23化学反应的速率和限度

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,多漂亮的烟花啊,不要那么快就落下嘛,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,好想吃香蕉哦！可是怎么熟得那么慢呢？,我们通常通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？,冒气泡快慢,颜色变化快慢,固体溶解快慢,沉淀生成的快慢,温度的变化快慢,启示,:,从这些生活实例中,我们发现,有些化学反应进行的很慢,有些进行的很快,物理学中用,速度,来表示物体运动的快慢。,请思考：,在化学反应过程中，该用什么来表示一个反应速率的快慢呢？,第三节 化学反应的速率和限度,(,第一课时）,城关中学：王娜,一、化学反应速率的表示：,化学反应速率用,单位时间,（如每秒，每分钟，每小时）内反应物,浓度的减小量,或生成物,浓度的增加量,来表示。,v,=,c,t,试根据以上计算式推出,v,的单位是什么,？,某一物质的化学反应速率的计算式为：,mol/,（,L min,）或,mol/,（,L s,）,例,1.,在,N,2,+3H,2,NH,3,反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为,0.6 mol/L,，则以氨气表示的化学反应速率是多少？,=0.3mol/(L,s),v,(N,H,3,),=,c(N,H,3,),t,=,(0.6 0)mol/L,2s,2,.,某一反应物的浓度是,1.0 mol/L,，,经过,20 s,后，它的浓度变成了,0.2 mol/L,，,在这,20 s,内它的反应速率为,（）,A.0.04,B.0.04 mol/,（,L,s,）,C.0.8 mol,（,L,s,）,-1,D.0.04 mol/L,B,化学反应速率,思考,在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物,浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表,示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示,的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？,起始物质的量,/mol,：,0.4 0.8 0,变化的物质的量,/mol,：,0.06 0.18 0.12,2min,后物质的量,/mol,：,0.34 0.62 0.12,V,(H,2,)=0.045 mol,/,(,Lmin,),V,(N,2,)=0.015mol/(,Lmin,),V,(NH,3,)=0.03mol,/,(,Lmin,),V,(N,2,),V,(H,2,),V,(NH,3,)=1 3 2,解：,N,2,+3H,2,2NH,3,例,2,、在,2 L,容积不变的容器中，发生,N,2,3H,2,2NH,3,的反应。现通入,0.8 mol H,2,和,0.4 mol N,2,2 min,后生成了,0.12 mol NH,3,，求,V,(H,2,),、,V,(N,2,),、,V,(NH,3,),。,对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但意义相同。各物质表示的,速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比。,结论,固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,化学反应速率,已知反应,A+3B=2C+D,在某一段时间内以,A,的浓度变化表示的化学反应速率为,1mol/(Lmin),，,则此段时间内以,C,的浓度变化表示的化学反应速率为,（）,A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin),C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin),练习,2,C,练习,则该反应速率的快慢顺序为,:,反应,A+3B=2C+2D,在四种不同条,件下的反应速率为：,(1),(A)=0.3mol/(Ls),(2),(B)=0.6mol/(Ls),(3),(C)=0.4mol/(Ls),(4),(D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),化学反应速率数值大，不一定代表反应速率快。,【,课堂练习,3】,在四个不同的容器中，采用不同条件进行,N,2,+3H,2,NH,3,反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）,A,（,H,2,）,=0.1 mol/(,Lmin,)B,（,NH,3,）,=0.3 mol/(,Lmin,),C,（,N 2,）,=0.2mol/(Lmin)D,（,H2,）,=0.3 mol/(,Lmin,),一、化学反应速率的表示：,v,=,c,t,化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,小结,二、化学反应速率大小的比较,1.,请预计大理石（,CaCO,3,）分别与,0.1mol/L,和,1mol/L,的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,2.,块状,CaCO,3,、粉末状,CaCO,3,与,0.1 mol/L,的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,3.,为什么要将食物存放在温度低的地方,(,如电冰箱）？,4,.,氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气，,为什么？,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,浓度的影响,固体表面积,催化剂的影响,思考,升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。,使用催化剂，化学反应速率,加快,温度的影响,影响化学反应速率的条件,温 度,催化剂,浓 度,本身性质,室温,冷水中,40,度热水中,实验,2-5,科学探究：实验25,较慢产生气泡,冷水中,较快产生气泡,常温,在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。,快速产生气泡,热水中,结论,现象,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？,返 回,不加催化剂,加入,MnO,2,加入,FeCl,3,实验,2-6,较慢产生少量气泡,不加其它试剂,很快产生大量气泡,加入,FeCl,3,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率,很快产生大量气泡,加入,MnO,2,结论,现象,科学探究：实验26,返 回,0.5mol/L,的,HCl,3mol/L,的,HCl,加,Al,片,实验描述及结论：,盐 酸,现 象,结 论,3mol/L,的,HCl,0.5mol/L,的,HCl,化学反应方程式为：,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,产生气泡速度快,产生气泡的速度慢,浓度大反应速率快,浓度小反应速率变慢,返 回,铜铂,镁条,铝片,实验物质本身性质,对化学反应速率的影响,实验描述及结论：,现 象,结 论,铜与盐酸,不反应,铝与盐酸,产生气泡速度慢,反应物不同，化学反应速率不同,镁与盐酸,产生气泡速度快,小 结：,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外,因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,性质,内,因,规律,(,在其它条件相同时,),影响化学反应速率的因素,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压强,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,反应物的浓度,外,因,A,动 动 脑：,NO,和,CO,都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成,N,2,和,CO,2,。,对此反应下列叙述中正确的是,A.,使用催化剂能加快反应的速率,B.,使一种反应物过量能提高反应的速率,C.,改变压强对反应速率没有影响,D.,降低温度能加快反应速率,解析：,2,CO+2NO=N,2,+2CO,2,练习,:,用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是,(),A,、加热,B,、不用稀硫酸，改用,98%,的浓硫酸,C,、滴加少量,CuSO,4,溶液,D,、不用铁片，改用铁粉,B,在,m A+n B,p C,的反应中，,m,、,n,、,p,为各物质的计量数。现测得,C,每分钟增加,amol,/L,，,B,每分钟减少,1.5,a,mol/L，,A,每分钟减少,0.5,a,mol,/L，,则,m,：,n,：,p,为,A、2：3：2B、2：3：3,C、1：3：2D、3：1：2,m：n：p,=0.5a：1.5a：a=1：3：2,化学反应速率的表示：,v,=,c,t,化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,小结,影响化学反应速率的条件.,温度,催化剂,浓度,