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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠及其化合物,一、钠的物理性质,金属钠：,色 态 硬度,密度 熔沸点,导电、传热性,银白色,软,固体,小,低,良好,二、钠的化学性质,1、钠与氧气反应：,失4,e,-,得4,e,-,4,Na +O,2,2Na,2,O (,白色,),（一）与非金属反应,失去2,e,-,得到2,e,-,2,Na +O,2,Na,2,O,2,(,淡黄色,),点燃,2、与其它非金属反应：,在氯气中燃烧,：,（,剧烈、产生白色的烟,）,2,Na +Cl,2,2NaCl,点燃,和硫粉混合研磨：（,反应剧烈、研磨发生爆炸,）,2,Na +S Na,2,S,研磨,（二）与水的反应,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠),密度（水）,现象,解释,浮,熔,游,响,红,2,Na +2H,2,O =2NaOH +H,2,2,Na +2H,2,O =2Na,+,+2OH,-,+H,2,（三）与酸反应（用离子方程式表示）,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是,跟水电离出的,H,+,反应,；而酸中的,H,+,浓度比水,H,+,中浓度大。,2,Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,(四)与盐的反应,(,CuSO,4,溶液),现象：,浮,熔,游,响,还有,蓝色絮状沉淀,生成。,（1）2,Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（2）2,NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,化学方程式：,总式:,2,Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,2,Na+2H,2,O+Cu,2+,=Cu(OH),2,+2Na,+,+H,2,离子方程式：,三、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态,(以单质形态存在),化合态,(以化合物形态存在),存在,：,钠在自然界里没有游离态，只能以化合态,存在。食盐（,NaCl）,纯碱（,Na,2,CO,3,10H,2,O）,硝酸钠(,NaNO,3,),保存,：,隔绝空气和水，加煤油密封。,四、钠的用途,1、制,Na,2,O,2,2、,制,Na-K,合金，做原子反应堆导热剂,3、高压钠灯,4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,名称,氧化钠,过氧化钠,化学式,氧元素化合价,电子式,化合物类型,颜色状态,与水反应,与,CO,2,反应,与盐酸的反应,用途,五,.,氧化钠和过氧化钠的比较,Na,2,O,Na,2,O,2,-2,-1,2Na,2,O,2,2H,2,O,4NaOH,O,2,Na,2,O,H,2,O,2NaOH,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,淡黄色固体,白色固体,碱性氧化物，离子化合物,过氧化物，离子化合物,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,可证为碱性氧化物,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,可证为过氧化物,补充1：,与,H,2,SO,4,反应,Na,2,O+H,2,SO,4,=_，,Na,2,O,2,+H,2,SO,4,=_,补充2：,与,SO,2,反应,Na,2,O+SO,2,=_，,Na,2,O,2,+SO,2,=_.,Na,2,SO,4,+H,2,O,2 2,Na,2,SO,4,+H,2,O+O,2,Na,2,SO,4,Na,2,SO,3,Na,2,O,2,的氧化性与还原性,（,1,）能氧化,I,-,、,Fe,2+,、,S,2-,、,SO,3,2-,、,SO,2,、,H,2,S,、品红、石蕊等。,如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。,（,2,）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为,O,2,（,3,）遇,CO2,、,H2O,、,H+,发生自身的氧化还原反应。,碳酸钠,碳酸氢钠,组成,元素,俗名,晶体颜色,溶解性,与酸反应,热稳定性,与碱反应,与盐反应,三种：,Na.C.O,四种：,Na.C.H.O,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小的白色晶体,易溶,可溶,现象明显,反应剧烈,受热难分解,受热易分解,与,Ba(OH),2,Ca(OH),2,与可溶性碱反应,符合一般复分解反应条件,一般不与盐反应,六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,碳酸钠,碳酸氢钠,与水作用,水解，碱性较强,水解，碱性较弱,与酸互滴,碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。,碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体。,原因：？,碳酸钠溶液逐滴加入盐酸,V(HCl),V(,CO,2,),碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸,V(HCl),V(,CO,2,),碳酸钠,和碳酸氢钠,分别与氢氧化钡反应,Na,2,CO,3,+Ba(OH),2,=2NaOH+BaCO,3,CO,3,2,+Ba,2+,=BaCO,3,碳酸氢钠少量,NaHCO,3,(,少)+,Ba(OH),2,=NaOH+BaCO,3,+H,2,O,HCO,3,(,少)+,Ba,2+,+OH,=BaCO,3,+H,2,O,碳酸氢钠过量,2NaHCO,3,(,多)+,Ba(OH),2,=Na,2,CO,3,+BaCO,3,+2H,2,O,2HCO,3,(,多)+,Ba,2+,+2OH,=CO,3,2,+BaCO,3,+2H,2,O,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的相互转变,Na,2,CO,3,转变成,NaHCO,3,_,_,NaHCO,3,转变成,Na,2,CO,3,_,_,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+HCl,(,少量),=,NaHCO,3,+NaCl,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,2,NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？,思考1：,方法1：加热（固体）；,方法2：用,BaCl,2,（,或,CaCl,2,）；,方法,3,：利用和酸反应生成气体的速率不同；,方法,4,：利用溶液的酸碱性不同。,如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？,方法,:1.,取少许配成溶液，先加,BaCl,2,溶,液再加稀盐酸,2.,先加热再加,BaCl,2,思考2：,补充知识,1,工业制纯碱的方法,候德榜制碱法：,基本原理：,利用,NaHCO,3,在常见可溶盐中溶解度较小,的特点。先制得,NaHCO,3,，再加热分解制得,Na,2,CO,3,基本步骤：,制得饱和食盐水,通入足量,NH,3,得饱和氨盐水,通入足量,CO,2,析出,NaHCO,3,晶体,基本反应：,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,HCO,3,总反应：,NH,3,+H,2,O+CO,2,+NaCl=NH,4,Cl+NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较,元素名称,铯,铷,钾,钠,锂,元素符号,Li,Na,K,Rb,Cs,核电荷数,37,3,11,19,55,相 似 性,颜色和,状态,银,白,色,柔软,金,最外,层电,子数,化学,性质,单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气,1,递 变 性,熔点,沸点,密度,原子半径,电子,层数,还原性,降低,降低,增大,增大,增,多,增,强,K,例外,锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡,焰色反应是,元素的性质,；是,物理变化,。,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。,九、焰色反应：,黄色,透过蓝,色钴玻,璃（紫色）,
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