公开课：离子浓度大小比较专题复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液中粒子浓度大小的比较,第三章 专题复习,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考察的学问点多，敏捷性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考察学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反响、盐类水解等根本概念的把握程度及对这些学问的综合运用力量。,处理此类试题时要从以下几个方面着手。,【必需的学问储藏】,1.,水的电离,水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成,H,+,和,OH,-,，,H,2,O,H,+,+OH,-,。,【思考】,1在纯水中参加酸或碱，对水的电离起到 作用，,使水的电离程度 。,2在纯水中参加强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的,电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,2,盐类的水解,强酸弱碱盐：如,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,等水解后溶液呈,性；,酸性,.,强碱弱酸盐：如,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,等水解后,溶液呈,性。,碱性,此外：,还要留意多元弱酸盐需考虑分步水解,【,正确的思路,】,紧抓两个“微弱”,弱电解质的,电离,是微弱的,:,如稀,CH,3,COOH,溶液里粒子浓度,(,不考虑水,),的大小为,:,弱根离子的,水解,是微弱的,:,如,CH,3,COONa,溶液里粒子浓度大小为：,【根本原理】,c(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),C(CH,3,COOH),c(H,+,),两个“微弱”和三个“守恒”,牢记三个“守恒”,1.,电荷守恒：,以碳酸钠,(Na,2,CO,3,),溶液为例,c(Na,+,),c(H,+,),2,c(CO,3,2-,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),2.,物料守恒：,c(Na,+,)=,2,c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),如,:,在,Na,2,CO,3,溶液中,为得到质子后的产物；,为失去质子后的产物,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+,2,c(H,2,CO,3,),H,+,、,HCO,3,-,、H,2,CO,3,OH,-,3.,质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+的物质的量应相等。,此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,训练一,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,训练二,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),c(CO,3,2-,)+,c(OH,-,),c(H,+,),+,c(H,2,CO,3,),1、单一溶质溶液：依据电离、水解状况分析,1弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，以下关系错误的选项是,A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-),B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-),D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,(A ),【,题型与对策,】,2弱碱溶液：,(c ),(3).,强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是,A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A ),4强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是,Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S),B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2),C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS),Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),(AD ),(5),强碱弱酸的酸式盐溶液,：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是,Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-),B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L,C c(C2O42-)c(H2C2O4),D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),(CD ),【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的以下推断正确的选项是(),A.C(H+)C(OH-),B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L,C.C(CH3COOH)C(CH3COO-),D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,1、两种物质混合不反响：,AB,2,、,混合溶液：,关注混合后溶液的酸碱性,2、两种物质恰好完全反响,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是(),Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COO H),Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),A,3、两种物质反响，其中一种有剩余：,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的选项是(),A、c(CH3COO-)c(Na+),B、c(CH3COOH)c(CH3COO-),C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL-1,AD,【例9】：将0.02molL1HCN溶液和0.01molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是 ,A.c(HCN)c(CN),C.,D.c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,2c(H,+,),c(,CN,-,)-c(,HCN,),【,规律总结,】,1,、正确的思路：,2,、解题的基点：,两个“,微弱,”,和三个“,守恒,”,(04年上海)物质的量浓度一样的以下溶液中，NH4+浓度最大的是 。,ANH4Cl BNH4HSO4,CHCOONH4 DNH4HCO3,B,链接高考,05江苏常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不行能消失的结果是ApH 7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH),D,细节打算成败,07全国卷四川 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是,Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一),Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),AC,链接高考,(05年上海)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是(),Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH),Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH),Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,3.(02,年全国,),常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液,pH,7,，则此溶液中,(),。,A,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),B,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),C,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),D,无法确定,c,(HCOO,-,),与,c,(Na,+,),的关系,阅历指导：,1,、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。,2,、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。,3,、酸性盐溶液中,c,(H,+,),小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而,c,(OH,-,),一般最小。,4,、碱性盐溶液中，,c,(OH,-,),小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而,c,(H,+,),一般最小。,细节打算成败,中常化学常见的有三对,1.,等浓度的,HAc,与,NaAc,的混合溶液：,弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性,2.,等浓度的,NH3H2O,与,NH4Cl,的混合液：,弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性,3.,等浓度的,HCN,与,NaCN,的混合溶液：,弱酸的电离,c(H2CO3),D.c(Na+)c(OH-),则以下有关说法或关系肯定正确的选项是,HB-的水解程度小于HB的电离程度；,c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);,溶液的pH=1;,c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A.B.C.D.,3.以下表达正确的选项是,A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+),B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L,Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12,C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),(BC ),【,课堂练习,】,(BC ),(B ),4.叠氮酸HN3)与醋酸性质相像，以下表达中错误的选项是,A.HN3水溶液中微粒浓度大小挨次为：,c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-),B.HN3与NH3反响生成的叠氮铵盐是共价化合物,C.NaN3水溶液中离子浓度大小为,c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+),D.N3-与CO2含相等电子数,【,课堂练习,】,【,课堂练习,】,1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“”、“7，则该溶液中C(NH4)C(Cl)；,假设C(NH4),B,4.,未指明酸碱的强弱：,例1：一元酸HA溶液中，参加肯定量强碱MOH溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下推断正确的选项是(),AA-M+BA-M+,C假设MA不水解,则OH-A-,解析：由于没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种状况，假设是强酸，则A-=M+，假设是弱酸则 A-M+，还要考虑MA的水解，所以选B C,BC,