大学化学实验实验课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,大学化学实验,1,大学化学实验1,实 验 要 求,1,、进实验室前预习实验内容，包括实验目的、任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项，写好预习报告；,2,、实验过程中随时记录实验数据及现象；,实验完后，根据实验现象及数据认真完成实验报告。,3,、自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、注意安全。,4,、实验完毕后，需将自己用过的实验仪器洗干净，放回原处。认真完成值日生工作。,2,实 验 要 求 1、进实验室前预习实验内容，包括实验目的、,实 验 报 告,实验目的,原理（反应方程式）,步骤（条文化）,结果（表格）,3,实 验 报 告 实验目的3,目 录,实验一,天平称量练习和,标准溶液的配制,实验二,酸碱溶液浓度的标定,实验三,沉淀反应,实验四,配位反应,实验五,氧化还原反应,实验六 水的硬度的测定,实验七 水中溶解氧的测定,实验八 废水中铬含量的测定,4,目 录实验一 天平称量练习和4,实验一,天平称量练习和标准溶液的配制,5,实验一 天平称量练习和标准溶液的配制5,浓度,C,（,Na,2,CO,3,）,0.05,mol/L,体积,V,（,Na,2,CO,3,）,=250ml,称取量,m,1.2-1.4,（,g,）,称量法 减量法,标准溶液的配制,6,浓度C（Na2CO3）0.05mol/L称取量 m,1,、从干燥器中取（称量瓶,Na,2,CO,3,）；,2,、称（称量瓶,Na,2,CO,3,）,W,1,；,3,、取试样,100mL,烧杯；,4,、称（称量瓶,Na,2,CO,3,）,W,2,；,5,、,m(Na,2,CO,3,)=W,1,W,2,（,m,精确至,0.0001g,）,6,、用蒸馏水溶解试样，转移至,250ml,容量瓶，稀释至刻度；,7,、转移至试剂瓶中，待用。,7,1、从干燥器中取（称量瓶Na2CO3）；7,数据记录表格,（称量瓶,Na,2,CO,3,）质量（前）,W,1,（,g,）,（称量瓶,Na,2,CO,3,）质量（后）,W,2,（,g,）,称出试样质量（,g,）,试样溶解体积,(ml),C(Na,2,CO,3,),（,mol/L,）,浓度计算到四位有效数字,8,数据记录表格（称量瓶Na2CO3）质量（前）W1（g）（,电子天平,干燥器,9,电子天平干燥器9,减量法称取试样操作法,10,减量法称取试样操作法10,实验二 酸碱溶液浓度的标定,11,实验二 酸碱溶液浓度的标定11,一、滴定管的准备,（,1,）用自来水冲洗；,（,2,）试漏，检查考克是否漏水；,（,3,）用蒸馏水洗,2,3,次；,（,4,）用待装溶液洗,2,3,次；,（,5,）装入溶液调至,0.00,刻度。,滴定管,12,一、滴定管的准备（1）用自来水冲洗；滴定管12,1,、用吸量管取,Na,2,CO,3,溶液,25.00ml,于,250ml,锥形瓶中；,2,、用量筒加,75ml,蒸馏水,2,滴甲基橙指示剂；,3,、用盐酸溶液滴至溶液由黄橙（测,2,份）。,4,、计算,C(HCl),，保留四位有效数字,二、盐酸溶液浓度的标定,13,1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形,吸量管,移液管,14,吸量管移液管14,数据记录表格,记录项目,C(Na,2,CO,3,）,(mol/L),HCl,体积终读数（,ml,）,HCl,体积初读数（,ml,）,V(HCl),（,ml,）,C(HCl)(mol/L),平均,C(HCl)(mol/L),15,数据记录表格记录项目C(Na2CO3）(mol/L)H,三、氢氧化钠溶液浓度标定,1,、取,20mlHCl,溶液,250ml,锥形瓶；,2,、加,2,3,滴酚酞指示剂；,3,、用,NaOH,溶液滴至溶液由无色微红色（测,2,份）,4,、计算,C,（,NaOH,），保留四位有效数字,16,三、氢氧化钠溶液浓度标定1、取20mlHCl溶液250ml,数据记录表格,记录项目,C(HCl)(mol/L),NaOH,体积终读数（,ml,）,NaOH,体积初读数（,ml,）,V(NaOH),（,ml,）,C(NaOH)(mol/L),平均,C(NaOH)(mol/L),17,数据记录表格记录项目C(HCl)(mol/L)NaOH体,注 意 点,1,、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。,2,、读数时注意平视，滴定管读数应读,2,位小数。,3,、滴定过程中边滴定、边摇动。,4,、使用移液管时不要用拇指按住管口。,5,、左手拿洗耳球，右手拿移液管。,18,注 意 点4、使用移液管时不要用拇指按住管口。18,读数偏低（俯视）,正确位置（平视）,读数偏高（仰视）,液面凹面,滴定管读数示意图,19,读数偏低（俯视）正确位置（平视）读数偏高（仰视）液面凹面滴定,实验三 沉淀反应,班级 姓名 日期,实验目的：,实验内容（步骤）,现象（记录）,解释（结论）,写出化学反应式,用溶度积规则判断,仔细观察分布沉淀的次序,仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象,20,实验三 沉淀反应班级 姓名,实验四 配位化合物,（一）配位化合物的生成和组成,Cu,2,(OH),2,SO,4,(S),（碱式盐，蓝色）,Cu,2+,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,（,S,）,Cu,2+,+S,2-,=Cu,S(S,）,21,实验四 配位化合物（一）配位化合物的生成和组成SO42-,（二）简单离子与配位离子的区别,Fe,3+,+CNS,-,=Fe(CNS),5,2+,（血红色）,（三）影响配位平衡移动的因素,1.,配位平衡与沉淀平衡的转换,(1)Ag,+,+Cl,-,=AgCl(s),AgCl(S),+2NH,3,=Ag(NH,3,),2,Cl,Ag(NH,3,),2,+,=Ag,+,+2NH,3,Ag,+,+Br,-,=AgBr(s),22,（二）简单离子与配位离子的区别Fe3+CNS-,(2)Cu,2+,+S,2-,=Cu,S(S,）,Cu,2+,+C,2,O,4,2-,=CuC,2,O,4,(S,）,CuC,2,O,4,(S,）,+4NH,3,=,Cu(NH,3,),4,2+,+,C,2,O,4,2-,(3),Ag,+,+S,2,O,3,2-,=,Ag,2,S,2,O,3,(S,）,Ag,2,S,2,O,3,(S,）,+3,S,2,O,3,2-,=2,Ag,(,S,2,O,3,),2,3-,Ag,+,+OH,-,=Ag,OH,(S,）,Ag,OH,(S,）,+,4NH,3,=,Ag,(NH,3,),2,2+,+,OH,-,Ag,+,+Br-=AgBr(s),23,(2)Cu2+S2-=CuS(S）(3),2.,配位平衡与介质的酸碱性,3.,不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性,24,2.配位平衡与介质的酸碱性3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸,实验六 水的硬度的测定,实验目的,1,、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。,2,、掌握,EDTA,法测定水的硬度的原理和方法。,3,、掌握弱电解质平衡移动的因素。,25,实验六 水的硬度的测定实验目的25,硬度测定原理,加入,NH,3,-NH,4,Cl,缓冲溶液，控制水样,pH,值在,10,左右。,加入铬黑,T,指示剂，它与水样中少量,Ca,2+,、,Mg,2+,离子反应，生成稳定性较小的,酒红色,络合物。反应式为：,Ca,2+,+HIn,2,=CaIn,+H,+,Mg,2+,+HIn,2,=MgIn,+H,+,26,硬度测定原理 加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水,加入,EDTA,标准溶液，它首先与溶液中游离的,Ca,2,、,Mg,2,生成无色络合物。反应式为：,Ca,2,+Y,4,=CaY,2,+2,H,+,Mg,2,+Y,4,=MgY,2,+2,H,+,27,加入EDTA标准溶液，它首先与溶液中游离的Ca2,当溶液中,Ca,2,、,Mg,2,与,EDTA,络合完后，继续加入,EDTA,，,溶液由酒红色变为,指示剂原来的,蓝色,，表示到达滴定终点。反应式为：,Caln,+Y,4,CaY,2,+Hln,2,Mgln,+Y,4,MgY,2,+HIn,2,由,EDTA,标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。,28,当溶液中Ca2、Mg2与EDTA络合完后，继续,一、测定步骤,1,、取水样,100mL250mL,锥形瓶；,2,、加,10mL,缓冲液，,pH=10;,3,、加,3,滴,铬黑,T,指示剂，溶液呈,酒红色,；,4,、用,EDTA,滴定溶液由,酒红色蓝色,；,5,、记下,EDTA,消耗量（测,2,份）,按均值计算结果。,总硬度的测定,29,一、测定步骤总硬度的测定29,二、实验数据记录表格,记录项目,EDTA,标准溶液浓度（,mol/L,）,水样体积,(mL),EDTA,标准溶液终读数,(mL),EDTA,标准溶液初读数,(mL),V,（,EDTA,）,(mL),平均,V,（,EDTA,）,(mL),硬度,(,以,CaO,计,mg/L,),注意点：滴定速度不宜太快。,保留四位有效数字,30,二、实验数据记录表格记录项目EDTA标准溶液浓度（mol,实验七 溶解氧的测定,实验目的,1,、了解溶解氧的测定原理和方法。,2,、掌握碘量法测定终点的判断方法。,31,实验七 溶解氧的测定实验目的31,DO,是衡量水体污染的重要指标,清洁的地面水所含,DO,接近饱和状态,；,水中含有藻类时，由于植物光合作用放出氧，可使水中,DO,达,过饱和状态,；,当水体受到污染时，由于氧化污染物会消耗氧，水中,DO,会逐渐减少，当水体受到较严重的污染时，水中的,DO,会接近于零,，水体将发黑变臭。,32,DO是衡量水体污染的重要指标32,测定原理,固氧,水样,MnSO,4,+,碱性,KI,Mn(OH),2,(,白色,),MnO(OH),2,(,棕色,),33,测定原理 固氧水样MnSO4+碱性KIMn(OH)2(白色,测氧：,H,2,SO,4,溶解出,O,2,与,KI,作用,析出,I,2,MnO(OH),2,(,棕色,),用,Na,2,S,2,O,3,滴定,34,测氧：H2SO4溶解出O2析出I2MnO(OH)2(棕色,计算,由反应方程式可知：,O,2,2MnO(OH),2,2I,2,4Na,2,S,2,O,3,注意单位,35,计算 由反应方程式可知：注意单位35,1,、取水样（虹吸法）,250mL,具塞瓶。,2,、固氧,加,0.5mL,MnSO,4,，,1mL,碱性,KI,，出现棕色沉淀；,盖好瓶塞，颠倒混合；,静置。,250mL,具塞瓶,实验步骤,36,1、取水样（虹吸法）250mL具塞瓶实验步骤36,3,、测定,加,1.5mL,H,2,SO,4,，颠倒混合溶解沉淀；,取,100mL,水样,250mL,锥形瓶；,用,Na,2,S,2,O,3,滴至溶液呈,淡黄色,，加,1mL,淀粉，溶液呈,蓝色,；,用,Na,2,S,2,O,3,滴至溶液,呈无色,，测,2,份；,记下,V,（,Na,2,S,2,O,3,),，用均值计算,DO,。,37,3、测定 加1.5mLH2SO4，颠倒混合溶解沉淀；37,DO,测定结果记录,记录项目,C,（,Na,2,S,2,O,3,）（,mol/L,）,水样体积（,mL,）,Na,2,S,2,O,3,终读数（,mL,）,Na,2,S,2,O,3,初读数（,mL,）,V,（,Na,2,S,2,O,3,）,（,mL,）,（,Na,2,S,2,O,3,）,（,mL,）,DO,（,mg/L,）,38,DO测定结果记录记录项目C（Na2S2O3）（mol,注 意 点,加,MnSO,4,、碱性,KI,的移液管放在各自试剂瓶内，不要混淆；,H,2,SO,4,为浓酸，不要溅在身上。,39,注 意 点加MnSO4,、碱性KI的移液管放在各自试剂瓶内，,实验八 废水中铬