人教版高中化学选修4-化学反应原理：水溶液中离子浓度的大小比较课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版选修四第三章,水溶液中的离子平衡,电解质溶液中离子浓度的大小的分析方法,人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡电解质溶液中离,电解质溶液中离子浓度的关系涉及到,溶液中的离子平衡,一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的,pH,、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。,考点分析,考点分析,一、学习目标：,1,、熟悉电解质的电离、盐类的水解知识；,2,、掌握电解质溶液中离子浓度的主要,关系及分析方法。,如何分析电解质溶液中离子浓度关系。,二、学习重点、难点,一、学习目标：1、熟悉电解质的电离、盐类的水解知识；二、学,一、电解质水溶液中，离子如何产生,小结：溶液中的离子来源于,完成练习,:,1.Na,2,CO,3,溶液中离子种类、,2.K,2,S,溶液中的离子种类,。,电解质的电离,或盐类的水解,。,一、电解质水溶液中，离子如何产生 小结：溶液中的,二、离子浓度的主要关系,1,、守恒关系,（,1,）电荷守恒,守恒关系、不等关系,方法：找出全部离子，看准所带电荷数目。,二、离子浓度的主要关系1、守恒关系（1）电荷守恒守恒关系、不,（,2,）物料守恒,讨论：,(NH,4,),2,SO,4,溶液中，还能列出守恒式吗？,电荷守恒：,c(NH,4,+,)+c(H,+,),2c(SO,4,2-,),+c(OH,),c(H,),c(OH,),2c(NH,3,H,2,O),物料守恒：,2c(SO,4,2-,),c(NH,4,+,)+c(NH,3,H,2,O),（,3,）,质子守恒,上下两式相加得,：,（2）物料守恒讨论：(NH4)2SO4溶液中，还能列出守恒式,讨论：,Na,2,CO,3,溶液中有哪些守恒关系呢？,c(H,+,)+c(Na,+,)=c(HCO,3,)+2c(CO,3,2,)+c(OH,),c(Na,),2c(CO,3,2,),2C(HCO,3,),2C(H,2,CO,3,),上下两式相减得：,c(H,)+c(HCO,3,)+2c(H,2,CO,3,),c,(OH,),质子守恒,讨论：Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢？c(H+)+c(N,小结：,1,、物料守恒：含特定元素原子的微粒（离子或分子）守恒。原子在变化过程,(,水解、,电离,),中数目不变。,2,、质子守恒：同一溶液中，可以通过前两个守恒的加合或相减得出。,小结：1、物料守恒：含特定元素原子的微粒,c(Na,),c(CO,3,2,),C(HCO,3,),C(H,2,CO,3,),c(H,+,)+c(Na,+,)=c(HCO,3,)+2c(CO,3,2,)+c(OH,),两式相减得：,c(H,)+c(H,2,CO,3,),c(CO,3,2,),c,(OH,),NaHCO,3,溶液中的守恒关系：,c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2C,2,、不等关系,完成练习，交流答案。,（,1,）单一溶液,小结：比较离子浓度大小策略,先看电解质在水中如何电离，是否存在,电 离,平衡,或,水解,平衡，若两平衡都存在,（如,弱酸的酸式,盐），则还要考虑两平,衡进行,的,程度大小,。,2、不等关系完成练习，交流答案。（1）单一溶液小结：比较离子,（,2,）混合溶液,两溶液混合时，不反应,两溶液混合时，发生反应,（2）混合溶液两溶液混合时，不反应两溶液混合时，发生反应,思考：,CH,3,COOH,溶液中逐滴加入,NaOH,至过量，溶液成分怎样变化？,PH,怎样变化？,思考：CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH至过量，溶液成分,用,0.1 mol/L NaOH,溶液滴定,20mL0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液过程中,PH,变化如图所示：,溶质？,平衡关系？,离子浓度大小？,溶质？,平衡关系？,离子浓度大小？,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mo,总结,1,：单一溶质型的考虑离子浓度大小的,一般步骤,方法：定溶质,想平衡,比大小,总结1：单一溶质型的考虑离子浓度大小的,用,0.1 mol/L NaOH,溶液滴定,20mL0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液过程中,PH,变化如图所示：,大小？,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mo,总结,2,：酸碱反应,PH=7,型的怎样考虑离子浓度？,方法：,C(H,+,),C(OH,-,),巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系,。,总结2：酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度？方法：C(,用,0.1 mol/L NaOH,溶液滴定,20mL0.1mol/L,的,CH3COOH,溶液过程中,PH,变化如图所示：,溶质？,平衡？,大小？,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mo,总结,3,、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般,步骤,方法：定溶质,想平衡,分主次,比大小,总结3、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般,用,0.1 mol/L NaOH,溶液滴定,20mL0.1mol/L,的,CH3COOH,溶液过程中,PH,变化如图所示：,三种守恒？,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mo,总结：守恒式书写方法,1,、找好突破点,电荷守恒,溶液,物料守恒,溶质,质子守恒,水,2,、找全粒子。,总结：守恒式书写方法1、找好突破点,1,、离子浓度的关系有,守恒关系,和,不等关系,；,2,、离子浓度关系分析策略的关键是：,（,1,）,掌握,电荷守恒、物料,守恒,和质子守恒；,（,2,）掌握电离平衡和水解,平衡，,如,同时,存在,两种平衡时，,还,需分清主次,关系,。,总结：,1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系；2、离子浓度关系分析,分析策略,五步曲,第一步，明确溶质是关键,第二步，联想平衡助思考,第三步，分清主次抓主要,第四步，然后才能见大小,第五步，见到等号想守恒,分析策略五步曲,