理化生乙炔炔烃

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 乙炔 炔烃,一、乙炔的分子结构,分子式：,电子式：,结构式：,C,2,H,2,H C C H,H C C H,结构特点：,分子里有碳碳叁键其中含两个不牢固的共价键，键与键之间的夹角是180，是直线型分子。,物质,键参数,乙 烷,C C,（单键）,乙 烯,C C,（双键）,乙 炔,C C,（叁键）,1.54,1.33,1.20,348,615,812,109,0,28,120,0,180,0,键长（,10,-10,m),键能（,KJ/mol),键 角,乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：,性质,决定,反映,结构,1.,乙炔的工业制法,过去工业上用电石生产乙炔,由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔,。,CaCO,3,CaO+CO,2,CaO+3C,CaC,2,+CO,电炉,二、乙炔的制法,高温,2.,实验室制法,试剂：,碳化钙电石,水常用饱和食盐水代替。目的：降低水的含,量，得到平稳的乙炔气流,二、乙炔的制法,碳化钙水,乙炔氢氧化钙热量,原理：,C,C,Ca,2+,2,C,C,Ca,电子式为,结构式为,与水反响方程式为：,CaC2+2H2O C2H2+CaOH2,反响过程分析：,C,C,Ca,+,HO,H,HO,H,C,C,H,H,+Ca,（,OH,）,2,电石的主要成分是一种离子化合物,CaC,2,练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反响进行思考，从中得到必要的启示，写出以下反响的产物：,AZnC2水解生成 ,BAl4C3水解生成 ,CMg2C3水解生成 ,DLi2C2水解生成 ,C,2,H,2,CH,4,C,3,H,4,C,2,H,2,反应原理,：,CaC,2,+2HOH C,2,H,2,+Ca(OH),2,+127KJ,请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置,B,、,C,仪器：,分液漏斗广口瓶或烧瓶带胶塞的导管,收集：,排水法,假设用试管做反响容器：,在导管口放一团棉花防止堵塞,思考,1,、为什么不用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反响剧烈，启普发生器不易控制反响；,反响放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反响的产物中还有糊状的Ca(OH)2,碳化钙粉化，易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反响会太剧烈。,思考,2,、能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？,乙炔的实验室制法,制取,：,收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况,将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中,将乙炔气体通入溴水中,乙炔的性质实验,俗 名：电石气,1.物理性质：,纯洁的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反响制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,比空气稍轻，且微溶于水，易溶于有机溶剂。,三、乙炔性质,1氧化反响,可燃性：,现象：火焰明亮，带浓烟,使酸性高锰酸钾溶液褪色,2.,化学性质,KMnO,4,+H,2,SO4+C,2,H,2,MnSO,4,+K,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,点燃,氧炔焰,火焰温度达,3000,以上，可用于切割、焊接金属,C,2,H,6,+7/2O,2,点燃,2CO,2,+3H,2,O+1561KJ,CH,2,=CH,2,+3O,2,点燃,2CO,2,+2H,2,O+1411KJ,C,2,H,2,+5/2O,2,点燃,2CO,2,+H,2,O+1300KJ,为何乙炔火焰温度最高？,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热 也最少，所以乙炔火焰温度最高。,(2)加成反响,A.,使溴水褪色,1,2,二溴乙烯,1,1,2,2,四溴乙烷,2.加成反响,B.,催化加氢,1mol,碳碳叁键最多需要,2mol,加成试剂,C.加聚反响,制氯乙烯、聚氯乙稀,nCH=CHCl CH,2,CH,n,催化剂,Cl,聚氯乙烯薄膜,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有,C,C,叁键的直线型分子,化学性质,小结,很活泼，可以发生氧化、加成等反响,乙,炔,氧化反响,加成反响,点燃,酸性,KMnO,4,溶液,Br,2,Cl2,H,2,HClHBr,催化剂，,催化剂，,O,2,CO,2,+H,2,O,褪色,CHBr=CHBr,CH,2,=CH,2,CH,2,=CHCl,H,2,催化剂，,CH,3,CH,3,Br,2,Cl2,CHBr,2,-CHBr,2,1.,乙炔的化学性质,2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较,乙烷,乙烯,乙炔,分子式,C,2,H,6,C,2,H,4,C,2,H,2,含碳量,结构式,电子式,键角,10928,120,180,化学活动性,稳定,活泼,活泼,取代反应,卤代,-,-,加成反应,-,使溴水褪色等,使溴水褪色等,H-C-C-H,H,H,H,H,C=C,H,H,H,H,：,H C C H,：,：,：,：,：,：,H,H,H,H,：,H C C H,：,：,：,：,H,H,：,H C C H,：,：,：,：,：,：,甲烷、乙烯、乙炔的燃烧,乙烷,乙烯,乙炔,氧化反应,KMnO,4,不褪色,KMnO,4,褪色,KMnO,4,褪色,燃烧,火焰不明亮,火焰明亮、带浓烟,火焰明亮、带浓烟,鉴别,溴水不褪色,溴水褪色,溴水褪色,练习：,1.以下物质中，碳元素的质量分数最大的是 ,A.,乙烷,B.,乙烯,C.,乙炔,C,3.乙烷、乙烯、乙炔燃烧比较,(1)乙炔是一种重要的根本有机原料，可以,用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH,2,=CHCl,CH,CH+HCl,催化剂,nCH,2,=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH,2,CH,Cl,n,(2),乙炔燃烧时产生的,氧炔焰,可用来切割或,焊接金属。,四、乙炔的用途,3,、炔烃同系物的结构特点,同：含,C,C,，链状,不同：,分子组成上相差一个或多个,CH,2,五、炔烃,链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃,2,、炔烃的通式：,1,、概念：,CnH,2,n,2(n2),随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。,C,小于等于,4,时为气态,4,、炔烃的通性：,1物理性质：,2化学性质,1氧化,可使KMnO4H+溶液褪色,可燃,（同 ）,CH CH,C,n,H,2n-2,+,O,2,nCO,2,+,（,n-1,）,H,2,O,点燃,3n-1 2,2加成,5,、炔烃的命名,步骤：,定名称,：,取代基位置,-,取代基个数,-,取代基名称,-,双键位置,-,主链名称,选主链：含,C C,的最长,C,链,编碳号,：使,C C,的编号最小,6,、炔烃的同分异构体,同分异构体的类型：碳链异构位置异构异类异构,2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反响，测得有128克溴参加了反响，那么乙烯、乙炔的物质的量之比为 ,A12B23C34D45,B,3、描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的以下表达中正确的选项是 ,A6个碳原子有可能都在一条直线上,B6个碳原子不可能都在一条直线上,C6个碳原子有可能都在同一平面上,D6个碳原子不可能都在同一平面上,B,、,C,练习：,4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为,此炔烃可能有的结构有 ,A1种B2种C3种D4种,B,再见,!,2021年1月,