高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》-物质的量浓度的有关计算课件 新人教版必修1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1,物质的量浓度的概念表达式,(,计算公式,)c,B,n/V,其中,V,表示,_,的体积。,2,判断正误,正确的划,“”,错误的划,“,”,(1)1 mol NaCl,溶于,1 L,水所得溶液的物质的量浓度是,1 molL,1,(),(2),将,25 g CuSO,4,5H,2,O,溶解在,1 L,水中,所得溶液的物质的量浓度为,0.1 molL,1,(),(3),把,1 mol NH,3,通入水中得到,1 L,溶液,其物质的量浓度为,1 molL,1,(),(4),将,10 g CaCO,3,粉末加水配成,100 mL,溶液,CaCO,3,的物质的量浓度为,1 molL,1,(),溶液,温故知新,1,0.001,1,游泳池里的水一般常加适量的,CuSO,4,用以杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样,300 mL,经分析其中含有,0.019 2 g Cu,2,则水样中,CuSO,4,的物质的量浓度为,_molL,1,。,探究点一溶质物质的量浓度的求算,习题导学,2,2,V L Fe,2,(SO,4,),3,溶液中含,Fe,3,m g,则该溶液中,Fe,3,的物质的量浓度为,_molL,1,SO,的物质的量浓度为,_molL,1,溶质的物质的量浓度为,_molL,1,。,习题导学,3,体积,(L),计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念,数学表达式为,。关键是从已知条件中找出溶质的,和溶液的,据此求出溶质的物质的量浓度,c,B,。,物质的量,(mol),总结感悟,一溶质物质的量浓度的求算,4,1,用,1 L,水吸收,560 L,氨气,(,标准状况,),所得氨水的密度是,0.90 gmL,1,。求：,(1),氨气的物质的量是,_,。,(2),所得氨水溶液的物质的量浓度是,_,。,活学活用,5,总结感悟,6,1,从,1 L 1 molL,1,NaOH,溶液中取出,100 mL,(1),取出的这,100 mL NaOH,溶液的物质的量浓度是,_,含,NaOH,的质量是,_,。,(2),若将取出的这,100 mL NaOH,溶液加水稀释至,500 mL,所得溶液的物质的量浓度是,_,。,4 g,探究点二溶液的稀释或混合,解析,(1)m,B,0.1 L1 molL,1,40 gmol,1,4 g,。,习题导学,7,2,欲将,0.10 molL,1,的,NaOH,溶液和,0.60 molL,1,的,NaOH,溶液混合成,0.20 molL,1,的,NaOH,溶液。求两种溶液的体积比,(,忽略混合时溶液体积变化,),。,解析：设所需,0.10 molL,1,的,NaOH,溶液及所需,0.60 molL,1,的,NaOH,溶液的体积分别是,V,1,和,V,2,根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：,0,.,10 molL,1,V,1,0.60 molL,1,V,2,0.20 molL,1,(V,1,V,2,),解得：,V,1,：,V,2,=4,：,1,习题导学,8,(1),浓溶液加水稀释后,溶质的物质的量不变：,c(,浓,)V(,浓,),c(,稀,)V(,稀,),。,(2),同一溶质、不同浓度溶液的混合,溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：,c,1,V,1,c,2,V,2,c(,混,)V(,混,),。,注意混合后溶液的体积：,若指出不考虑溶液体积改变,可认为是原溶液的体积之和；,若给出混合后溶液的密度,应根据,总结感悟,二溶液的稀释或混合,9,2,(1),用,14.2 g,无水硫酸钠配制成,500 mL,溶液,其物质的量浓度为,_molL,1,。,(2),若从中取出,50 mL,其物质的量浓度为,_molL,1,；溶质的质量为,_g,。,(3),若将这,50 mL,溶液用水稀释到,100 mL,所得溶液中,Na,的物质的量浓度为,_molL,1,SO,的物质的量浓度为,_molL,1,。,0.2,0.2,1.42,0.2,0.1,活学活用,10,(3)50 mL,溶液用水稀释到,100 mL,据,c(,浓,)V(,浓,),c(,稀,)V(,稀,),Na,2,SO,4,的浓度变为原来的,0.5,即,0.1 molL,1,故,Na,浓度为,0.2molL,1,SO,浓度为,0.1 molL,1,。,(2),从中取出,50 mL,溶液,浓度仍为,0.2 molL,1,溶质的质量为,m,nM,cVM,0.2 molL,1,0.05 L142 gmol,1,1.42 g,。,活学活用,11,1,市售浓硫酸中溶质的质量分数为,98%,密度为,1.84 gcm,3,。计算市售浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度。,探究点三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,解析：,1 000 mL,浓硫酸中,H,2,SO,4,的质量为,m(H,2,SO,4,),H,2,SO,4,(aq)VH,2,SO,4,(aq)w(H,2,SO,4,),1.84 gcm,3,98%1 000 mL,1 803.2 g,。,1 803.2 g H,2,SO,4,的物质的量为,n(H,2,SO,4,),18.4 mol,。,因为,1 000 mL,浓硫酸中含,18.4 mol H,2,SO,4,所以市售浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度为,18.4 molL,1,。,习题导学,12,2,20,将,60 g,某固体物质完全溶解于水,配制成,200 mL,密度为,1.5 gmL,1,的饱和溶液,求,20,时该饱和溶液的物质的量浓度,(,该物质的摩尔质量为,M,gmol,1,)_,。,习题导学,13,总结感悟,三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,14,活学活用,15,活学活用,16,物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：,总结感悟,17,1,2.0 g NaOH,固体溶于水配成,100 mL,溶液,溶液中,c(Na,),为,(,),A,0.2 molL,1,B,0.3 molL,1,C,0.4 molL,1,D,0.5 molL,1,D,当堂稳固,解析,c(Na,),2.0 g40 gmol,1,0.1 L,0.5 molL,1,。,18,C,自我,检测区,当堂稳固,19,当堂稳固,3,现用,98%,的浓,H,2,SO,4,(,1.84 gcm,3,),配制浓度为,0.5 molL,1,的稀硫酸,500 mL,则所需浓,H,2,SO,4,的体积为,_13.6_ mL,。,20,