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,*,*,初中化学课件,鼎尚图文 整理制作,初中化学课件鼎尚图文 整理制作,第三单元,物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构,学习目标,1.了解原子的结构，知道原子的微观构成。,2.了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。,3.知道相对原子质量的概念和计算公式。,学习目标,什么是原子？,知识回顾,原子是化学变化中的最小粒子。,什么是原子？知识回顾原子是化学变化中的最小粒子。,2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？,3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,1,.,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？,思 考,2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占,1897年,，汤姆生在原子内发现了电子，,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803,年，道尔顿提出：构成物质的最小,粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911,年，卢瑟福通过精密实验证明在原子,的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型,化学史话,1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,原子奇特的内部结构,+原子奇特的内部结构,图3-9 原子的构成示意图,1.原子可以再分,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。,一、原子的构成,图3-9 原子的构成示意图1.原子可以再分 原,2.观察原子的构成,原子,原子核,+,+,+,质子,+,中子,-,-,-,-,电 子,不带电,2.观察原子的构成原子原子核+质子+中子-电 子不,质子带正电，中子不带电，电子带负电。,原子核的电性由质子决定：,原子核带正电，,数目跟质子相等。,质子带正电，中子不带电，电子带负电。,原子,原子内部空间的想象,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,原子核,原子原子内部空间的想象 原子核居于原子中心，但比原子小得多,表3-1 几种原子的构成,表3-1 几种原子的构成,1.,氢,原子核内只有一个质子，没有中子。,根据上表的数据，可以发现：,2.,碳,原子和,氧,原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。,6.所有原子质子数和核外电子数都相等。,3.有的原子质子数等于中子数，有的不等。,5.不同原子核内质子数不同。,4.不同原子核外电子数不同。,1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？,2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？,3.整个原子显电性吗？为什么？,由于原子核所带电量和核外电子的,电量相等，但电性相反,，所以整个原子,不显电性,。,讨 论,相等,相等,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？由于原子核所带,原子核所带电荷数叫做,核电荷数。,原子结构特征,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子核所带电荷数叫做核电荷数。原子结构特征,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,不同原子的内部结构,氧原子,氢原子,锂原子,+不同原子的内,1 2 3 4 5 6 7,近,远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层,离 核,能 量,1,.核外电子排布,（1）电子在核外分层排布,二、原子核外电子的排布,1 2 3 4 5 6 7近 远低,第一层最多容纳,2,个电子，第二层最多容纳,8,个电子。,最外层不超过,8,个电子,(,只有一层的，电子不超过,2,个,),。,电子,先,排满能量,低,的电子层，然,后,再排能量稍,高,的电子层。依此类推。,（2）核外电子排布规律,第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。最外层不,2.原子结构示意图,（以氧原子为例）,核外电子分层排布,核电荷数,原子核,电子层,该层上电子数,最外层电子数,氧原子结构示意图,2.原子结构示意图（以氧原子为例）核外电子分层排布核电荷数,3.原子结构与物质的性质的关系,3.原子结构与物质的性质的关系,画出下列原子结构示意图：,12,镁,15,磷,17,氯,练一练,2,2,+12,8,7,2,+17,8,5,2,+15,8,画出下列原子结构示意图：12 镁 15磷,4.离子的形成,（1）离子：,带电的原子或原子团叫做离子。,（2）分类,：带,正电,的原子叫,阳离子,，带,负电,的原子叫,阴离子。,4.离子的形成（1）离子：带电的原子或原子团叫做离子。,图3-15,张青莲（1908-2006）,三、相对原子质量,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。,图3-15 张青莲（1908-2006）三、相对原,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（,A,r,）。,2.相对原子质量的数学计算式,相对原子质量 =,(,A,r,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,1.相对原子质量的概念,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它,表3-2 构成原子的粒子的质量,发现:,与质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略,不计，原子的质量主要集中在,原子核,上。,表3-2 构成原子的粒子的质量发现:与质子、中子相比，电,相对原子质量,质子数,+,中子数,1,12,14,24,相对原子质量质子数+中子数1121424,空白演示,在此输入您的封面副标题,空白演示在此输入您的封面副标题,
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