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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,ppt精选,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,ppt精选,*,第八单元物质在水溶液中,的行为,1,ppt精选,第八单元物质在水溶液中 的行为1ppt精选,第,1,节弱电解质的电离,2,ppt精选,第1节弱电解质的电离2ppt精选,-,3,-,考纲要求,:1.,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2.,了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。,3.,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,3,ppt精选,-3-考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质,-,4,-,基础梳理,考点突破,强弱电解质的比较,1,.,强电解质与弱电解质,4,ppt精选,-4-基础梳理考点突破强弱电解质的比较4ppt精选,-,5,-,基础梳理,考点突破,5,ppt精选,-5-基础梳理考点突破5ppt精选,-,6,-,基础梳理,考点突破,6,ppt精选,-6-基础梳理考点突破6ppt精选,-,7,-,基础梳理,考点突破,7,ppt精选,-7-基础梳理考点突破7ppt精选,-,8,-,基础梳理,考点突破,强弱电解质判断的注意事项,(1),电解质的强弱与其溶解性没有直接关系,只与电离程度有关。某些难溶或微溶性盐,它们的溶解度虽然很小,其溶液的导电能力很弱,但是其溶解的部分是完全电离的,故仍然属于强电解质,如,CaCO,3,、,BaSO,4,等。某些溶解度大的电解质不一定是强电解质,(,如醋酸,),。,(2),判断电解质和非电解质的标准是,:,化合物在水溶液或熔融状态能否电离。判断强电解质和弱电解质的标准是,:,电解质在水溶液中是否完全电离。溶液导电性的强弱不能作为强弱电解质的判断标准。,8,ppt精选,-8-基础梳理考点突破强弱电解质判断的注意事项8ppt精选,-,9,-,基础梳理,考点突破,(3),电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷的多少。一般说来,相同浓度的强电解质溶液的导电性明显强于弱电解质。弱酸与弱碱发生反应生成了强电解质,溶液的导电性会明显增强。,(4),溶液导电能力中的几个,“,不一定,”:,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,(,需考虑浓度等因素,);,浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强,(,要考虑电离程度等,);,多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强,(,要考虑浓度、电离程度等,),。,9,ppt精选,-9-基础梳理考点突破(3)电解质溶液的导电性取决于溶液中自,-,10,-,基础梳理,考点突破,例,1,醋酸是一种常见的弱酸,为了证明,CH,3,COOH,是弱电解质,某同学开展了题为,“CH,3,COOH,是弱电解质的实验探究,”,的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是,(),A.,先配制一定量的,0.10 molL,-1,CH,3,COOH,溶液,然后测溶液的,pH,若,pH,大于,1,则可证明,CH,3,COOH,为弱电解质,B.,先配制一定量的,0.01 molL,-1,和,0.10 molL,-1,的,CH,3,COOH,溶液,分别用,pH,计测它们的,pH,若两者的,pH,相差小于,1,个单位,则可证明,CH,3,COOH,是弱电解质,C.,先测,0.10 molL,-1,CH,3,COOH,溶液的,pH,然后将其加热至,100,再测,pH,如果,pH,变小,则可证明,CH,3,COOH,是弱电解质,D.,配制一定量的,CH,3,COONa,溶液,测其,pH,若常温下,pH,大于,7,则可证明,CH,3,COOH,是弱电解质,答案,解析,解析,关闭,若醋酸是强酸,则,0.10 molL,-1,CH,3,COOH,溶液的,pH=1,0.01 molL,-1,CH,3,COOH,溶液的,pH=2,CH,3,COONa,溶液的,pH=7;,若,0.10 molL,-1,CH,3,COOH,溶液的,pH1,0.10 molL,-1,CH,3,COOH,与,0.01 molL,-1,CH,3,COOH,溶液的,pH7,则说明,CH,3,COOH,是弱酸,;C,项中溶液加热至,100,时,pH,一定变小,不正确。,答案,解析,关闭,C,10,ppt精选,-10-基础梳理考点突破例1醋酸是一种常见的弱酸,为了证明C,-,11,-,基础梳理,考点突破,11,ppt精选,-11-基础梳理考点突破11ppt精选,-,12,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.,下列关于电解质的叙述中正确的是,(),A.,强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质,B.,所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质,C.,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强,D.CO,2,的水溶液能导电,所以,CO,2,是电解质,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,12,ppt精选,-12-基础梳理考点突破跟踪训练 答案解析解析关闭 答,-,13,-,基础梳理,考点突破,2,.(2015,福州模拟,),下列事实不能证明,HNO,2,是弱电解质的是,(),滴入酚酞溶液,NaNO,2,溶液显红色,用,HNO,2,溶液做导电实验,灯泡很暗,等,pH,、等体积的盐酸和,HNO,2,溶液中和碱时,HNO,2,中和碱的能力强,0.1 molL,-1,HNO,2,溶液的,pH=2,HNO,2,与,CaCO,3,反应放出,CO,2,气体,H,+,=0.1 molL,-1,的,HNO,2,溶液稀释至,1 000,倍,pHca,a,、,b,、,c,三点,a,点时醋酸溶液中,H,+,浓度最小,正确,;C,项,加水促进醋酸电离,b,点时醋酸电离程度不是最大,错误,;D,项,加热向电离方向移动,正确。,答案,解析,关闭,C,29,ppt精选,-29-基础梳理考点突破2.(2015河北冀州中学月考)一定,-,30,-,基础梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,30,ppt精选,-30-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关,-,31,-,基础梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,31,ppt精选,-31-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关,-,32,-,基础梳理,考点突破,解析,解析,关闭,解析,32,ppt精选,-32-基础梳理考点突破解析解析关闭解析32ppt精选,-,33,-,实验探究,:,强酸与弱酸,(,或强碱与弱碱,),的判断与比较,强弱电解质的比较是历年高考的热点,主要考查强弱电解质的判断及电离平衡理论,把理论知识与实验探究结合起来考查是今后高考命题的趋势。,探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸,(,或强碱,),部分电离即为弱酸,(,或弱碱,),设计实验时要注意等物质的量浓度和等,pH,的两种酸,(,或碱,),的性质差异,常用的实验方法有,:,(1),从弱电解质的电离特点分析,:,弱电解质的电离是不彻底的,即其不能完全电离。常见方案如下,:,称取一定量的无水醋酸配制,0.1 molL,-1,的醋酸溶液,测定该溶液的,pH,。现象,:,测出的,pH1,。,33,ppt精选,-33-实验探究:强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的判断与比较33,-,34,-,配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液,取相同体积分别加入烧杯且并联,接通电源,观察灯泡亮度。现象,:,插在盐酸中的灯泡更亮。,配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别测定两溶液的,pH,。现象,:,盐酸的,pH,小,醋酸溶液的,pH,大。,配制相同,pH,的盐酸和醋酸溶液,分别取相同体积,用酚酞溶液作指示剂,以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象,:,两溶液消耗,NaOH,标准溶液的体积,V(,盐酸,),醋酸溶液。,34,ppt精选,-34-配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液,取相同体积分别加入烧,-,35,-,(2),从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析,:,弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外,还受温度、浓度等因素的影响。常见方案如下,:,配制,pH,相同的盐酸和醋酸溶液,取,1 mL,上述盐酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数,(,如,100,倍,),再测定稀释后两溶液的,pH,。现象,:,盐酸,pH,变化大,醋酸溶液,pH,变化小。,取,pH=1,的两种溶液加入足量的锌,用排水法收集生成的氢气。现象,:,两溶液中生成的氢气体积及速率,:,醋酸溶液,盐酸。,配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙溶液,然后再加入少量醋酸铵晶体,振荡。现象,:,溶液由红色逐渐变为橙色。,35,ppt精选,-35-(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析:35pp,-,36,-,(3),从其对应的盐溶液是否水解的角度分析,:,配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象,:,溶液变为浅红色。,用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在,pH,试纸上,测其,pH,。现象,:pH7,。,(4),从强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释相同倍数时,pH,变化图像判断。,36,ppt精选,-36-(3)从其对应的盐溶液是否水解的角度分析:36ppt,-,37,-,图中,a,、,b,为,pH,相等的,NaOH,溶液和氨水,c,、,d,为,pH,相等的盐酸和醋酸溶液。对于该图像,要深刻理解以下,4,点,:,对于,pH=y,的强酸溶液稀释时,体积每增大,10,n,倍,pH,就增大,n,个单位,即,pH=y+n;,对于,pH=y,的弱酸溶液来说,体积每增大,10,n,倍,pH,增大不足,n,个单位,即,pHx-n;,无论怎样稀释,碱溶液的,pH,不能等于或小于,7,只能趋近于,7,。,加水稀释相同倍数后的,pH,大小,:,氨水,NaOH,溶液,盐酸,醋酸溶液。,稀释后的,pH,仍然相等,则加水量的多少,:,氨水,NaOH,溶液,醋酸溶液,盐酸。,37,ppt精选,-37-图中,a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d为,-,38,-,典例,为了证明一水合氨,(NH,3,H,2,O),是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验,:0.010 molL,-1,氨水、,0.1 molL,-1,NH,4,Cl,溶液、,NH,4,Cl,晶体、酚酞溶液、,pH,试纸、蒸馏水。,(1),甲用,pH,试纸测出,0.010 molL,-1,氨水的,pH,为,10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确,?,正确,(,填,“,正确,”,或,“,不正确,”),并说明理由,:,若是强电解质,则,0.010 molL,-1,氨水中,OH,-,应为,0.01 molL,-1,pH=12,。,(2),乙取出,10 mL 0.010 molL,-1,氨水,用,pH,试纸测其,pH=a,然后用蒸馏水稀释至,1 000 mL,再用,pH,试纸测其,pH=b,若要确认,NH,3,H,2,O,是弱电解质,则,a,、,b,值应满足什么关系,?,7a-2bH,2,CO,3,H,2,SO,3,溶液的,pH,小,不能说明其酸性强。,44,ppt精选,-44-解析:要用测pH的方法比较酸性强弱,则应使酸的浓度相,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,
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