专题一揭示物质结构的奥秘课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,整理课件,*,专题一,揭示物质结构的奥秘,人类探索物质结构的历史,研究物质结构的意义,整理课件,思考确立了元素周期律，排出了第一张元素周期表的化学家是俄国的,门捷列夫,资料,19世纪中叶，世界上已经发现六十多种元素，这些元素有的闪闪发光，有的点燃发出耀眼的光芒，有的点燃会爆炸。从表面上看彼此没有什么关联。然而门捷列夫,整理课件,对这些看来完全无关的元素进行了大量的研究工作，按照元素原子量的大,小依次排列，找到了元素的物理和化学性质周期性变化的规律，定名为“化学元素周期律”。周期律的发现，使他誉满全球，赢得了十九世纪最伟大化学家的称号。,整理课件,门捷列夫从1849年中学毕业时，开始搜集资料。曾对拉瓦锡的“周,期表”，德贝莱纳的“三素组”，纽兰兹的“八音律”进行了深入的探讨和研究。1869年，他把发现的63种元素的资料，全部收集起来，根据其名称、性质、原子量等一一制作成卡片。,整理课件,为了探求它们之间的规律，无数次的排列组合，曾连续几个昼夜工,作。因过度疲劳，一天，他在办公桌前入睡，梦中日思夜虑的元素周期表出现了，醒后他立即记录下来。从此元素周期律的具体表现形式元素周期表就诞生了。,整理课件,一、人类探索物质结构的历史,原子结构的演变,道尔顿,原子结构模型,*,整理课件,英国科学家道尔顿，提出了,原子学说,认为：物质是由原子组成的，同种物质，同种原子；原子是实心球体，不能被创造，不能被毁灭；在化学变化中原子不可再分割，它们的性质在化学反应中保持不变。你认为他的观点正确吗？请分析：,整理课件,一、人类探索物质结构的历史,原子结构的演变,道尔顿,原子结构模型,*,整理课件,整理课件,原子结构的演变,道尔顿,汤姆生,卢瑟福,玻尔,原子结构模型,*,原子结构模型发生演变的历史说明了：,自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的,整理课件,练习画出下列微粒的 原子结构示意图,Al原子的原子结构示意图：,氯离子的原子结构示意图：,整理课件,构成原子的微粒类型及其性质,构成原子的微粒,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,质量/kg,相对质量,1/1836,1.007,1.008,一个电子带一个单位的负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,不显电性,9.1110,-31,1.6710,-27,1.6710,-27,整理课件,二、原子核外电子的运动特征,1、运动特征,永不停息 运动空间小 运动速度高，接近光速 没有运动轨迹，无法确定它的速度，无法指出它在某时刻所处的位置，,只能用统计的方法来描述它在某区域内出现机会的多少,整理课件,+,氢原子,小黑点的意义：,用小黑点的疏密来描述电子在核外某空间内出现机会的多少,一个小黑点表示一个电子,一个小黑点表示电子在这里出现过一次,电子云：,整理课件,3、轨道,s、p、d、f表示,p,d,f,s,种类,形状,伸展方向,球形,纺锤形,较复杂,球形对称,x、y、z 3个 伸展方向,5个伸展方向,7个伸展方向,轨道个数,1,3,5,7,整理课件,4、轨道的表示方法：,1s、2s、2p(2p,x 、,2p,y 、,2p,z,)、,3d,5、轨道能量的高低的比较：,相同电子层上的：,形状相同的：,电子层和形状都相同的：,nsnpndnf,1s2s3s4s,能量相同 2p,s,=2p,y,=2p,z,整理课件,6、自旋,同一个轨道上的两个电子自旋相反，,用,来表示两种不同的运动状态,整理课件,练习,1、原子轨道分为种，分别用字母 ,来表示，每种轨道依据伸展方向的不同又包含的轨道数目为 2、比较下列轨道能量的高低,2s2p,2s3s,2p,x,2p,z,4,s、p、d、f,1、3、5、7,整理课件,原子核外电子的排布,双基要求,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布,重难点,核外电子的排布规律,原子核外电子的能级分布,电子排布式,表示原子核外电子的排布,整理课件,一、原子核外电子的排布,1、,各电子层包含的原子轨道种类,、,原子轨道数目,、及各层上可容纳的,最多电子数,电子层,原子轨道类型,原子轨道数目,可容纳的电子数,1,2,3,4,n,1,4,9,16,n,2,2,8,18,32,2n,2,4s，4p，4d，4f,1s,2s，2p,3s，3p，3d,整理课件,2、核外电子排布的一般规律,(1)核外电子总是尽量先排布在 能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,(2)原子核外各电子层最多容纳2n,2,个电子。,(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。,(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。,说明,以上规律是互相联系的，不能孤立地理解,整理课件,二、原子核外电子排布所遵循的原理,1、,能量最低原理,原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态,1s,2s,5s,3s,3p,6p,2p,3d,5p,4s,4p,4f,4d,6s,5d,5f,6d,1,2,3,4,5,6,整理课件,3、,洪特规则,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低,注意,能量相同的轨道上形成全空 （s,0,，p,0,d,0,f,0,),半满（s,1,，p,3,，d,5,，f,7,），全满（s,2,，p,6,d,10,f,14,）时，原子能量较低，稳定,2、,泡利不相容原理,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子,整理课件,二、原子核外电子排布的表示,1、,电子排布式,书写格式：轨道符号（带电子层数）电子个数（轨道符号的右上角）,例：写出C、Na、N、Mg的电子排布式,原子实 内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,整理课件,轨道框（一个轨道一个框，能量相同的 轨道框连在一起）框内标出电子及自旋状态（用表示）框下标明相应的轨道符号,2、,轨道表示式,例：,写出C、Na、N、Mg、Fe、的轨道表示式,整理课件,3、,外围电子排布式：,主族元素的外围电子就是其最外层电子，又称为价电子,副族元素的外围电子除包括最外层电子外，还包括内层不满轨道上的电子,例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的外围电子表示式,整理课件,作业,1、写出136号元素原子的电子排布式、外围电子排布式,2、写出118号元素原子的轨道排布式,3、根据书写的电子排布式、外围电子排布式总结电子排布的一些规律,整理课件,1,H:1s,1,2,He:1s,2,3,Li:1s,2,2s,1,4,Be:1s,2,2s,2,5,B:1s,2,2s,2,2p,1,6,C:1s,2,2s,2,2p,2,7,N:1s,2,2s,2,2p,3,8,O:1s,2,2s,2,2p,4,9,F:1s,2,2s,2,2p,5,10,Ne:1s,2,2s,2,2p,6,电子排布式 外围电子排布式,1s,1,1s,2,2s,1,2s,2,2s,2,2p,1,2s,2,2p,2,2s,2,2p,3,2s,2,2p,4,2s,2,2p,5,2s,2,2p,6,整理课件,11,Na:1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,12,Mg:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,13,Al:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,14,Si:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,2,15,P:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,3,16,S:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,17,Cl:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,18,Ar:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,19,K:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,20,Ca:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,整理课件,