第10讲铁及其重要化合物考点课件

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习 化学,第三章金属及其化合物,金属及其化合物,第 三 章,第10讲铁及其重要化合物,金属及其化合物第 三 章第10讲铁及其重要化合物,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,栏目导航板 块 一板 块 二板 块 三板 块,1,“,铁三角,”,的转化关系,考点二“铁三角”的转化关系及综合应用,1“铁三角”的转化关系考点二“铁三角”的转化关系及综合应,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,2Fe,3,Fe=3Fe,2,Cu,2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2H,第10讲铁及其重要化合物考点课件,(2)除杂,主要物质,杂质,除杂方法,Fe,2,Fe,3,_,FeCl,3,FeCl,2,_,Fe,2,Cu,2,_,Fe,Al,_,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,、SiO,2,_,加过量铁粉后过滤,加氯水或,H,2,O,2,加过量铁粉后过滤,加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤,加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤,(2)除杂主要物质杂质除杂方法Fe2Fe3_,(3)盐溶液的配制与保存,(3)盐溶液的配制与保存,含铁物质之间的转化关系图,第10讲铁及其重要化合物考点课件,1判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“”,。,(1)检验溶液中是否含有Fe,2,，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。(,),(2)检验Fe(NO,3,),2,晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO,3,),2,样品溶于稀H,2,SO,4,后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。(,),(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe,2,。(,),1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。,2下列除杂的操作不正确的是(,),AMgCl,2,溶液中混有少量FeCl,3,：加入足量镁充分反应后过滤,BFeCl,2,溶液中混有少量FeCl,3,：加入过量铁粉充分反应后过滤,CCuCl,2,溶液中混有少量FeCl,3,：加入NaOH溶液充分反应后过滤,DCuCl,2,溶液中混有少量FeCl,2,：先加入H,2,O,2,将Fe,2,氧化成Fe,3,，再加入CuO充分反应后过滤,解析,除去CuCl,2,溶液中少量的FeCl,3,应加入CuO或CuCO,3,等，C项错误。,C,2下列除杂的操作不正确的是()C,混合溶液中Fe,3,、Fe,2,的除去方法,(1)除去Mg,2,中混有的Fe,3,的方法：,向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO,3,、Mg(OH),2,中之一，与Fe,3,水解产生的H,反应，促进Fe,3,的水解，将Fe,3,转化为Fe(OH),3,沉淀而除去。,(2)除去Cu,2,中混有的Fe,3,的方法：,向混合溶液中加入CuO、CuCO,3,、Cu(OH),2,、Cu,2,(OH),2,CO,3,中之一，与Fe,3,水解产生的H,反应，促进Fe,3,的水解，将Fe,3,转化为Fe(OH),3,沉淀而除去。,第10讲铁及其重要化合物考点课件,(3)除去Mg,2,中混有的Fe,2,的方法：,先加入氧化剂(如H,2,O,2,)将溶液中的Fe,2,氧化成Fe,3,，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe,3,。,(4)除去Cu,2,中混有的Fe,2,的方法：,先加入氧化剂(如H,2,O,2,)将溶液中的Fe,2,氧化成Fe,3,，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe,3,。,Fe,3,具有较强的水解能力，pH3.7时，Fe,3,几乎完全水解生成Fe(OH),3,沉淀，在去除Fe,3,杂质时，一般可以调节pH值使Fe,3,转化成Fe(OH),3,沉淀除去。,(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法：,Fe,2,、Fe,3,的检验方法,Fe2、Fe3的检验方法,第10讲铁及其重要化合物考点课件,2,Fe,3,的检验,方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe,3,存在。,方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe,3,存在。,方法三：取出少量被检验的溶液，加入苯酚，溶液变紫色，证明有Fe,3,存在。,2Fe3的检验,第10讲铁及其重要化合物考点课件,第10讲铁及其重要化合物考点课件,例1,(2018陕西汉中调研),下列离子的检验方法合理的是(,),A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe,2,B向某溶液中通入Cl,2,，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe,2,C向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe,3,D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe,2,，不含有Mg,2,C,例1(2018陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的,例1,为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe,2,O,3,形式存在)转变成重要的化工原料FeSO,4,(反应条件略)。,例1 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化,活化硫铁矿还原Fe,3,的主要反应为FeS,2,7Fe,2,(SO,4,),3,8H,2,O=15FeSO,4,8H,2,SO,4,，不考虑其他反应。请回答下列问题：,(1)第,步H,2,SO,4,与Fe,2,O,3,反应的离子方程式是_。,(2)检验第,步中Fe,3,是否完全还原，应选择_(填字母)。,AKMnO,4,溶液,BK,3,Fe(CN),6,溶液,CKSCN溶液,(3)第,步加FeCO,3,调溶液pH到5.8左右，然后在第,步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe,2,不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。,活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,(3),忽略了,c,(Fe,3,)对Fe,3,水解程度的影响。通入空气后，溶液中的Fe,2,被O,2,氧化成Fe,3,，,c,(Fe,3,)增大，则溶液中,c,(H,)增大,3,解析,(1)第,步，H,2,SO,4,与Fe,2,O,3,反应的离子方程式为Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O。(2)Fe,3,遇KSCN溶液变红色，故选C项。(3)通入空气后，Fe,2,被氧化为Fe,3,，Fe,3,水解产生H,，使溶液pH降低。,答案,(1)Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,(2)C,(3)Fe,2,被氧化为Fe,3,，Fe,3,水解产生H,答题送检,1用FeCl,3,酸性溶液脱除H,2,S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(,x,)下电解pH1的0.1mol/L FeCl,2,溶液，研究废液再生机理。记录如下(,a,、,b,、,c,代表电压值)：,序号,电压/V,阳极现象,检验阳极产物,x,a,电极附近出现黄色，有气泡产生,有Fe,3,、有Cl,2,a,x,b,电极附近出现黄色，无气泡产生,有Fe,3,、无Cl,2,b,x,0,无明显变化,无Fe,3,、无Cl,2,1用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解,(1)用KSCN溶液检验出Fe,3,的现象是_。,(2),中，Fe,3,产生的原因可能是Cl,在阳极放电，生成的Cl,2,将Fe,2,氧化。写出有关反应的方程式：_。,(3)由,推测，Fe,3,产生的原因还可能是Fe,2,在阳极放电，原因是Fe,2,具有_性。,解析,(1)检验Fe,3,可选用KSCN溶液，Fe,3,与SCN,络合生成血红色Fe(SCN),3,，故用KSCN溶液检验出Fe,3,的现象是溶液变红。(2)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl,2e,=Cl,2,，生成的Cl,2,能够与溶液中的Fe,2,发生氧化还原反应：Cl,2,2Fe,2,=2Cl,2Fe,3,。(3)阳极产物没有氯气，亚铁离子具有还原性，也可能是亚铁离子失电子变为铁离子，体现其还原性。,溶液变红,2Cl,2e,=Cl,2,、Cl,2,2Fe,2,=2Cl,2Fe,3,还原,(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_,第10讲铁及其重要化合物考点课件,课时达标 第10讲,课时达标 第10讲,制作者：状元桥,适用对象：高中,学生,制作软件：,Powerpoint2003、,Photoshop cs3,运行环境：,WindowsXP以上操作系统,制作者：状元桥适用对象：高中学生制作软件：Powerpoin,