第六单元--碳的化学性质--ppt课件(人教版九年级上)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,碳的化学性质,学习目标：,1，掌握碳的化学性质,2，了解碳的用途,碳的化学性质学习目标：,1,匡庐图荆浩,想一想,纸都黄了，字画却不褪色?,常温下，碳的化学性质稳定,兰亭集序王羲之,匡庐图荆浩想一想纸都黄了，字画却不褪色?常温下，碳的化学,2,动动脑,为什么,碳在常温下化学性质不活泼?,提示,最外层电子数,决定,元素化学性质,动动脑为什么提示最外层电子数,3,最外层有,4,个电子，,它要成为稳定结构，,得4个或失4个电子都不容易,碳原子结构示意图：,常温下，,碳的化学性质很稳定,最外层有4个电子，碳原子结构示意图：常温下，碳的化学性质很稳,4,练一练,B,1,，为了使作为历史资料的重要文件在长期保存中签署的姓名清晰，则签署文件时一般用（）,A,蓝墨水,B,碳素墨水,C,蓝,黑墨水,D,铅字笔,2，用木材做电线时，常把埋在地下部分的表面微微烧焦，这是因为（）,A，表面烧成炭不吸水,B，碳易与土壤中的物质反应,C，常温下碳的化学性质稳定,D，烧掉木材表面的水分以免破坏,C,练一练B1，为了使作为历史资料的重要文件在长期保存中签署的姓,5,如果升高温度,碳是否会发生反应呢?,考考你,一，碳的化学性质,1.碳跟氧气的反应,C+O,2,CO,2,点燃,（氧气充足）,(氧气不充足),碳的可燃性,2C+O2=2CO,点燃,思考,：,C:O?CO,CO CO,2,CO,2,如果升高温度,碳是否会发生反应呢?考考你一，碳的化学性质1.,6,2、碳跟某些氧化物的反应,（,还原性,）,现象:黑色的粉末变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊,活动与探究,结论：生成了铜，二氧化碳,注意事项：,1，需要高温，则在酒精灯上加网罩,2，实验完毕后，要先撤出导管，后移走酒精灯,2、碳跟某些氧化物的反应（还原性）现象:黑色的粉末变成光亮,7,氧化剂,还原剂,（,氧化性,）,（,还原性,）,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,结论：碳具有还原性,(,还原,剂,),2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,氧化剂还原剂（氧化性）（还原性）失去氧，被还原，发生还原反应,8,学以致用,1，碳可以用来,冶炼金属,把金属从氧化物中还原出来,Fe,2,O,3,+,C,2，,碳和二氧化碳的反应,C+CO,2,=2CO,高温,Fe+,CO,2,3,4,高温,3,2,WO,3,+,C,2 W+3 CO,2,2,3,高温,学以致用1，碳可以用来冶炼金属把金属从氧化物中还原出来F,9,拓展:,碳与氢气的化学性质比较,碳（C）,氢气（H,2,）,常 温,化 学 性 质 稳 定,点燃、加热或高温,可燃性,还原性,C+O,2,=CO,2,（,氧充足,）,2C+O,2,=2CO,（氧不足）,点燃,点燃,点燃,2H,2,+O,2,=2H,2,O,高温,C+2CuO=2Cu+CO,2,C+CO,2,=2CO,高温,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,加热,拓展:碳与氢气的化学性质比较 碳（C）氢气（H2）,10,小结：1,碳的化学性质常温稳定,2，提高温度化学性质活泼，可以与氧气,（,可燃性,）,或氧化物发生反应,（,还原性,）,，是还原剂，被氧化。,第六单元-碳的化学性质-ppt课件(人教版九年级上),11,稳定,增强,CO,2,CO,+,4,+,2,2.碳燃烧可以生成两种氧化物，,和,，其中碳元素的化合价分别为,和,。,1常温下，碳的化学性质,，随着温度的升高，碳的活动性,。,试试看,3,试写出C,60,在氧气中燃烧的化学反应方程式,C,60,+60O,2,=60CO,2,点燃,稳定增强CO2CO+4+22.碳燃烧可以生成两种氧化物，,12,思考:有两种黑色粉末 A和 B,若在加热的情况下向 A中通入氢气,有 红色物质生成,若将 A和 B混合加热,也有红色物质生成,试判断 A和 B各是什么物质?,A:C,u,O,B:C,你判断对了吗,思考:有两种黑色粉末 A和 B,若在加热的情况下向,13,有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中加热片刻，有红色物质生成，称剩余固体质量，发现减轻了2.2g，则参加反应的氧化铜和木炭的质量分别为多少？,(8g,0.6g),有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中加热片刻,14,再见,再见,15,1,、碳与氧气的反应,回忆木炭在氧气中充分燃烧，现象：,发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,1、碳与氧气的反应回忆木炭在氧气中充分燃烧，现象：发出白光,16,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,生产和应用,2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2高温生产和应用,17,