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,高中化学课件,灿若寒星整理制作,高中化学课件灿若寒星整理制作,1,第二单元,研究物质的实验方法,物质的分离与提纯,第二单元,2,过滤,蒸发结晶,萃取分液,你知道吗,回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？,如何应用这些方法分离混合物？,人们可根据,物质性质的差异,，采取适当的方式将各物质从混合物中分离开来。,不溶性固体与水的混合物,可溶性固体与水的混合物,两种互不相溶的液体,过滤蒸发结晶萃取分液你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物分,3,分离与提纯,概 念,分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。,提纯是将混合物中的,杂质,（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法,除掉,而得到所需物质的过程，其中,杂质不可恢复为原来的物质,。,分离与提纯概 念分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一,4,不增,不减,易分,不,加入新,的物质,不,消耗,被提纯的物质,杂质转换为沉淀、气体等,易分离,除去,如：将,NaCl,溶液中可能存在的,Na,2,SO,4,转换为沉淀,BaSO,4,分离提纯思想：,化学方法分离和提纯物质时要 注意八个字,“不增、不减、易分、复原”,分离与提纯,复原,物质分离后,恢复到原来,状态（或指定的状态）,不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质杂质转换为沉淀、,5,基本试验方法,一 过滤,三,萃取和分液,四,蒸馏,五 层析,二 蒸发结晶,基本试验方法一 过滤三 萃取和分液四 蒸馏五 层析二,6,1,、过滤,（,1,）,原理：,利用物质的,溶解性差异,，将,液体,和,难溶于液体,的,固体分离,开来的方法。,例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。,（,2,）,实验仪器：,（,3,）,操作要点：,一贴，二低，三靠,漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）,过滤一定要洗涤,若：滤液浑浊应再过滤一次,1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体（2）实验仪,7,2,、结晶,（,1,）,原理：,利用溶剂对被提纯物质及杂质的,溶解度不同,，可以使被提纯物质从,过饱和溶液中,析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。,（,2,）,实验仪器：,蒸发皿,，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯,（,3,）,结晶方法：,蒸发结晶,冷却结晶,2、结晶（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,8,蒸发结晶,具体操作：,通过,蒸发或气化,，,减少,一部分,溶剂,使溶液达到饱和而析出晶体。,适用物质：,此法主要用于,溶解度随温度改变而变化不大,的物质。,（如氯化钠）,蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱,9,冷却结晶,具体操作：,通过,降低温度,，使溶液冷却,达到饱和,而析出晶体。,重结晶,指的是重复冷却结晶。,适用物质：,此法主要用于,溶解度随温度下降而明显减小,的物质。,（如硝酸钾）,冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体,10,1.,现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾。,【,交流与讨论,】,实验方案：,溶解：在,较高温度,下将混合物溶于水形成,浓溶液,降温结晶：,迅速冷却,，析出大量,KNO,3,晶体,过滤：固体为,KNO,3,，滤液中含,KNO,3,和,KCl,重结晶：重复以上操作,（如提纯效果不理想）,1.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，设计实验,11,2.,现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案提纯氯化钠,提示：,Mg(OH),2,难溶于水,【,交流与讨论,】,2.现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请,12,泥沙、,Mg,2+,、,Cl,-,、,Na,+,MgCl,2,、泥沙、,NaCl,NaCl,晶体,实验方案：,加水溶解,加入稍过量的,NaOH,溶液,泥沙、,Mg(OH),2,、,OH,-,、,Cl,-,、,Na,+,过滤,泥沙、,Mg(OH),2,OH,-,、,Cl,-,、,Na,+,蒸发结晶,加入适量盐酸中和 过量的,NaOH,溶液,H,+,、,Cl,-,、,Na,+,【,交流与讨论,】,泥沙、Mg2+、Cl-、Na+MgCl2、泥沙、NaClNa,13,3,、萃取和分液,（,1,）原理：,（,2,）实验仪器：,萃取,：利用物质在,互不相溶的溶剂,中的,溶解度,不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，而实现分离的方法。,分液,：把两种,互不相溶的液体（密度不同）,分开的操作。,分液漏斗,，铁架台（铁圈），烧杯,易溶于，难溶于，,B,和,C,互不相溶，所以可以把从和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：,1,、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2,、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3、萃取和分液（1）原理：（2）实验仪器：萃取：利用物质在,14,（,3,）操作要点：,萃取：,操作时先,检验,分液漏斗是否,漏液,。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的,2/3,。,静置后，当液体分成清晰的两层时,分液,。,振荡,时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、,食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，,如图,。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的,蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很,少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架,上,静置,。,3,、萃取和分液,（3）操作要点：萃取：操作时先检验分液漏斗是否漏液。,15,分液：,静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃,盖子取下,，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的,2/3,。,（,3,）操作要点：,3,、萃取和分液,“,上上、下下”,分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，,16,4,、蒸馏,（,1,）,原理：,利用,互溶的,液体混合物中各组分的,沸点不同,，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成,蒸气,再,冷凝成液体,，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离,沸点相差较大,的液体混合物。（例如蒸馏含有,Fe,3+,的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）,根据液态物质沸点不同,液态混合物 气（易挥发）液态纯净物,冷凝,4、蒸馏（1）原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，,17,问题：,温度计作用？,产物收集方式？自来水蒸馏后 蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度,100,冷凝收集,在,100,难于挥发，不挥发的杂质,（,2,）实验仪器：,蒸馏烧瓶,，,水冷凝管,，酒精灯，锥形瓶（接收器），,牛角管,，温度计，铁架台（铁圈,、,铁夹），石棉网等,问题：温度计作用？控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度,18,（,3,）操作要点：,4,、蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：,先通水，再加热,（3）操作要点：4、蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管,19,5,、层析,（,1,）原理：,（,2,）实验仪器,根据混合物中各物质被,吸附性能,的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来,培养皿，,吸附剂,（如粉笔，层析纸等）,5、层析（1）原理：（2）实验仪器根据混合物中各物质被吸附,20,总结,分离提纯法,使用范围,举例,过滤,固体和液体分离,粗盐提纯,蒸发,分离溶于溶剂中的物质,食盐溶液中的,NaCl,结晶,混合物各组分在溶剂中溶解度随温度变化不同,NaCl,和,KNO,3,混合物分离,萃取分液,化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使一种化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中,用四氯化碳从溴水中提取溴,蒸馏,液体混合物各组分沸点不同，将液液进行分离,蒸馏有机化合物,总结分离提纯法使用范围举例过滤固体和液体分离粗盐提纯蒸发分离,21,
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