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,高中化学课件,灿若寒星整理制作,高中化学课件灿若寒星整理制作,1,思考,1、氨气是一种气体(填“酸性”或“碱性”)，当把氨气通入到盐酸中，离子方程式为。,2、试分析该反应生成NH,4,+,的成键方式。,3、NH,4,+,的立体构型是怎样的？键的强度一样吗？,思考1、氨气是一种气体(填“酸性”或“碱性”)，当把氨气通入,2,四：配合物理论简介,1、,配位键,：共用电子对由一个原子单方面提供给,另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。,配位键是一种特殊的,共价键。,回顾：NH,3、,NH,4,+,的电子式；H,2,O,、,H,3,O,+,的电子式,（1）可用,AB表示,A,表示提供孤电子对的原子，叫电子给予体，,常为,N、O、P、S、卤素的原子或离子,B,表示接受电子的原子，叫接受体,（2）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道,四：配合物理论简介1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供,3,思考：经证明AlCl,3,主要是以二缔合物分子的形式存在，两分子间存在配位键，请画出配位键。,Al,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,思考：经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在，两分子,4,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,【实验2-1】,固体颜色,溶液颜色,CuSO,4,CuCl,2,.,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,白色,白色,思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么微粒有关？依据是什么？,由水分子中的O原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道形成的,配位键,，这类化合物称为,配位化合物（配合物）,。,Cu,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,Cu(H,2,O),4,2+,（四水合铜离子）,：天蓝色,天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色【实验2-1】固体颜色溶液颜色,5,2、,配合物,：金属离子(或原子)与某些分子或离子(,配体,)以配位键结合而成的化合物，称为,配位化合物,，简称,配合物,。,中心离子(或原子),多为过渡金属原子或离子,常见：,H,2,O、,NH,3,、,SCN,-,、,CN,-,、,X,-,等,2、配合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(配体)以配位,6,【实验2-2】,向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水,现象：,，,解释原因：,，,。,向所得溶液中加入极性较小的溶剂（乙醇等），,现象：,，,解释原因：,。,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,OCu（OH）,2,+2NH,4,+,Cu（OH）,2,+4NH,3,Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,蓝色沉淀,深蓝色溶液,【实验2-2】Cu2+2NH3.H2OCu（OH）2+2N,7,2+,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,Cu(NH,3,),4,2+,（四氨合铜离子）,：,深蓝色,思考：少量氨水与,硫酸铜溶液反应的离子方程式,足量氨水与,硫酸铜溶液反应的离子方程式,注意：,是N或O提供孤电子对，书写,注意与N或O对准。,平面四边形,2+CuNH3H3NNH3NH3Cu(NH3)42+（四,8,Fe,3+,+SCN,Fe(SCN),2+,硫氰酸根,血红色,小结,：,配位键的强度有大有小。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。,【实验2-3】向盛有氯化铁溶液的试管中滴加一滴,硫氰化钾溶液,现象：,，,解释原因：,。,注意：,Fe,3+,和SCN,不能共存。,Fe3+SCNFe(SCN)2+硫氰酸根血红色小结：,9,四：配合物理论简介,硫酸四氨合铜,四：配合物理论简介硫酸四氨合铜,10,命名：配位数配位体名称合中心离子,(用罗马数字表示氧化数),四：配合物理论简介,Co(NH,3,),6,Br,3,三溴化六氨合钴(),K,2,SiF,6,六氟合硅()酸钾,命名：配位数配位体名称合中心离子四：配合物理论简介C,11,配合物的盐与复盐的比较,复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾KAl(SO,4,),2,12H,2,O、光卤石KClMgCl,2,6H,2,O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O(溶于水)K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,+12H,2,O,KClMgCl,2,6H,2,O(溶于水)K,+,+Mg,2+,+3Cl,-,+6H,2,O,配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,OCu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,+H,2,O,配合物的盐与复盐的比较复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐,12,思考：Co(NH,3,),5,BrSO,4,可形成两种钴的配合物。已知这两种配合物的分子式分别为Co(NH,3,),5,BrSO,4,和Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br。,(1)分析Co(NH,3,),5,BrSO,4,的中心离子，配位体及配位数,(2)若将第一种配合物的溶液中加入BaCl,2,溶液中，现象是。,(3)若将第二种配合物的溶液中加入BaCl,2,溶液中，现象是，若加入AgNO,3,时，,现象是。,思考：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知这,13,形形色色的配合物,形形色色的配合物,14,练习2：下列各种说法中错误的是（）,A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。,B、配位键是一种特殊的共价键。,C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。,D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,练习1：下列分子或离子中都存在着配位键的是(),ANH,3,、H,2,OBNH,4,+,、H,3,O,+,CN,2,、HClODCu(NH,3,),4,2+,、PCl,3,B,练习2：下列各种说法中错误的是（）D练习1：下列分子或离子中,15,3,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是,A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu,2+,的浓度不变,B在Cu(NH,3,),4,2+,离子中，Cu,2+,给出孤对电子，NH,3,提供空轨道,C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化,D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH,3,),4,2+,3向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续,16,练习4：,配合物Cu(NH,3,),4,(OH),2,的中心离子为，配体为、中心离子的电荷数和配位数分别,是和。,Cu,2+,NH,3,+2,4,练习5：Co()的八面体配合物CoCl,m,n,NH,3,，若1mol配合物与AgNO,3,作用生成1molAgCl沉淀，则m=，n=。,3,4,练习4：Cu2+NH3+24练习5：Co()的八面体配合物,17,
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