化学平衡状态ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,欢迎大家！,欢迎大家！,一、什么是可逆反应？,在,同一条件,下,既能向正反应方向进,行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫,做可逆反应,.,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,注意：可逆反应总是,不能进行到底,，,得到的总是反应物与生成物的,混合物,一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正,二、什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做,这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！,以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。,二、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，,即：溶解速率,=,结晶速率,达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,即：溶解速率 =结晶速率那么，可逆反应的情况又怎样呢？,即：溶解速率,=,结晶速率,达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,即：溶解速率 =结晶速率那么，可逆反应的情况又怎样呢？,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO,2,),、,c(H,2,),逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,在容积为,1L,的密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,c(CO),、,c(H,2,O),逐渐减小,开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H,且正反应速率,=,逆反应速率,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,这时，,CO,、,H,2,O,的消耗量等于,CO,2,、,H,2,反应生成的,CO,、,H,2,O,的量，,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时,在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。,一、化学平衡状态,1,、化学平衡状态的本质标志,:,同一物质的,V,正,=V,逆,（,单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等）,各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数）保持不变,在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应,2,、化学平衡状态的特征,(2),动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3),等：正反应速率,=,逆反应速率,(4),定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,(5),变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(1),逆：只有可逆反应才能建立化学平衡,2、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,小结：化学平衡的标志,正反应速率等于逆反应速率（,正,=,逆,）,各成分的百分含量保持不变,各物质的浓度不变,各物质的转化率不变,对于气体计量数和前后不相等的反应,压强保持不变,对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。,对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。,对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。,本质标志,特征标志,小结：化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率（正=,例,1.,下列方法中可以证明,A(s)+2B,2,(g)2C,2,(g)+D,2,(g),已经达到平衡状态的是,_,、一个,B B,键的断裂的同时有一个,C C,键的生成,、百分组成,B,2,%=C,2,%=D,2,%,、单位时间内生成了,2molC,的同时也生成了,1molA,、反应速率,(B,2,)=,(C,2,)=1/2,(D,2,),、,C(B,2,):C(C,2,):C(D,2,)=2:2:1,、温度、体积一定时，,B,2,、,C,2,、,D,2,浓度不再变化,、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化,、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化,、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化,例1.下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2,12,例,1,在一定的温度下，可逆反应：,A,（,g,）,+3B,（,g,）,=2C,（,g,）达到平衡的标志是（）,A,C,的生成速率与,C,的分解速率相等。,B,单位时间生成,n molA,，同时生成,3n molB,。,C,A,、,B,、,C,的物质的量浓度保持不变。,D,A,、,B,、,C,的分子数之比为,1,：,3,：,2,。,E,容器中气体的密度保持不变。,F,混合气体的平均摩尔质量保持不变。,G,容器中气体的总压强保持不变。,A,、,C,、,F,12例1 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g,小结,化学平衡状态的标志,:,（,1,）,正,=,逆,（本质特征）,同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。,不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是,不同方向,的速率。,小结化学平衡状态的标志:（1）正=逆（本质特,（,2,）反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表现）：,各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。,各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。,若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。,反应物的转化率、产物的产率保持不变。,（2）反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表,例,2.,在一定温度下，可逆反应：,A,2,(,气,)+,B,2,(,气,)2,AB,(,气,),达到平衡的标志是,(),(1)A,2,、,B,2,、,AB,的浓度不再变化,(2),容器中的压强不再随时间变化,(3),单位时间内生成,n,mol,的,A,2,同时生成,2,n,mol,的,AB,(4),A,2,、,B,2,、,AB,的浓度之比为,1:1:2,(5),混合气体的密度不随时间变化,(6),气体的总物质的量不再变化,例2.在一定温度下，可逆反应：,例,对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：,A,（固）,2B,（气）,C,（气）,D,（气）,在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（）。,（,A,）混合气体的压强,（,B,）混合气体的密度,（,C,）,B,的物质的量浓度,（,D,）气体的总的物质的量,思考：,若上述可逆反应中，,A,的聚集状态是气态，则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是（）？,BC,ACD,例 对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：思考：若上述可,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,),2C(,气,),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,判断可逆反应达到平衡状态？,重要题型：,【例】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)AC判断,【,例,2】,下列说法中可以充分说明反应,:P(,气,)+Q(,气,)R(,气,)+S(,气,),在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,B.,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气,【,例,3】,下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,(),AC,A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2,