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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考(o ko)复习专题,化学反应(huxu fnyng)速率,第一页，共34页。,高考(o ko)复习专题化学反应(huxu fn,复习要求(yoqi),1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。,2、掌握有关化学反应速率的简单计算。,第二页，共34页。,复习要求(yoqi)第二页，共34页。,1、概念(ginin)：,单位(dnwi)时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。,2、定量表示(biosh)方法：,V,（A）,=,C,终,C,始,t,终,t,始,=,C,t,一、化学反应速率,3、各物理量的单位,：,友情提醒,：,固体和纯液体,单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。,同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其,数值之比等于方程式化学计量数之比。,如反应mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g)则,V,(A),:V,(B),:V,(C),:V,(D),=m:n:p:q,无论用任何物质来表示反应速率都为,正数,mol.L,-1,.s,-1,mol.L,-1,.min,-1,化学反应速率是表示,化学反应快慢,的物理量。,第三页，共34页。,1、概念(ginin)：单位(dnwi)时间内反应物,2、某温度时，在2L容器(rngq)中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,1 2 3 4 5,0.2,0,1.0,0.4,0.6,0.8,0.2,0.7,0.9,y,x,z,时间/min,物质的量,mol,1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度(nngd)变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_，v(b)=_mol/(L.min)。,速率比计量(jling)系数比,速率定义所求得的是,平均速率,，而图上的是,瞬时速率,3,0.2,3x+y=2z,0.05mol/L.mol,第四页，共34页。,2、某温度时，在2L容器(rngq)中，x、y、z三种物,3、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C 的反应(fnyng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应(fnyng)速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：(),A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol,C,第五页，共34页。,3、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C 的反应(fn,4、反应(fnyng)A+3B=2C+2D 在不同条件下反应(fnyng)速率分别为：,VA=0.15mol/(L.S),VB=0.6mol/(L.S),VC=4mol/(L.min),VD=0.15mol/(L.S),则该反应(fnyng)进行的最快的是 (),A.B.C.D.E.,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质(wzh)表示的速率,注意(zh y)单位的一致性,C,第六页，共34页。,4、反应(fnyng)A+3B=2C+2D 在不同条,5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度(nngd)由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）,A、10s B、12s C、12s D、12s,化学反应速率是受到浓度(nngd)条件影响,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s,t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,第七页，共34页。,5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的,二、影响(yngxing)反应速率的因素,（2）外因(wiyn)：,（1）内因（主要因素(yn s)）：参加反应物质的性质,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程,旧键断裂，新键生成,化学反应的本质：,浓度：压强：温度：催化剂：,其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,第八页，共34页。,二、影响(yngxing)反应速率的因素（2）,如果分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞(pn zhun)；,2、分子必须具有一定的能量,3、活化分子碰撞(pn zhun)时，必须有合适的取向,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率(sl)理论本质,分子(fnz),运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,1、浓度,n,活,=,n,总,活%,浓度增大,单位体积内,n,总,T不变，,活%,不变,n,活,增大,有效碰撞,V,应用1：,一定条件下，在CaCO,3,（块状）+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：,A、增加HCl的浓度 B、加水,C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO,3,粉末,应用2：,若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。,应用3：,如反应：3KSCN+FeCl,3,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,第九页，共34页。,如果分子间能够发生化学反应：碰撞理论解释各外界因素对速率的影,如果分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞(pn zhun)；,2、分子必须具有一定的能量,3、活化分子碰撞(pn zhun)时，必须有合适的取向,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,2、压强(yqing),压强(yqing)增大,体积减小,其他条件不变,V,C增大,压强对于反应速率的影响是,通过对浓度的影响,实现的,P增大C,成比例,增大，P减小C,成比例,减小,发散思考,：,压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响,（紧扣对C的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,第十页，共34页。,如果分子间能够发生化学反应：碰撞理论解释各外界因素对速率的影,1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同(b tn)，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。,3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间(shn jin)，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化,2、压强(yqing)对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强(yqing)不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）,友情提醒,第十一页，共34页。,1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反,例1、增大压强能够使下列可逆反应(kn-fnyng)的逆反应速率增加的是；（）,2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g),FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,H2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaO=CaCO3,例2、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：,减小体系压强，该反应的速率怎么(zn me)变？,在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么(zn me)变？,在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么(zn me)变？,在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么(zn me)变？,压强(yqing)对反应速率的影响,AC,第十二页，共34页。,例1、增大压强能够使下列可逆反应(kn-fnyng),例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些(nxi)不能加快该反应的化学反应速率（）,A、缩小体积使压强增大,B、体积不变充入 N2 使压强增大,C、体积不变充入 O2使压强增大,D、使体积增大到原来的2倍,E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率(sl)的影响,DE,第十三页，共34页。,例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,一般说来，温度每升高(shn o)10，速率增加2-4倍。,T,普通(ptng)分子变为活化分子,活%,n,活,V,3、温度(wnd),2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H,2,的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，,t,1,t,2,速率变化的主要原因是:_;,t,2,t,3,速率变化的主要原因是:_。,v,t,1,t,2,t,3,t,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,友情提醒,：,温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。,例1、对于反应M+N,P，如果温度每升高10,，反应速率增加为原来的3倍。在10,时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40,完成反应的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min,V倍数值,（t2-t1)/10,=变化后的反应速率,第十四页，共34页。,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子相,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,正催化剂,降低(jingd)反应的活化能,V,4、催化剂,n,活,改变(gibin)反应的途径,活%,n,总,不变,钻隧道(sudo),生成物平均能量,活化分子具有能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,第十五页，共34页。,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子相,友情提醒：,使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。,没特别指明(zhmng)一般指正催化剂,催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用,催化剂一定的具有选择性,生成物平均能量,活化分子具有能量,反应物平均能量,能量,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,解释：,“对可逆反应而言，催化(cu hu)剂既能催化(cu hu)正反应又能催化(cu hu)逆反应”,试利用如图原理加以解释？,第十六页，共34页。,友情提醒：生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾(dn fn)、1g明矾、1g无水CuSO4。,首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；,
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