人教第四章第二节富集在海水中的元素——氯371课件

第二节 富集在海水中的元素,氯,第二节 富集在海水中的元素氯,人体中氯的含量一般为,0.12%,，它主要存在于细,胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来,满足人体对氯元素的需要。,氯元素是最重要的,“,成盐元素,”,，主,要以氯化钠的形式,存在于海水和陆地,的盐矿中。,人体中氯的含量一般为0.12%，它主要存在于细,1.,了解氯气的物理性质。,2.,掌握氯的原子结构特点、化学性质。,（重点）,3.,认识氯水的组成和性质。,（难点）,4.,了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、,漂白剂的主要成分。,5.,掌握氯离子的检验方法。,（重点）,6.,了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。,1.了解氯气的物理性质。,与P的反应强氧化性,【提示】用手轻轻地在瓶口,当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水,水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金,能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,【提示】任何事物都有两面性；,了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。,不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是,体现了氯元素的非金属性,氯水放置数天后，酸性增强,2Ag+CO32-=Ag2CO3 ,如SiCl4是制取高纯硅的重要中间物质。,氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：,Cl2,HClO,H2O,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,【提示】（1）2 mol,光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2,氯 Cl 17,氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：,下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是,滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：,氟 F 9,(2)有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等的重要原料。,AgNO3溶液 稀HNO3,（2）起还原性、酸性作用,体会课堂探究的乐趣，,汲取新知识的营养，,让我们一起 吧！,进,走,课,堂,与P的反应强氧化性 体会课堂探究的乐趣,舍勒,(1742,1786),瑞典化学家。,氯气的发现和确认,1774,年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为,Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,【,科学史话,】,氯气的性质,舍勒(17421786)瑞典化学家。氯气的发现和确认,【提示】（1）2 mol,Ag+Cl=AgCl,常温下，氯气不与Fe反应，故可以在加压条件下，将氯气转化为液态（即液氯），储存于钢瓶中，便于运输和使用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,用于自来水的杀菌、消毒,氟 F 9,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。,氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：,氯 Cl 17,2 8 18 18 7,常温下，氯气不与Fe反应，故可以在加压条件下，将氯气转化为液态（即液氯），储存于钢瓶中，便于运输和使用。,氯 Cl 17,根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。,F、Cl、Br、I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。,正确使用化学物质和化学技术至关重要；,了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。,利用紫外线杀死水中的细菌,紫色石蕊试液 B.,认识氯水的组成和性质。,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,舍勒(17421786)瑞典化学家。,2Fe+3Cl2 2FeCl3,1.,氯原子结构特点,原子结构：,活泼的黄绿色气体,氯气,易得,e,-,17,2 8 7,Cl,17,2 8 8,Cl,-,体现了氯元素的非金属性,氯气的性质,【提示】（1）2 mol1.氯原子结构特点 原子结构：活泼,MnO,2,+4HCl,（浓）,=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,2.,氯气的实验室制法,（,1,）实验原理,（,1,）生成,1mol,氯气,转移,电子,的物质的量是多少？,（,2,）浓盐酸的作用是什么？,【,提示,】,（,1,）,2 mol,（,2,）起还原性、酸性作用,【,想一想,】,氯气的性质,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O,（,2,）实验装置,氯气的性质,（2）实验装置氯气的性质,第一次世界大战时的,1915,年,4,月，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈的爆炸声，紧接着看到一股阴森森的,黄绿色气体,逐渐,从空中降落,下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈的,刺激，咳嗽,响成一片，数百名英法战士,窒息死亡,，,数千名士兵,双目失明,。这就是战争史上的第一次化学战，这种气体就是我们研究的氯气。,【,历史事件,】,氯气的性质,第一次世界大战时的1915年4月，德军与英法联军在比,你从这一史实中得到什么启示？,【,提示,】,任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。,【,思考与交流,】,2.,根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。,氯气的性质,你从这一史实中得到什么启示？【提示】任何事,3.,氯气的物理性质,颜色：,状态：,气味：,密度：,毒性：,水溶性：,黄绿色,气体，易液化,刺激性气味,比空气大,有毒,能溶于水（,1,体积水可溶解,2,体积氯气）,氯气的性质,3.氯气的物理性质颜色：黄绿色氯气的性质,【,提示,】,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。,【,想一想,】,（,1,）如何闻氯气的气味？,【,提示,】,用手轻轻地在瓶口,扇动，仅使极少量的氯气飘,进鼻孔。,（,2,）能否用排水法收集氯气？,氯气的性质,【提示】不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。【想一想】,实验现象,化学方程式,钠与氯气,铁与氯气,铜与氯气,产生白烟,产生棕褐色的烟,产生棕黄色的烟,点燃,2Na+Cl,2,2NaCl,铜在氯气中燃烧,铁在氯气中燃烧,钠在氯气中燃烧,4.,氯气的化学性质,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,Cu+Cl,2,CuCl,2,点燃,氯气与金属反应,氯气的性质,实验现象化学方程式钠与氯气铁与氯气铜与氯气产生白烟产生棕褐色,1.,氯气是较强的氧化剂，与变价金属反应时生成,高价态,的氯化物。,2.,常温下，氯气不与,Fe,反应，故可以在加压条件下，将氯气转化为液态（即,液氯,），储存于,钢瓶,中，便于运输和使用。,【,小结,】,FeCl,3,和,CuCl,2,能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,？,氯气的性质,1.氯气是较强的氧化剂，与变价金属反应时生成【小结】FeCl,氯气与,氢气,反应,氯气与非金属反应,氯气的性质,氯气与氢气反应氯气与非金属反应氯气的性质,实验现象：,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl,氯气的性质,实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出,实验证明，在一定条件下，,Cl,2,还能与,P,、,S,、,C,等非金属直接化合。,现象：产生大量白色烟雾,与,P,的反应,强氧化性,2P+5Cl,2,2 PCl,5,（白烟）,点燃,2P+3Cl,2,2PCl,3,（白雾）,点燃,+3,-1,+5,-1,氯气的性质,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化,【,提示,】,燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,任何发光发热的剧烈的化学反应都,叫做燃烧。,通过,H,2,在,Cl,2,中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识,?,【,思考与交流,】,氯气的性质,【提示】燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任,(3),氯气与水反应,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,强氧化性,漂白作用,弱酸性,不稳定性,用于自来水的杀菌、消毒,用作漂白剂,酸性：,H,2,CO,3,HClO,次氯酸的性质,2HClO=2HCl+O,2,光照,氯气的性质,(3)氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO强氧,请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。,【,实验探究,】,氯气的性质,请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。【实验探,结论：,1.,干燥的氯气没有漂白性。,2.,湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸。,3.,尾气用,NaOH,溶液吸收。,氯气的性质,结论：2.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸。3.,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,液氯,分类,成分,性质,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,HClO,H,2,O,H,+,Cl,-,ClO,-,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，,Cl,-,新制氯水,有氧化性，,无酸性和,漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光,照时,HClO,分解,久置氯水,只有,Cl,2,只有酸性,混合物,【,思考与交流,】,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在,棕色,试剂瓶中。,氯气的性质,液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯分类成分性质纯净物混合物分,1.,氯水呈黄绿色说明有：,2.,加入碳酸钠溶液有气体说明有：,3.,氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：,4.,滴加硝酸银有白色沉淀说明有：,5.,滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：,6.,加入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有：,Cl,2,H,+,HClO,Cl,-,Cl,2,H,+,、,HClO,【,及时巩固,】,氯气的性质,1.氯水呈黄绿色说明有：Cl2H+HClOCl-Cl2H+、,(4),氯气与碱反应,Cl,2,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,2,O,有效成分,:NaClO,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分,:Ca(ClO),2,氯气的性质,(4)氯气与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,漂白原理：,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的,HClO,引起的。,氯气的性质,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC,5.,氯气的用途,(1),氯气是化学工业的重要物质。如,SiCl,4,是制取高纯硅的重要中间物质。,(2),有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等的重要原料。,注意：,氯气有毒，使用时特别要注意安全。,氯气的性质,5.氯气的用途 (1)氯气是化学工业的重要物质。如Si,氯离子（,Cl,-,),的检验,1.,试剂：,AgNO,3,溶液 稀,HNO,3,2.,原理：,Ag,+,+Cl,=AgCl,2Ag,+,+CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag,+,+CO,2,+H,2,O,氯离子的检验,氯离子（Cl-)的检验1.试剂：氯离子的检验,3.,氯离子检验的一般步骤：,待测液,加稀硝酸,加硝酸银溶液,白色沉淀,待测液,加稀硝酸,加硝酸银溶液,白色沉淀,氯离子的检验,3.氯离子检验的一般步骤：待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉,氟,F 9,9,2 7,氯,Cl 17,17,2 8 7,溴,Br 35,碘,I,53,砹,At 85,35,2 8 18 7,53,2 8 18 18 7,85,2 8 18 32 18 7,成盐元素,卤素,卤素的原子结构,【,科学视野,】,成盐元素,卤素,氟 F 992 7氯 C,卤素原子,最外层都有,7,个电子,易得一个电子，,具有氧化性,原子结构,性质,决定,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们的化学性质有何相似性和递变性？,【,提示,】,F,、,Cl,、,Br,、,I,随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减