初中化学ppt课件：《物质构成的奥秘》中考复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,中考第一轮复习,中考第一轮复习,中考第一轮复习,中考第一轮复习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,百度文库,老教师制作,百度文库老教师制作,第四单元,物质构成的奥秘中考复习,第四单元物质构成的奥秘中考复习,本单元学习的重难点,重点,:,原子的构成，,离子的构成，,元素，元素符号,化学式及有关化学式的计算；,难点,：核外电子排布规律，,化合价,本单元学习的重难点重点:原子的构成，,本单元知识脉络,物,质,纯净物,混合物,组成,构成,元素,周期表简介,分子,原子,离子,表示符号,化学式,质量表示方法,相对分子质量,结构,原子核,核外电子,质子,中子,原子结构示意图,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,构,成,分,裂,得失电子,得失电子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,意义,读法、写法,化合价与化学式,根据化学式都计算,本单元知识脉络物纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离,原子核,电子,质子,中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（,+,）,（）,（,+,）,（不带电）,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子,一、原子的构成,1,、原子结构的认识,【,注意,】,原子中质子数不一定等于中子数,原子中不一定含都有中子,原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数数值相等，电性相反，所以原子不显电性,【,提问,】,为什么原子呈电中性？,原子核质子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质,以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比,【,注意,】,相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值,相对原子质量的单位是,1,相对原子质量,=,该原子的实际质量,标准碳原子质量的,1/12,2,、相对原子质量：,（,1,）概念：,（,2,）公式：,（,3,）与原子结构关系：,相对原子质量,质子数,+,中子数,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所,二、元素：,1,、概念：,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,【,注意,】,（,1,）元素的种类由质子数决定，质子数相同则属于,同一种元素，质子数不同则属于不同种元素。,（,2,）,同种元素：质子数相同，但中子数不一定相同。,（,3,）元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。,二、元素：1、概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原,（,4,）生物细胞中含量最多的元素：,氧元素,（,3,）,地壳中含量居前四位的元素,是：,（,2,）地壳中含量最多的金属元素：,氧、硅、,铝、铁,铝元素,（,1,）地壳中含量最多的元素：,氧元素,（,5,）海洋中含量最多的元素：,氧元素,3,、元素在的分布：,2,、元素的分类：,金属元素：,非金属元素：,稀有气体元素：,（4）生物细胞中含量最多的元素：氧元素（3）地壳中含量居前四,4,、元素与原子的比较：,元素,原子,概念,区别,使用范围,联系,具有,相同核电荷数,（即核内质子数）的一类原子的总称。,化学变化中,的,最小,粒子,宏观概念：,只讲种类，不讲个数,微观概念：,既讲种类，又讲个数,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。,化学变化中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,用于描述物质的,宏观组成,用于描述物质的,微观构成,4、元素与原子的比较：元素原子概念区别使用范围联系具有相同核,物质,元素,组成,分子,原子,构成,构成,构成,5,、,元素、,分子、原子、物质之间的关系：,同类,原子,分解,宏观概念,（只讲种类，不讲个数）,微观概念,（既讲种类，又讲个数）,物质元素组成分子原子构成构成构成5、元素、分子、原子、物质之,2,、意义：,（,1,）表示,一种元素（宏观意义）,；,（,2,）表示,这种元素的一个原子（微观,意,义）；,（,3,）表示一,种单质,（由原子直接构成的物质）。,三、元素符号：,（,P,75,表,4-3-,要背）,1,、写法：,“,一大二小”,N,表示氮元素,表示一个氮原子,C,表示碳元素,表示一个碳原子,表示碳这种物质,2N,表示两个氮原子,2、意义：（1）表示一种元素（宏观意义）；（2）表示这种元素,四、元素周期表,简介,每一纵行叫一个族（共,16,个族）。,1,、结构：,2,、规律：,（,1,）原子序数,=,核电核数,=,质子数,（,2,）在每一横行中，从左到右原子序数依次递增,（,1,）周期：,每一横行叫一个周期（共,7,个周期）。,（,2,）族：,四、元素周期表简介每一纵行叫一个族（共16个族）。1、结构：,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,元素周期表中各符号含义,8 O,氧,16.00,原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素周期表中各符号含义8,2,、原子结构示意图,原子核,电子层,各电子层的电子数,核电荷数,以钠原子为例,五、核外电子的排布：,1,、核外电子的排布规律：,（,1,）,第一层最多容纳,2,个电子,（,2,）,第二层最多容纳,8,个电子,（,3,）,最外层最多容纳,8,个电子,（若第一层为最外层，最多容纳,2,个电子）,2、原子结构示意图原子核电子层各电子层的电子数核电荷数以钠原,结论：,（,1,）,最外层电子数决定了元素的化学性质。,元素,分类,最外层电子数,原子结构,变化趋势,化学性质,稀有,气体,8,个,（氦为,2,个）,稳定,稳定,稳定,金属,元素,一般,4,个,不稳 定,易失去最,外层电子,活泼,非金属元素,一般,4,个,不稳定,易得到,电子,活泼,（,2,）,最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。,3,、原子结构与元素性质的关系,结论：（1）最外层电子数决定了元素的化学性质。元素 最外,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,4,、原子结构与元素周期表的关系,（,1,）同一周期的元素，原子的电子层数,相同。,（,2,）同一族的元素，原子的最外层电子数相同。,+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5,则该元素的质子数为,，该原子核,外有,个电子层，该元素属于,。,（填,“,金属,”,或,“,非金属,”,）元素，该元素在化合物中的常见化合价为,。,某,元素是人体中的常量元素，它在人体内,99%,存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,0,金属,动脑筋,则该元素的质子数为，该原子核某元素是人体中的常量元素，,六、离 子：,1,、定义：,2,、分类,：,阳离子：带正电荷的原子（或原子团）,阴离子：带负电荷的原子（或原子团）,3,、离子的形成：,原子,阳离子,失去电子,（,使次外层变为最外层,）,（,1,）阳离子：,得到电子,原子,阴离子,（,使最外层电子数变为,8,）,（,2,）阴离子：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子,六、离 子：1、定义：2、分类：阳离子：带正电荷的原子（或,（,1,）书写：在元素符号的,右上角,标出离子 所带的电荷数及正负。,5,、离子符号：,注 意,电荷数为,1,时，,1,省略不写。,数字在,前,，正负号在,后,。,电荷数,=,原子得失是的电子数目。,（,2,）意义：,例：,O,2-,表示一个氧离子,表示每个氧离子带,2,个单位的负电荷,4,、离子的结构特点：,（,2,）阴离子：,（,1,）阳离子：,负电荷数,=,得到的电子数,=,8,最外层电子数,正电荷数,=,失去的电子数,=,最外层电子数,质子数,电子数,质子数,电子数，,（具有稳定结构）,（1）书写：在元素符号的右上角标出离子 所带的电荷数及正负,6,、原子与离子,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子：,例：,原子,失去电子,得到电子,阳离子,阴离子,离子：,核电荷数,=,质子数,核外电子数,N a,Cl,N a,+,Cl,-,失去,1,个电子,得到,1,个电子,6、原子与离子核电荷数=质子数=核外电子数原子：例：,分子、原子、离子说法,1.,下列关于分子、原子、离子说法不正确的是,()A.,分子是保持物质化学性质的一种微粒,B.,原子是不能再分的最小微粒,C.,分子、原子、离子都是构成物质的微粒,D.,分子、原子、离子都是在不停运动,B,2.,已知,R,2+,核外电子数为,N,，仍不能确定的是原子的,A.,质子数,B.,中子数,（）,C.,核电荷数,D.,电子数,B,练一练,分子、原子、离子说法1.下列关于分子、原子、离子说法不正确的,A,.B.C D.,其中表示原子的是,，（填序号）,表示阳离子的是,，表示阴离子的是,，属于同种元素的是,。,A,B,C,B,和,D,练一练,A BCB和D练一练,例,2.,如图所示,:,当,X,值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的,:,原 子,；,阳离子,；,阴离子,。,Ne,Na,+,O,2-,或,Al,3,、,Mg,2,或,F,练一练,D,例2.如图所示:当X值不同时，粒子结构示,（,2009,，益阳）,19,（每空,2,分，共,6,分）,请你根据下列几种粒子的结构示意图，回答下面几个问题：,（,1,）其中属于阴离子的是（填序号）,。,（,2,）属于金属元素的是（填序号）,。,（,3,）写出,D,元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式,。,A,C D,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,练一练,（2009，益阳）19（每空2分，共6分）AC D2Mg,3,元素,X,的离子结构示意图为，元素,Y,的原子结构示意图为 。,则,X,与,Y,形成的化合物的化学式为（）,A,、,XY B,、,X,2,Y C,、,XY,2,D,、,X,2,Y,3,+13,2,8,+8,2,6,4,、,1998,年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（,Ga,）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为,则氮化镓的化学式为（）,、,Ga,、,Ga,、,Ga,、,Ga,+31,2,8,18,3,+7,2,5,D,C,练一练,3元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为,用元素符号和数字的组合表示物质组成的子，叫做化学式。,、,每种,纯净物,只有,一个,固定的化学式,六、化学式,1,、定义：,注 意,、只有纯净物才有化学式,(3),表示该物质的,一个分子,表示,一种物质,宏观,微观,(2),表示该物质的,元素组成,(4),表示该物质的,一个,分子的构成,2,、意义,:,用元素符号和数字的组合表示物质组成的子，叫做化学式。、每种,从,S0,3,这个化学式你可以得出哪些信息？,1.,三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。,2.,一个三氧化硫分子中有一个硫原子和三个氧原子,7.,一个三氧化硫分子中有,4,个原子,4.,在三氧化硫中，硫原子和氧原子,个数比为,1,：,3,8.,三氧化硫中硫元素的化合价是,+6,价,6.,三氧化硫中硫元素占,40,，氧元素占,60,5.,三氧化硫中硫元素与氧元素的,质量比为,2,：,3,3.,三氧化硫的相对分子质量是,80,从S03这个化学式你可以得出哪些信息？1.三氧化硫是由硫,1.,下列符号中，既能表示宏观含义，也能表示微观含义的是（）,A.2H,2,O B.5O C.S D.Fe,2+,A,C,3.,下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （）,A.O,2,B.Mg C.H D.N,2.,保持氢气化学性质的最小微粒是（）,A.H,2,B.H C.H,+,D.H,2,O,B,练一练,1.下列符