元素周期律ppt课件

金品质高追求 我们让你更放心！,化学,必修2,(人教版),金品质高追求 我们让你更放心！,返回,化学,必修2,(人教版),第二节元素周期律,第2课时元素周期律,物质结构元素周期律,第二节元素周期律物质结构元素周期律,一.,综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：,金属性逐渐_，非金属性逐渐_。,3元素周期律,(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈_的规律。,(2)实质：元素性质的周期性变化是元素_的必然结果。也就是说，由于元素_，引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。,增强,减弱,周期性变化,原子核外电子排布周期性变化,原子结构的周期性变化,一.综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如,二、微粒半径大小的规律,比较微粒半径大小时，首先要确定微粒间的相同点，即微粒间的电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，然后再利用规律进行比较。,二、微粒半径大小的规律,（续上表）,（续上表）,（续上表）,（续上表）,名师点睛：,在中学要求的范畴内可以按,“,三看,”,规律来比较微粒半径的大小：,(1)一看,“,电子层数,”,：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大。,(2)二看,“,核电荷数,”,：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。,(3)三看,“,电子数,”,：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。,名师点睛：在中学要求的范畴内可以按“三看”规律来比较微粒半径,尝试应用,1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中，正确的是（）,A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现,B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化,C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献,D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化,B,尝试应用1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中，正确的,2(双选题)不能说明钠的金属性比镁强的事实是(),A钠的硬度比镁小,BNaOH的碱性比Mg(OH),2,强,C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应,D钠的熔点比镁低,AD,2(双选题)不能说明钠的金属性比镁强的事实是()AD,3下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是(),ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多,BP、S、Cl最高正化合价依次升高,CC、N、O原子半径依次增大,DN、O、F最外层电子数依次增多,C,3下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是()C,一、元素周期律,下列说法中，正确的是(),ASiH,4,比CH,4,稳定,BO,2,半径比F,小,CNa和Cs属于第,A族元素，Cs失电子能力比Na强,DP和As属于第,A族元素，H,3,PO,4,酸性比H,3,AsO,4,弱,一、元素周期律 下列说法中，正确的是(,变式应用,1,(2012年吉林长春检测),下列各组化合物的性质比较中，不正确的是(),A酸性：HClO,4,HBrO,4,HIO,4,B碱性：NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,C稳定性：PH,3,H,2,SHCl,D非金属性：FOS,变式应用1(2012年吉林长春检测)下列各组化合物的性质比,二、微粒半径大小的比较,下列微粒半径大小比较正确的是(),ANa,Mg,2,Al,3,Cl,Na,Al,3,CNaMgAlS,DCsRbKNa,二、微粒半径大小的比较,6用118号元素及其形成化合物的化学式填空。,(1)原子半径最小的元素是 _。,(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，,它的原子结构示意图是_。,(3)与水反应最剧烈的金属是_。,(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。,6用118号元素及其形成化合物的化学式填空。,(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_。,(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。,(7)最稳定的气态氢化物是 _。,(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。,(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_。,(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_,(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_，,最不活泼的元素是_。,(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_。,(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_,作业,1.完成,课时作业（六）,最后三道大题。,2.完成课本1.4.5.8题，做在书上。,3.预习元素周期表及其应用章节内容，完成模块测评中,课前自主导学,。,作业1.完成课时作业（六）最后三道大题。,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束,