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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,ppt精选,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,ppt精选,*,第,3,节晶体的聚集状态与物质性质,1,ppt精选,第3节晶体的聚集状态与物质性质1ppt精选,-,2,-,考纲要求,:1.,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,2.,了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,3.,理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。,4.,了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。,5.,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,6.,了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,2,ppt精选,-2-考纲要求:1.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质,-,3,-,基础梳理,考点突破,晶体和晶胞,1,.,晶体与非晶体,3,ppt精选,-3-基础梳理考点突破晶体和晶胞1.晶体与非晶体3ppt精选,-,4,-,基础梳理,考点突破,4,ppt精选,-4-基础梳理考点突破4ppt精选,-,5,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),固态物质一定是晶体,(,),(2),晶体有自范性但排列无序,(,),(3),不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同,(,),(4),晶胞是晶体中最小的结构重复单元,(,),(5),冰和固体碘晶体中相互作用力相同,(,),(6),在六棱柱晶胞中,顶点也为,8,个晶胞共有,每个粒子有,属于该晶胞,(,),5,ppt精选,-5-基础梳理考点突破自主巩固5ppt精选,-,6,-,基础梳理,考点突破,考查角度,晶体结构的计算,1,.,晶胞组成的计算,均摊法,(1),原则。,晶胞任意位置上的一个原子如果是被,n,个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是,。,(2),方法。,长方体,(,包括立方体,),晶胞中不同位置的粒子数的计算。,6,ppt精选,-6-基础梳理考点突破考查角度晶体结构的计算6ppt精选,-,7,-,基础梳理,考点突破,7,ppt精选,-7-基础梳理考点突破7ppt精选,-,8,-,基础梳理,考点突破,解析,解析,关闭,8,ppt精选,-8-基础梳理考点突破解析解析关闭8ppt精选,-,9,-,基础梳理,考点突破,9,ppt精选,-9-基础梳理考点突破9ppt精选,-,10,-,基础梳理,考点突破,10,ppt精选,-10-基础梳理考点突破10ppt精选,-,11,-,基础梳理,考点突破,(3)(2013,四川理综,)Al,2,O,3,在一定条件下可制得,AlN,AlN,的晶体结构如下图所示,该晶体中,Al,的配位数是,4,。,解析,解析,关闭,11,ppt精选,-11-基础梳理考点突破(3)(2013四川理综)Al2O3,-,12,-,基础梳理,考点突破,四种晶体类型的比较,12,ppt精选,-12-基础梳理考点突破四种晶体类型的比较12ppt精选,-,13,-,基础梳理,考点突破,13,ppt精选,-13-基础梳理考点突破13ppt精选,-,14,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),分子晶体中每个分子内一定含有共价键,(,),(2),原子晶体的相邻原子间只有非极性共价键,(,),(3),在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,(,),(4),在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,(,),(5),原子晶体的熔点一定比金属晶体的高,(,),(6),分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,(,),(7),离子晶体中一定不含有共价键,(,),(8),分子晶体或原子晶体中一定不含离子键,(,),14,ppt精选,-14-基础梳理考点突破自主巩固14ppt精选,-,15,-,基础梳理,考点突破,考查角度一,晶体熔、沸点的比较,1,.,不同类型晶体熔、沸点的比较,(1),不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律,:,原子晶体,离子晶体,分子晶体。,(2),金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。,2,.,同种类型晶体熔、沸点的比较,(1),原子晶体,:,如熔点,:,金刚石,碳化硅,硅。,15,ppt精选,-15-基础梳理考点突破考查角度一晶体熔、沸点的比较如熔点,-,16,-,基础梳理,考点突破,(2),离子晶体,:,一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力越强,其晶体的熔、沸点越高,如熔点,:MgOMgCl,2,NaClCsCl,。,衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。,(3),分子晶体,:,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,;,具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如,H,2,OH,2,TeH,2,SeH,2,S,。,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如,SnH,4,GeH,4,SiH,4,CH,4,。,组成和结构不相似的分子晶体,(,相对分子质量接近,),其分子的极性越大,熔、沸点越高,如,CON,2,CH,3,OHCH,3,CH,3,。,同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。,16,ppt精选,-16-基础梳理考点突破(2)离子晶体:16ppt精选,-,17,-,基础梳理,考点突破,(4),金属晶体,:,金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,如熔、沸点,:NaMgMgBr,2,SiCl,4,。,(2),由题意知两种物质均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为,1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此后者熔点较低。,18,ppt精选,-18-基础梳理考点突破解析解析关闭(1)BN为原子晶体,M,-,19,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.,下列物质中熔点最高的是,(D),A.NaFB.NaClC.KBrD.MgF,2,答案,解析,解析,关闭,在,NaF,、,NaCl,、,KBr,、,MgF,2,中阳离子半径最小的是,Mg,2+,电荷数最大的是,Mg,2+,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是,F,-,所以熔点最高的是,MgF,2,。,答案,解析,关闭,D,19,ppt精选,-19-基础梳理考点突破跟踪训练 答案解析解析关闭在Na,-,20,-,基础梳理,考点突破,2,.,现有几组物质的熔点,(,),数据,:,据此回答下列问题,:,(1)A,组属于,原子,晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是,共价键,。,(2)B,组晶体共同的物理性质是,(,填序号,),。,有金属光泽,导电性,导热性,延展性,(3)C,组中,HF,熔点反常是由于,HF,分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多,。,20,ppt精选,-20-基础梳理考点突破2.现有几组物质的熔点()数据:据,-,21,-,基础梳理,考点突破,(4)D,组晶体可能具有的性质是,(,填序号,),。,硬度小,水溶液能导电,固体能导电,熔融状态能导电,(5)D,组晶体的熔点由高到低的顺序为,NaClKClRbClCsCl,其原因解释为,D,组晶体都为离子晶体,r(Na,+,)r(K,+,)r(Rb,+,)r(Cs,+,),在离子所带电荷相同的情况下,半径越小,晶格能越大,熔点就越高,。,答案,解析,解析,关闭,(1)A,组熔点很高,判断属于原子晶体,是由原子通过共价键形成的。,(2)B,组为金属晶体,存在金属键,具有四条共性。,(3)HF,含有分子间氢键,故其熔点反常。,(4)D,组属于离子晶体,具有性质。,(5)D,组晶体都为离子晶体,r,(Na,+,),r,(K,+,),r,(Rb,+,),离子晶体,分子晶体,同一晶体类型按同类型中的比较规律进行比较。,23,ppt精选,-23-基础梳理考点突破2.依据物质的分类判断23ppt精选,-,24,-,基础梳理,考点突破,4,.,依据导电性判断,(1),离子晶体水溶液及熔化时能导电。,(2),原子晶体一般为非导体。,(3),分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质,(,主要指酸和非金属氢化物,),溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。,(4),金属晶体是电的良导体。,5,.,依据硬度和机械性能判断,(1),离子晶体硬度较大或硬而脆。,(2),原子晶体硬度大。,(3),分子晶体硬度小且较脆。,(4),金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。,24,ppt精选,-24-基础梳理考点突破4.依据导电性判断24ppt精选,-,25,-,基础梳理,考点突破,例,3(1)(2014,海南化学,)C,60,属于,分子,晶体,石墨属于,混合,晶体。,(2)(2013,四川理综,)NH,4,Cl,固体的晶体类型是,离子晶体,。,(3)(2013,福建理综,)NF,3,可由,NH,3,和,F,2,在,Cu,催化剂存在下反应直接得到,:4NH,3,+3F,2,NF,3,+3NH,4,F,上述化学方程式中的,5,种物质所属的晶体类型有,abd,(,填序号,),。,a.,离子晶体,b.,分子晶体,c.,原子晶体,d.,金属晶体,解析,解析,关闭,(1),一个,“C,60,”,就是一个分子,故形成分子晶体,;,石墨层与层之间是范德华力,而同一层中碳原子之间是共价键,故形成的是混合晶体。,(2)NH,4,Cl,为离子化合物,为离子晶体。,(3),铜为金属晶体,NH,3,和,F,2,及,NF,3,都是分子晶体,NH,4,F,是离子晶体。,25,ppt精选,-25-基础梳理考点突破例3(1)(2014海南化学)C60,-,26,-,基础梳理,考点突破,误区警示,:(1),离子晶体中不一定都含有金属元素,如,NH,4,Cl,是离子晶体,;,金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体,如,AlCl,3,是分子晶体,;,含有金属离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中含有金属离子。,(2),含阴离子的晶体中一定含有阳离子,但含阳离子的晶体中不一定含阴离子,如金属晶体。,(3),易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高,其实不一定,如,Na,的熔点为,97,尿素的熔点为,132.7,。,(4),石墨属于混合型晶体,虽然质地很软,但其熔点比金刚石还高,其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。,26,ppt精选,-26-基础梳理考点突破误区警示:(1)离子晶体中不一定都,-,27,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.,据美国科学杂志报道,在,40 GPa,高压下,用激光器加热到,1 800 K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是,(B),A.,该晶体属于原子晶体,B.,该晶体易汽化,可用作制冷材料,C.,一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应,D.,每摩尔该晶体中含,4 mol CO,键,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,27,ppt精选,-27-基础梳理考点突破跟踪训练 答案解析解析关闭 答,-,28,-,基础梳理,考点突破,2,.,氮氧化铝,(AlON),属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是,(D),A.AlON,和石英的化学键类型相同,B.AlON,和石英晶体类型相同,C.AlON,和,Al,2,O,3,的化学键类型不同,D.AlON,和,Al,2,O,3,晶体类型相同,答案,解析,解析,关闭,氮氧化铝,(AlON),与石英,(SiO,2,),均为原子晶体,所含化学键均为共价键,;Al,2,O,3,为离子晶体,所含化学键为离子键。,答案,解析,关闭,D,28,ppt精选,-28-基础梳理考点突破2.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,-,29,-,基础梳理,考点突破,典型晶体模型,29,ppt精选,-29-基础梳理考点突破典型晶体模型29ppt精选,-,30,-,基础梳理,考点突破,30,ppt精选,-30-基础梳理考点突破30ppt精选,-,31,-,基础梳理,考点突
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