二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染文稿教学课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染文稿演示,二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,有句谚语叫做,“,雷雨发庄稼,”,，你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气发生了什么反应吗？产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？,1.,了解氮的氧化物的主要性质和应用。（重点）,2.,了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染的方法。,3.,了解酸雨的形成及防治。,N,2,O,2,2NO,放电或高温,二氧化氮和一氧化氮,在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件,下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能,与氧气反应生成一氧化氮。,NO,是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大，,不溶于水,是大气的污染物,。,常温下：,NO,2,是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。,2NO,O,2,=2NO,2,（红棕色）,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,工业制硝酸的第三步,工业制硝酸的第二步,【,思考与交流,】,关于谚语,“,雷雨发庄稼,”,，你现在是否已经,知道了其中的化学原理？,【,提示,】,雷雨天气空气中的氮气发生如下反应：,生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿物质作用,生成易被植物吸收的硝酸盐，给农作物补充氮肥。,N,2,O,2,2NO,放电,2NO,O,2,=2NO,2,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,一、氮气、一氧化氮和二氧化氮,1.,物理性质。,N,2,NO,NO,2,色态,无色气体,_,_,气味,无味,_,_,密度,_,_,_,溶解性,难溶,_,与水反应,毒性,无毒,_,_,无色气体,红棕色气体,无味,刺激性气味,比空气略小,比空气略大,比空气大,难溶,有毒,有毒,实验步骤,现 象,解释,(,化学方程式,),1,2,3,将充满,NO,2,的试,管倒立在水槽中,红棕色逐渐消失，试管水位上升到,试管容积,2/3,处,4NO,2,+2H,2,O+O,2,=4HNO,3,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2NO+O,2,=2NO,2,向试管通入,O,2,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,1.,请你设计实验，要求尽可能多的,NO,2,被水吸收。,【,实验探究,】,2.,你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,【,提示,】,工业生产硝酸，将尾气,(NO),通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少,NO,的排放，有利于保护环境。,把一支充满,NO,气体的试管倒立在盛水的水槽中，向试管中充入多少,O,2,，试管中才能充满水？,【,思考与交流,】,【,提示,】,由反应得：当充入,3/4,试管体积的,O,2,时，水能充满试管。,（,3NO,2,+H,2,O,=,2HNO,3,+NO,）,（,2NO+O,2,=,2NO,2,）,3,2,+,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,洛杉矶光化学烟雾事件,洛杉矶从,20,世纪,40,年代初，每年从夏季至早秋，只要是晴朗的日子，城市上空就会出现一种弥漫天空的浅蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊不清。,这种烟雾使人眼睛发红，咽喉,疼痛，呼吸憋闷、头昏、头痛。大,片松林枯死。仅,1950,1951,年，美,国因大气污染造成的损失就达,15,亿,美元。,1970,年，约有,75,以上的市,民患上了红眼病。,这就是最早出现的新型大气污,染事件,光化学烟雾污染事件。,二、,SO,2,、,NO,2,对大气的污染,1.,来源：,(1)SO,2,的来源：煤、石油的燃烧和含硫金属矿物的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。,(2)NO,2,的来源：汽车尾气中产生的,NO,被空气中的氧气氧化。,2.,危害：,(1),引起大气污染，直接危害人体健康。,(2),溶于水形成酸雨。,3.,酸雨,正常雨水由于存在,CO,2,的原因其,pH,约为,5.6,。当,大气中的,SO,2,和,NO,2,溶于水后形成酸性溶液，随雨水,降下使雨水的,pH,小于,5.6,，形成酸雨。,3.,酸雨：,(1),概念：,_,的降雨称酸雨。,(2),成因：主要是大气中的,_,溶于水造成的。,(3),危害。,直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。,加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。,pH5.6,SO,2,、,NO,2,随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。,1872,年美国化学家,Smith,首先提出酸雨一词，引起全世界关注。,1985,年，几场酸雨过后，我国四川奉节县,9,万多亩松树全部枯死，重庆南山,2.7,万亩马尾松死亡过半。,4.,酸雨的类型：,（,1,）硫酸型：,SO,2,H,2,SO,3,H,2,SO,4,化学方程式：,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,（,2,）硝酸型：,NO,2,HNO,3,化学方程式：,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,5.,酸雨的危害：,（,1,）能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人死亡；,（,2,）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；,（,3,）破坏土壤、植被、森林；,（,4,）腐蚀金属、皮革、纺织品及建筑材料等；,（,5,）可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铜、镉等对人体有害的金属元素的含量会偏高。,我国的酸雨主要为硫酸雨，且,酸雨发展趋势值,得警惕，东南沿海地区尤其如此。在,2010,年上半年,在监测的全国,443,个城市中，有,189,个出现酸雨，比,例超过四成。,案例,:,2010,年上半年，温州、台州、厦门等,8,个城市,(,地区,),酸雨频率达到,100%,！近几年来，温州酸雨发生频率之高令人咋舌，一直名列全国前茅，属于重酸雨区。,2009,年，温州市在全市,6,个县,(,市、区,),开展了酸雨监测，全年采集雨样总数,468,个，其中酸雨样品,442,个，平均酸雨率为,94.4%,，反映酸性的,PH,范围为,3.07,6.70,，均值为,4.47,，单次最低值为,3.07,。这个数值接近于食醋的,2.9,，相当于“下了一场醋雨”。,6.,酸雨的防治措施：,(1),改善燃料种类，积极开发新能源。,(2),对煤（其中含硫量为,0.3%,5%),进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收,SO,2,。,(3),种植能够吸收,SO,2,的有关树木,(,如臭椿、垂柳、柳杉）等。,【,归纳总结,】,常见的环境污染：,环境污染,形成原因,主要危害,温室效应,大气中,CO,2,含量不断增加,全球气候变暖，冰雪融化,酸雨,SO,2,和氮氧化物的排放,土壤酸化，腐蚀建筑物,光化学烟雾,氮氧化物和碳氢化合物的排放,危害人体健康和植物生长,臭氧空洞,氮氧化物和氟氯代烃的排放,地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧,水俣病,含汞的工业废水引起的水体污染,使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒,赤潮和水华,含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放,使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华,白色污染,塑料的大量使用，任意丢弃,破坏土壤结构和生态环境,?,煤中含有,S,，燃烧时会产生,SO,2,排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时,SO,2,的排放量，并写出有关方程式？,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,往煤中加石灰,Ca(OH),2,煤燃烧产生的,SO,2,和石灰产生反应生成,CaSO,3,CaSO,3,再被氧化成,CaSO,4,，从而减少了,SO,2,排放量，主要反应为,：,方案,！,思考,【,拓展深化,】,SO,2,和氮的氧化物的吸收方法,(1)SO,2,的吸收。,钙基固硫法。,为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、,生石灰、,O,2,共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到炉渣中，反应原理,为,CaO+SO,2,CaSO,3,，,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,，总反应方程式为,2CaO+2SO,2,+O,2,2CaSO,4,。,=,=,碱液吸收法。,SO,2,+NaOH(,少量,)=NaHSO,3,SO,2,+2NaOH(,足量,)=Na,2,SO,3,+H,2,O,氨水脱硫法。,该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的,SO,2,直接接触吸收,SO,2,，其反应的化学方程式为,NH,3,+SO,2,+H,2,O=NH,4,HSO,3,，,2NH,3,+SO,2,+H,2,O=(NH,4,),2,SO,3,，,2(NH,4,),2,SO,3,+O,2,=2(NH,4,),2,SO,4,。,(2),氮的氧化物的吸收。,催化转化法。,安装汽车尾气催化转化装置：,2NO+2CO N,2,+2CO,2,碱液吸收法。,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,催化剂,=,催化还原法。,用氨气作还原剂可将氮的氧化物转化成无毒的,N,2,。,6NO+4NH,3,5N,2,+6H,2,O,6NO,2,+8NH,3,7N,2,+12H,2,O,催化剂,=,催化剂,=,一、,NO,和,NO,2,2NO,O,2,=2NO,2,（红棕色）,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,二、,SO,2,和,NO,2,对大气的污染,1.,来源,2.,危害,3.,防治,1.,下列现象主要与,NO,2,有关的是（）,A.,臭氧空洞,B.,酸雨,C.,光化学烟雾,D.,温室效应,臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾,:,氮氧化物、碳氢化合物。,BC,2.(,双选,),在通常条件下，把下列气体混合，不能,发生反应的是,A.H,2,O,和,NO,2,B.N,2,和,H,2,C.NO,和,O,2,D.N,2,和,O,2,有气体：,H,2,Cl,2,O,2,HCl NO,NO,2,NH,3,SO,2,CO,2,1.,若洗气瓶是干燥的，由,A,口进气，可收集的气体有：,2.,若瓶中充满水，可收集的气体有：,A B,：,Cl,2,O,2,HCl,NO,2,SO,2,CO,2,H,2,O,2,NO,3.,在,NO,2,被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为,A,31 B,13,C,12 D,21,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,反应中,NO,2,既是氧化剂又是还原剂，其质量比,与物质的量比相同。,4.,空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气,质量而启动的,“,蓝天工程,”,得到了全民的支持。,下列措施不利于,“,蓝天工程,”,建设的是,A.,推广使用燃煤脱硫技术，防止,SO,2,污染,B.,实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染,C.,研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染,D.,加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量,5.,煤中含有,S,，燃烧时会产生,SO,2,，排放到空气中会污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时,SO,2,的排放量，并写出有关化学方程式。,【,答案,】,往煤中加生石灰,煤燃烧产生的,SO,2,和生石灰发生反应生成,CaSO,3,CaSO,3,再被氧化成,CaSO,4,，从而减少了,SO,2,排放量，主要反应为,SO,2