高中化学必修一非金属及其化合物复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学,必修,1,高中化学1,归纳与整理第四章 非金属及其变化,2,归纳与整理第四章 非金属及其变化2,硅,Si,硅的原子结构示意图：,+14,2,8,4,其原子既不易失去又不易得到电子，但,由于硅是一种亲氧元素，可以,形成四价化合物。,3,硅 Si硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不,存在：,硅元素在地壳中的含量居,第二位,。没有游离态，只有化合态。,(,如：二氧化硅和硅酸盐,),最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。,晶体硅的物理性质,:,人工制造出来的单质硅（晶体硅）,4,存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。,晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。,硅的用途,晶体管,集成电路,太阳能电池,5,晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。硅的用途,二氧化硅,存在：,广泛存在于自然界中，也叫,硅石,，代表物为石英晶体,水晶,6,二氧化硅存在：6,每,1,个,Si,原子周围结合,4,个,O,原子，,Si,在中心,O,在四个顶角.,同时每,1,个,O,原子周围结合,2,个,Si,原子相结合。,硅原子,SiO,2,四面体,二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为,2,：,1,用,SiO,2,来表示,二氧 化硅的组成,表示,O,与,Si,的原子个数比,不是分子式是化学式,（二）二氧化硅的结构,7,硅原子SiO2四面体二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为,物理性质：,难溶于水，熔沸点高,化学性质：,稳定，不活泼,氢氟酸是唯一可以与之反应的酸,（,1,）与,HF,反应：,SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,O,玻璃中含有,SiO,2,，可用,HF,来刻蚀玻璃。,不与水反应,8,物理性质：难溶于水，熔沸点高化学性质：氢氟酸是唯一可以与之反,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,（,2,）与碱性氧化物反应,高温,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,SiO,2,+Ca,（,OH,）,2,=CaSiO,3,+H,2,O,（,3,）与碱反应：,思考：实验室盛装,NaOH,溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？,因为玻璃的主要成分是,SiO,2,，,NaOH,可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。,硅酸钠，水溶液俗,名“水玻璃”，具有,粘性,其用途很广，,制备硅胶和木材,防火剂等,9,SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温,硅酸（,H,2,SiO,3,）,（,1,）制取：,可溶性的硅酸盐与酸的反应,Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,SiO,3,白色胶状,强酸制弱酸,（,2,）性质：,白色胶状，难溶,弱酸性（酸性,H,2,SiO,3,HClO,18,次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、,（,4,）氯气与碱溶液的反应,Cl,2,+2OH,-,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,氯气,+,碱 氯化物,+,次氯酸盐,+,水,漂白粉的制取、成分、原理：,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白粉的成分：,漂白粉的有效成分：,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,的混合物,Ca(ClO),2,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,漂白原理：,(,反应原理：强酸制取弱酸）,19,（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-,卤素单质的化学性质,2.,卤素与氢气的反应,(2),卤化氢的稳定性关系：,HF HCl HBr HI,1.,卤素与金属反应,3.,卤素与水反应,通式：,X2,H2O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,4.,卤素间的相互置换,氧化性：,Cl2,Br2,I2,还原性：,20,卤素单质的化学性质2.卤素与氢气的反应1.卤素与金属反应3,硫在氧气中燃烧：,实验,现象是：,点燃,S +O,2,=SO,2,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,硫,21,硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S +O2,二氧化硫,物理性质：,无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，,易溶于水,(1,40),。,化学性质,:,(1),与,H,2,O,的反应,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,（亚硫酸）,(2),与碱反应生成盐和水,SO,2,+2 NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,22,(3),既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+2 H,2,S =3 S +2 H,2,O,(4),漂白性：暂时性漂白，可逆,品红 褪色,红色 无色,SO,2,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,23,(3)既有氧化性，又有还原性2SO2 +O2,化学性质,:,(1),与,H,2,O,的反应,（硫酸）,(2),与碱反应生成盐和水,SO,3,+2 NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,SO,3,无色固体，酸性氧化物,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,(3),与碱性氧化物反应生成盐,SO,3,+CaO=CaSO,4,24,化学性质:(1)与H2O的反应,1,、在放电或高温下：,N,2,O,2,2 NO,（,无色,）,一氧化氮,2,、在常温下：,2 NO,O,2,2 NO,2,（,红棕色,）,二氧化氮,*比较,NO,和,NO,2,的性质：,NO,：无色无味、不溶于水,(,不与水反应,),、不稳定（易氧化）,NO,2,：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、,有毒性,3,、,NO,2,易溶于水：,3 NO,2,H,2,O,2HNO,3,NO,放电,NO,2,和,NO,或高温,25,1、在放电或高温下：放电NO2和NO或高温25,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1,、空气中,SO,2,和,NO,2,的来源：,（,1,）煤、石油等含硫燃料的燃烧；,（,2,）火山爆发、工厂尾气；,（,3,）汽车尾气。,2,、,SO,2,和,NO,2,的危害性：,形成酸雨,26,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、空气中 SO2和NO2的来,物理性质,:,NH,3,无色,有,刺激性气味,的气体，比空气轻、极易,溶于,水,(1:700),，易,液化。,化学性质：,1,、氨与水反应,NH,3,+H,2,O,大部分,小部分约,1,%,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,NH,3,.,H,2,O,不稳定，受热分解为氨和水：,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,27,物理性质:NH3无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水,铵盐的性质,铵盐受热易分解,:,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O +CO,2,NH,4,Cl =NH,3,+,HCl,NH,4,NO,3,+NaOH =NH,3,+NaNO,3,+H,2,O,NH,4,+,的检验：,铵盐,OH,-,有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,28,铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3 =NH3,喷泉实验,29,喷泉实验29,【,实验现象,】,现象,30,【实验现象】现象30,硫酸,1,、物理性质：,浓硫酸,无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,2,、化学性质,:,1,）稀硫酸具有酸的通性,A,、使石蕊溶液变红,B,、和碱反应,C,、和碱性氧化物反应,D,、和盐反应,E,、和金属反应,31,硫酸1、物理性,3,、浓硫酸的特性：,吸水性：可作,干燥剂,(,不可干燥氨气,),脱水性：脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按,2,：,1,（,H2O,）的个数比脱去。,【,实验,】,取,10g,蔗糖,放入小烧杯中，加入,几滴水,，用玻璃棒搅拌均匀，再加入,10mL,浓硫酸,，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,32,3、浓硫酸的特性：32,现象,:,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,2H,2,SO,4,(,浓,)+C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,脱水性,氧化性,33,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激,浓硫酸的强氧化性：,加热时浓硫酸能与大多数金属,(,除,Au,、,Pt),反应，但不生成氢气。,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,实验：,Cu,与浓,H,2,SO,4,的反应,34,浓硫酸的强氧化性：加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、,C+2H,2,SO,4,（浓）,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,钝化,:,常温下，,浓硫酸或浓硝酸,能使,Al,、,Fe,等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称“,钝化,”,与某些非金属反应,35,C+2H2SO4（浓）=CO2 +2SO2,硝酸,纯,HNO,3,是,色、易,有,气味,物理性质,:,能与水任意比互溶,.,的液体,挥发,刺激性,无,化学性质,:,强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,硝酸能与大部分金属,(,除金和铂,),反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,36,硝酸 纯HNO3是 色、易 ,有,特殊物质的物理性质：,有色气体：氟气,(,淡黄绿色,),、氯气,(,黄绿色,),、二氧化氮气体,(,红棕色,),等。,无色但在空气中显红综色的气体：一氧化氮气体。,有刺激性气味的气体：氨气、二氧化硫气体、氯气。,有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢气体。,在水中溶解度最大的气体：氨气。,最轻的气体：氢气。,银白色、有金属光泽的液体：汞、钠钾合金。,深红棕色液态纯净物：单质溴。,37,特殊物质的物理性质：37,、有色固体,红色：,Cu,、,Fe,2,O,3,(,红棕色粉末,),红褐色：,Fe(OH),3,绿色：,Cu,2,(OH),2,CO,3,、,FeSO,4,7H,2,O,蓝色：,Cu(OH),2,、,CuSO,4,5H,2,O,黑色：,CuO,、,FeO,、,MnO,2,、炭黑、,Fe,3,O,4,浅黄色：,Na,2,O,2,、,AgBr,、,S,白色：,Fe(OH),2,、,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,、,Al(OH),3,、,Mg(OH),2,38,、有色固体38,谢谢观看,39,谢谢观看39,