧,实验内容,实验现象,结论,铝与氧气反应,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。,常温下铝的表面被氧化，生,成一层致密氧化物薄膜。,（1）、铝与非金属的反应,因此铝具有抗腐蚀性。,再如：,2Al+3S=Al,2,S,3,铝表现出强的还原性,点燃,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气,8,实验探究,实验 二,现象：,发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成,将,5g,三氧化二铁粉末和,2g,铝粉,混合均匀放在,“,纸漏斗,”,中，上面,加少量,氯酸钾,并在混合物中插一根,镁条,，观察发生的现象。,药品：,Fe,2,O,3,、,Al,粉、,镁条、氯酸钾,(2)、铝热反应,铝热反应,10页,实验探究实验 二现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成,9,思考：,问题探究,1,、引发此反应的操作是什么？,2,、镁条、,氯酸钾在这个反应中起,什么作用？,3,、该反应的条件是什么？,4,、此反应是放热反应还是吸热反应？,5,、,此反应属于什么反应类型？,6,、铝和氧化镁是否反应？,7、铝热反应的用途？,9页,思考：问题探究1、引发此反应的操作是什么？9页,10,铝热反应的原理？,Al,在高温下表现出强还原性，把某些,金属从它的氧化物中置换出来。,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,铝热剂,高温,铝热反应用途,冶炼难熔的金属 焊接钢轨,反应方程式：,该反应叫铝热反应,铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某,11,写出,Al,与,V,2,O,5,、,Cr,2,O,3,反应的化学方式。,3V,2,O,5,+10Al=5Al,2,O,3,+6V,高温,Cr,2,O,3,+2Al =Al,2,O,3,+,2Cr,高温,即学即用,3V2O5+10Al=5Al2O3+6V 高温,12,铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应,例如,：,2Al+6HCl=2AlCl,3,+,3H,2,3、铝与酸溶液反应,4、铝与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H,2,O=2 Na,Al(OH),4,+3H,2,四羟基合铝酸钠,还原剂,氧化剂,6e,-,o铝与氢氧化钠溶液反应,注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如：2Al+6HCl,13,（,5,）与盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,:,2Al+3CuSO,4,3Cu+Al,2,(SO,4,),3,2Al+3Cu,2+,3Cu+2Al,3+,（5）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排,14,【,学用结合,】,：,写出下列离子反应的离子方程式,：,铝丝与稀硫酸反应,:,铝片与氢氧化钠溶液反应,:,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH+6H,2,O=2 Al(OH),4,+3H,2,【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式：2Al+6H+=,15,问题探究,1,、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有,酸性或碱性,的食物？,2,、,Al,与氨水反应能生成,H,2,吗？,Al,能与酸或碱起反应,不能,!,Al,与强碱反应才能生成,H,2,！,问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食,16,某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满,CO,2,，然后往罐内注入足量的,NaOH,溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释,:,1、罐壁内凹而瘪的原因是,化学方程式为,.,罐壁再鼓起的原因是,化学方程式为,.,2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，,出现的结果是,.,随堂练习,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,2Al+6H,2,O+2NaOH=2 Na,Al(OH),4,+3H,2,CO,2,溶于与NaOH溶液，压强减小,铝与,与NaOH溶液,反应生成H,2,压强增大,罐变瘪后不会再鼓起,某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐,17,铝,金属,酸溶液,盐溶液,碱溶液,氧化物,特性,知识小结,非金属,铝,金属,酸溶液,盐溶液,碱溶液,氧化物,特性,铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性知识小结非金属铝金属酸溶液,18,鲁科版化学必修铝金属材料课件,19,实验内容,实验现象,实验结论,硫酸铝跟,氨水反应,氢氧化铝跟,盐酸反应,氢氧化铝跟氢氧,化钠溶液反应,产生白色,胶状沉淀,白色胶状,沉淀溶解,白色胶状,沉淀溶解,氢氧化铝溶于盐酸,氢氧化铝溶于,氢氧化钠溶液,可溶性铝盐遇碱,生成Al(OH),3,沉淀。,3、氢氧化铝的性质,氢氧化铝的性质实验,结论：Al(OH),3,即溶于盐酸又溶于氢氧化钠,溶液属于两性氢氧化物,实验内容 实验现象 实验结论硫酸铝跟氢氧化铝跟氢氧化铝跟氢氧,20,既能与,强酸,反应，,又能与,强碱,反应的氢氧化物。,例：Al(OH),3,Al(OH),3,物理性质及用途：,不溶于水的白色胶状物，,有吸附性，可作净水剂。,Al(OH),3,+3H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,四羟基合铝酸根离子,两性氢氧化物：,既能与强,21,Al(OH),3,制取方法：,用铝盐溶液与氨水反应！,Al,3+,+3 NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3 NH,4,+,思考：实验室为何不用可溶性铝盐与,氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？,氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！,Al(OH),3,+NaOHNaAl(OH),4,Al(OH)3制取方法：用铝盐溶液与氨水反应！Al3+,22,4、Al,2,O,3,性质,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,+3H,2,O,2Al,(OH),4,-,氧化铝的性质实验,实验内容,实验现象,实验结论,氧化铝跟,盐酸反应,氧化铝跟氢氧,化钠溶液反应,白色固,体溶解,白色固,体溶解,氧化铝溶于盐酸,氧化铝跟氢氧化钠溶液,结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧,化钠溶液属于两性氧化物,两性氧化物：即能与,强酸,反应，又能与,强碱,反应的氧化物。例Al,2,O,3,4、Al2O3性质Al2O3+6H+2Al3+3H2O,23,桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是,Al,2,O,3,和,MgO,，你能用什么方法加以鉴别？你能写出相关的化学反应方程式吗？,Al,2,O,3,+2NaOH+3H,2,O=2NaAl(OH),4,即学即练,桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能,24,1.,合金,：,由两种或两种以上金属（或金属与非金属）,熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢,2,.合金的特性：,合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大；,合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低；,合金性质并不是各成分物质性质的总和，,合金的性能一般优于纯金属。,（二）.铝合金及其制品,（自学了解）,回忆初中相关知识：,阅读课本,：,了解铝合金及其制品的性质和用途？,1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）（二）.铝合,25,铝散热器,铝合金及其制品,铝散热器铝合金及其制品,26,1,、,下列物质中不属于合金的是（）,A,不锈钢,B,黄铜,C,碳素钢,D,铜绿,2,、,有关合金的性质叙述不正确的是（）,A,合金的熔点比它的各成分的熔点低,B,合金一定是金属熔合而成,C,合金的硬度和强度一般比纯金属高,D,硬铝、青铜、硅钢均为合金,学学练练,1、下列物质中不属于合金的是（）学学练练,27,二、金属与金属材料,(自学知识）,黑色金属材料：,有色金属材料：,铁、铬、锰以及它们的,合金构成的材料。,除黑色金属（铁、铬、锰）,以外的其他金属材料。,阅读课本：,了解重要的黑色金属材料钢铁的,性质和用途？,二、金属与金属材料(自学知识）黑色金属材料：,28,1.,重要的黑色金属材料,钢铁,钢铁的制备：,铁矿石生铁普通钢特种钢,生铁,含较多的,C等杂质,普通钢,降碳;调硅锰等,思考：钢中加入铬镍用途？,不锈钢的性质和用途？,不锈钢,加入铬镍,1.重要的黑色金属材料钢铁 钢铁的制备：生铁普通钢降碳;,29,钢铁,钢筋混疑土,弹簧片,（硅、锰钢）,医疗器械,（不锈钢）,车轴、履带,（钨钢、锰钢）,钢铁的用途：,钢铁钢筋混疑土弹簧片医疗器械车轴、履带钢铁的用途：,30,柔软的，黄色的金,质地柔软的，银白色的银,硬度较小的，紫红色的铜,金,银,铜,柔软的，黄色的金金银铜,31,2.,几种有色金属材料,金、银、铜,（,1,）金、银、铜的性质（均不活泼）,金属光泽：,Au,黄色；,Ag,银白色；,Cu,紫红色。,延展性：,Au,Ag,Cu,传热性：,Ag,Cu,Au,导电性：,Ag,Cu,Au,化学活动性：,Cu,Ag,Au,2.几种有色金属材料金、银、铜（1）金、银、铜的性质（,32,2 Cu+O,2,+H,2,O+CO,2,=Cu,2,(OH),2,CO,3,碱式碳酸铜,（铜绿）,2 Cu+O,2,=2CuO,2 Cu+S=Cu,2,S,（,2,）铜及铜的化合物的转化,4 CuO=2Cu,2,O+O,2,高温,CuSO,4,5H,2,O=CuSO,4,+5H,2,O,黑色,红色,蓝色,白色,在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。,加热,加热,铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。,铜及其化合物的转化,2 Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(O,33,（,3,）金、银、铜及其合金的应用,Au,货币,电子元件,航空、航天,装饰品,（3）金、银、铜及其合金的应用 Au货币电子元件航空、航天装,34,Ag,货币,催化剂,化学电源,装饰品,牙科材料,Ag货币催化剂化学电源装饰品牙科材料,35,Cu,货币,催化剂,电线、电缆,铜芯片,水管,Cu货币催化剂 电线、电缆铜芯片水管,36,