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,第一节,金属的化学性质,第一节,学习目标：,1.,了解金属的一般性质，熟悉金属活动性顺序表及其用途；,2.,通过回忆初中学过的镁、铝、铜的部分性质，结合实验,来认识钠是一种活泼金属。,3.,学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。,学习目标：1.了解金属的一般性质，熟悉金属活动性顺序表及其用,自主学习，合作交流,1.,阅读教材,44,46,页文字，找出金属的发现与使用,顺序与金属的活动性顺序有何关系？为什么？,2.,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态,存在于自然界中？,3.,结合生活中常用的金属制品，总结金属的物理性质。,4.,画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析其原子结,构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。,5.,以铁为例举例金属能发生的化学反应。,6.,观察教材,46,页图,3-2,，,写出反应的化学方程式。若,是离子反应的，写出离子方程式。,自主学习，合作交流1.阅读教材4446页文字，找出金属的发,1.,金属时代,青铜时代,铁器时代,合金时代,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属越活泼，被发现和使用的越晚。,原因：,金属的活动性（还原性）越强，对应,离子的氧化性越弱，越难得电子被还原为金,属单质。,1.金属时代青铜时代铁器时代合金时代K Ca Na M,2.,金属的分布,1.,地壳中含量最多的,金属元,素,是铝，其次铁、钙、钠。,2.,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元,素在自然界中以化合态存在。,大多数金属元素还原性较强，很容易失电子,变为离子，化学性质比较活泼，易与其他元,素结合为化合物。,2.金属的分布1.地壳中含量最多的金属元2.除金、铂等少数极,赤铁矿,Fe,2,O,3,黄铁矿,FeS,2,菱铁矿,FeCO,3,铝土矿,Al,2,O,3,赤铁矿Fe2O3黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3铝土矿Al2O,3.,金属的物理性质,有光泽,能导电,有延性，能拉成丝,有展性，能展成薄片,能导热,能弯曲,3.金属的物理性质有光泽能导电有延性，能拉成丝有展性，能展成,4.,钠、镁、铝的原子结构,金属最外层上的电子一般,少于,4,个,反应中,容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,Na,Mg,Al,M ne,-,=M,n+,4.钠、镁、铝的原子结构金属最外层上的电子一般少于4个,反,5.,金属（,Fe,）,能发生的化学反应,（,2,）与酸反应,Fe+,HCl=FeCl,+H,2,（,3,）与某些盐溶液反应,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,（,1,）与氧气反应,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,5.金属（Fe）能发生的化学反应（2）与酸反应Fe+,6.,有关金属化学性质的实验,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,2Mg+O,2,2MgO,点燃,2Al +3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,6.有关金属化学性质的实验 2Al+3CuSO4=,一、金属与非金属的反应,一、金属与非金属的反应,探究活动一：钠与氧气的反应,1.,【实验,3-1,】,钠在空气中氧化,观察实验，回答下面的问题：,1.,钠为什么保存在煤油中？,2.,钠为什么可以保存在煤油中？,3.,通过实验你可以总结出钠有哪些物理性质？,4.,实验中钠发生了什么化学反应？,有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大,4Na+O,2,=2Na,2,O,白色,探究活动一：钠与氧气的反应1.【实验3-1】钠在空气中氧化观,2.,【实验,3-2,】,钠在空气中加热,观察实验，回答下面的问题：,1.,钠在反应中发生了哪些变化？,2.,写出钠在空气中加热时发生的化学反应。,钠先,，然后,，,火焰呈,，生成,色固体。,熔化成银白色小球,剧烈燃烧,黄色,淡黄色,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2.【实验3-2】钠在空气中加热观察实验，回答下面的问题：钠,【学以致用】,1.,取一小块金属钠，放在坩埚中加热，,下列实验现象正确的描述是（）,金属钠先熔化；,在空气中燃烧，放出黄色火花；,燃烧后得白色固体；,燃烧时火焰为黄色；,燃烧后生成浅黄色固体物质,A,B,C,D,C,【学以致用】1.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，C,2、用金属钠制取,Na,2,O,，通常采用下列方法：,2NaNO,2,+6Na=4Na,2,O+N,2,，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取,Na,2,O,的原因：,。,钠在空气中燃烧生成的是,Na,2,O,2,，,而不是,Na,2,O,。,2、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：钠在空气中燃烧,探究活动二：铝与氧气的反应,【科学探究】,加热铝箔,观察实验，回答下面的问题：,1.,两个实验的现象有何异同？为什么？,2.,结合实验，说说为什么铝的熔点只有,660,，,但生活中的铝制品却十分耐用？,3.,阅读教材,49,页,资料卡片,，了解铝的氧化膜。,探究活动二：铝与氧气的反应【科学探究】加热铝箔观察实验，回答,现象,：,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不,滴落，好象有一层膜兜着。,1.,直接加热,原因,：,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜,的氧化铝,(,Al,2,O,3,),的熔点很高，没有熔化，包在外面,使熔化的液态铝不会滴落下来。,提示：,氧化铝的熔点是,2050,，高于铝的熔点,(660),。,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不1.直接加热原因：,2.,打磨后加热,现象,：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。,原因,：,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中,很快生成一层新的氧化膜。,结论,：,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，,生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al +3 O,2,=2Al,2,O,3,常温或,加热,2.打磨后加热现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。,小结,活泼金属在空气中易与氧气反应，表面,生成一层氧化物。有的氧化膜,疏松,，不能保,护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化,膜,致密,，可以保护内层金属不被继续氧化，,如镁、铝等表面的氧化层。,小结 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面,思考交流：,铝和铁中哪种物质更活泼，将一根,铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？,专家提醒：,尽量不要使用铝制餐具，因为铝,在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力,衰退和老年痴呆。,思考交流：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根专家提醒：尽量不要使,【学以致用】,2.,下列关于金属铝的叙述中，说法,不正确的是：（）,A.Al,是地壳中含量最多的元素,B.Al,是比较活泼的金属，在化学反应中容易失,去电子，表现还原性,C.Al,箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧,D.Al,箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存,在，熔化的,Al,并不滴落,A C,【学以致用】2.下列关于金属铝的叙述中，说法A C,能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：,思考：,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Na+S=Na,2,S,能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化,作业布置:,写出下列金属与氧气反应的化学方程式并用双线桥表示电子的得失：,1.,钠与氧气在常温下的反应,2.,钠与氧气在高温下的反应,3.,铝与氧气的反应,4.,镁与氧气的反应,5.,铁与氧气的反应（根据氧得电子来判断电子转移个数）,作业布置:写出下列金属与氧气反应的化学方程式并用双线桥表示电,
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