离子反应及其发生的条件教学ppt课件

,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level, ,*,Click to edit Master title style,第二章化学物质及其变化,第二节离子反应,南昌二中：王军,第二课时,离子反应及其发生的条件,第二章化学物质及其变化第二节离子反应www.jxjyzy,1,离子反应：有离子参加或生成的反应。,实验,-,实验,现象,、向盛有,mlNa,2,SO,4,溶液的试管中加入,ml,稀,KCl,溶液。,、向盛有,mlNa,2,SO,4,溶液试管中加入,ml BaCl,2,溶液。,一、离子反应,无,生成白色沉淀,离子反应：有离子参加或生成的反应。实验-实验现象、向盛,2,实验分析,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,KCl=K,+,+Cl,-,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,离子间无法形成新物质，所以没有化学变化。,Ba,2+,与,SO,4,2-,形成沉淀，发生化学变化,:,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,实验分析离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,3,二、离子方程式的书写,、,写,：写出化学方程式：,、,拆,：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,（难溶或难,电离,物以及气体、,单质、氧化物,等仍用化学式表示）,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,2AgCl+Cu(NO,3,),2,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,、,删,：删去两边形式相同的离子：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,、,查,：,整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷,总数是否相等,系数约成最简整数比。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,二、离子方程式的书写、写：写出化学方程式：、拆：把易溶于,4,离子方程式的书写中应注意的问题,、凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。,即：,2NH,4,Cl,(,固,),+Ca(OH),2,(,固,),CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中,不能拆开写。,例：,1,、,NaHCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2,、,KHSO,4,与,BaCl,2,反应,:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,离子方程式的书写中应注意的问题、凡非水溶液中进行的反应一般,5,、对于微溶物的处理,:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式表示；,当反应物里有微溶物处于溶液状态，应写成离子,形式，若,处于浊液或固态，应写化学式。,例：,1,、澄清石灰水中通入少量二氧化碳,2,、石灰乳中通入少量二氧化碳,Ca,2+,+2OH,-,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,(CaSO,4,、,Ca(OH),2,、,Ag,2,SO,4,),、对于微溶物的处理:在生成物中有微溶,6,三、离子方程式的正误判断,(1),看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造,产物及反应。,(2),看,=,、,“,、,、,等是否正确。,(3),看表示各物质的化学式是否正确。,如,HCO,3,-,不能写成,CO,3,2-,H,+,，,HSO,4,-,应写成,SO,4,2-,+H,+,等。,(4),看是否漏掉离子反应。,如,Ba(OH),2,溶液与硫酸铜溶液反应，既要写,Ba,2+,与,SO,4,2-,的,离子反应，又要写,Cu,2+,与,OH,-,的离子反应。, ,三、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不,7,(5),看电荷是否守恒。,如,FeCl,2,溶液与,Cl,2,反应，,不能写成,Fe,2+,Cl,2,=Fe,3+,2 Cl,-,，,而应写成,2Fe,2+,Cl,2,=2Fe,3+,十,2Cl,-,。,(6),看反应物或产物的配比是否正确。,如稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应，,不能写成,H,+,OH,-,SO,4,2-,Ba,2+,=BaSO,4,H,2,O,，,应写成,2H,+,2OH,-,+SO,4,2-,Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,。,三、离子方程式的正误判断, ,(5)看电荷是否守恒。三、离子方程式的正误判断www.jxj,8,1,、判断下列离子方程式是否正确，若不正确请改正。,2,、,Fe,与稀,H,2,SO,4,反应,:,2,Fe+6H,+,=3H,2,+2Fe,3+,2H,+,+CaCO,3,=,Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,1,、,CaCO,3,与,HCl,反应制,CO,2,:,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,Fe+,H,+,=,H,2,+Fe,+,、,FeCl,3,与,Cu,反应,:,Fe,3+,+Cu=Cu,2+,+Fe,2+,2,Fe,3+,+,Cu,=Cu,2+,+,2Fe,2+,随堂练习, ,1、判断下列离子方程式是否正确，若不正确请改正。2、Fe与稀,9,四、酸碱中和反应实质,实验,-,化学方程式,离子方程式,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,（,1,）表示一定物质间的某个反应,;,（,2,）表示所有同一类型的离子反应,;,（,3,）表示反应的实质,.,离子方程式的意义, ,四、酸碱中和反应实质实验-化学方程式离子方程式NaOH,10,实验,-,实 验,现象及离子方程式,1,、向盛有,mlCuSO,4,溶液的试管中加入,mlNaOH,溶液。,2,、向盛有,mlNaOH,稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，到溶液恰好变色为止。,3,、向盛有,mlNa,2,CO,3,溶液的试管里加入,ml,稀盐酸。,生成蓝色沉淀,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,溶液由红色变为无色,H,+,+OH,-,=H,2,O,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,产生气泡,五、离子反应发生的条件, ,实验-实 验现象及离子方程式1、向盛有mlCuSO4,11,4,、在溶液中进行的复分解反应的条件：,酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类,离子反应,发生的条件是：,生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。, ,4、在溶液中进行的复分解反应的条件：酸、碱、盐在水溶液中,12,1,、离子不能共存的类型,离子结合成,沉淀,不能共存，,微溶物,不能大量共存；,CO,3,2-,与,Ca,2+,、,Ba,2+,、,Mg,2+,Ag,+,；,SO,4,2-,与,Ba,2+,、,Pb,2+,、,Ag,+,、,Ca,2+,；,OH,-,与,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Mg,2+,、,Cu,2+,；,Ag,+,与,OH,-,、,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,、,SO,4,2-,、,PO,4,3-,六、离子共存,离子反应生成,弱酸、弱碱、水,不能共存；,相互发生,氧化还原反应,的离子不能共存；,强氧化性：,MnO,4,-,、,NO,3,-,(H,+,),、,Fe,3+,强还原性：,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,H,+,与,OH,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,CH,3,COO,-,、,F,-,、,S,2-,等；,OH,-,与,H,+,、,NH,4,+,、,HCO,3,-,及弱碱的阳离子；, ,1、离子不能共存的类型离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大,13,Fe,3+,：黄色,Fe,2+,：浅绿色,Cu,2+,：蓝色,MnO,4,：紫色,2,、隐含条件：,有,H,+,酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体；,有,OH,-,碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红；,无色溶液,有颜色的离子不能存在；, ,Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色2、隐含条件：,14,2,、下列离子在水溶液中无色且能大量共存的是（）,A.Fe,3,、,K,+,、,NO,3,、,Cl,B.Ba,2,、,K,+,、,Cl,、,OH,C.H,+,、,Mg,2,、,HCO,3,、,SO,4,2-,D.Na,+,、,K,+,、,MnO,4,、,NO,3,B,、现有,H,、,OH,、,Cl,、,CO,3,2,、,SO,4,2-,、,Cu,2+,、,Ag,+,、,Mg,2+,1,）当溶液中含,Ba,2+,时，不可能同时存在的是,离子,2,）当溶液中含,H,+,时，不可能同时存在的是,离子,3,）当溶液中含,OH,时，不可能同时存在的,是,离子,CO,3,2-,、,SO,4,2-,CO,3,2-,、,OH,-,H,、,Cu,2+,、,Mg,2+,、,Ag+,随堂练习, ,2、下列离子在水溶液中无色且能大量共存的是（）B、现有H,15,谢谢大家！,谢谢大家！,16,