人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(荐)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/1/7,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/1/7,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/1/7,#,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(荐)课件,1,物质的量浓度,物质的量浓度,2,物质的量浓度,定义：,以单位体积,(1L),溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,符号：,C,B,单位：,mol,L,-1,表达式：,V,n,c,B,B,=,物质的量浓度 定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质,3,理解：,（,1,）,1L,是溶液的体积，不是溶剂的体积。,（,2,）溶质是用物质的量而不是用质量表示。,（,3,）溶液的物质的量浓度不受体积影响。从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。,（溶液均一、稳定的）,物质的量浓度,理解：物质的量浓度,4,思考,思考讨论,：,试一试，相信你是最棒的。,1.1mol,蔗糖,C,12,H,22,O,11,溶于,1,升水中，物质的量浓度为,1mol,/,L,。,分析：,1L,是溶剂体积，而不是溶液体积,2.500ml 2mol,/,L,的酒精溶液中加入,500ml,水，物质的量浓度为,1mol,/,L,。,分析：分子间有间隙，溶液混合后总体积不等于,1L,。,3.1L,1mol,/,L,的,Nacl,溶液中取,10ml,溶液,物质,的量浓度变还是不变,？,分析：溶液均一、稳定的，从溶液中,取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同,思考思考讨论：试一试，相信你是最棒的。1.1mol蔗糖C12,5,4,、,标况下将,22.4L,的,HCl,气体通人到,1000mL,水中（全部溶解）,则溶质的物质的量浓度为,1mol/L,。,分析：,1L,是溶剂体积，而不是溶液体积,5,、,0.5L 2mol/L,的,NaCl,溶液中,Na,+,浓度为,1mol/L,分析：溶液均一、稳定的，从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。,6,、,1L 1mol/L NaCl,溶液和,1L 1mol/L CaCl,2,溶液，溶质的物质的量相同,思考讨论：,试一试，相信你是最棒的。,4、标况下将22.4L的HCl气体通人到1000mL水中（全,6,同学们，请拿出笔和纸，做好战斗准备！,我们开始啦。,为了高考！为了青春！为了未来！,出发！,同学们，请拿出笔和纸，做好战斗准备！,7,1.,将,0.5mol NaOH,配成,2L,溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,2.,实验室现配制,200mL 5 mol/L,的,X,溶液，那么需要该,X,的,物质的量是多少？,3.,将,5.85g,氯化钠配制成,100mL,溶液，那么,该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,C,B,=m/(MV),1.将0.5mol NaOH配成2L溶液，该溶液中溶质的物质,8,4.,配制,100mL 0.4 mol/L,硫酸镁溶液需要硫酸镁的质量是多少？,5.,已知质量分数为98的浓,H,2,SO,4,的密度,=1.84g,cm,-3,。,求它的物质的量浓度是多少？,c,B,=,1000 ,w,M,B,4.配制100mL 0.4 mol/L硫酸镁溶液需要硫酸镁的,9,小 结,定义：,以单位体积,(1L),溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,符号：,C,B,单位：,mol,L,-1,表达式：,V,n,c,B,B,=,小 结 定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质,10,注意：,（,1,）,1L,是溶液的体积，不是溶剂的体积。,（,2,）溶质是用物质的量而不是用质量表示。,（,3,）溶液的物质的量浓度不受体积影响。从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。,（溶液均一、稳定的）,小 结,注意：小 结,11,小 结,V,n,c,B,B,=,物质的量浓度计算公式,C,B,=m/(MV),c,B,=,1000 ,w,M,B,小 结VncBB=物质的量浓度计算公式CB=m,12,作 业,1.,现有,10mol,的,Ba(OH),2,，,溶于水中，配成,5L,溶液，求出,该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,2.,配制,300 mL 0.3 mol/L CuSO,4,溶液，需,CuSO,4,的质量是多少？,3.,已知,37%,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求其物质的量浓度是多少？,4.,（选做）标准状况下，将,448LHCl,气体完全溶于,1L,水，所得溶液的质量分数为多少,?,若所得溶液密度为,1.1g/cm,3,，则所得溶液的物质的量浓度为多少,?,作 业1.现有10mol的Ba(OH)2，溶于水中，配,13,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(荐)课件,14,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(荐)课件,15,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(荐)课件,16,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(荐)课件,17,配制一定物质的量浓度的溶液,配制一定物质的量浓度的溶液,18,容量瓶的使用,1.,构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻,线,3.,使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液,4.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,容量瓶的使用1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞,19,实验,15,配制,100mL 1mol/LNaCl,溶液,所需要溶质氯化钠的质量：,n,(NaCl),=C,(NaCl),V,(NaCl),=1mol/L0.1L=0.1mol,m,(NaCl),=n,(NaCl),M,(NaCl),=0.1mol58.5g/mol=5.85g,步 骤,1.,计算,实验15 配制100mL 1mol/LNaCl溶液所需要溶,20,注意事项,：,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵循左物右码的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考,：,1.,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,2.NaOH,能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何,操作？,步 骤,1.,计算,2.,称量,用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积,注意事项：思考：步 骤1.计算2.称量用托盘天平称取固体溶,21,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。,注意事项：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标,有温度,和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的,溶解往往,伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会,因热胀冷缩,使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问,：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，,玻璃棒,不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放,在实验,台上，以免弄脏。,步 骤1.计算2.称量3.溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的,22,注意,事项：,由于,容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：,将,烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，,此时,溶质是否完全被转移到容量瓶中？应,如何处理,？,将冷却后的溶液 转入指定容积的,容量瓶。,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,注意事项：思考：将冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶。步,23,思考,：,如果,用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒,的“自然残留液”,，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配,溶液浓度,偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的,体积,相匹配。,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,2,3,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“,24,250mL,向容量瓶中继续加水至距刻度线,12cm,处，改用胶头滴管滴加至,液体凹液面最低处与刻度线相切,。,思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管,把多余,的液体取出吗？,必须重新配制,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定容,250mL向容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头,25,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定容,7.,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复颠倒几次，使溶液混合均匀。,思考：,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分,溶液附着在容量瓶瓶口处，没有及时回流到容量瓶中。如果此时再加入水，会造成原溶液的稀释，使原溶液物质的量浓度偏小。,步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.,26,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定容,7.,摇匀,8.,装瓶贴签,容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液及时转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和物质的量浓度。,步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.,27,讨论：,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,三线合一,(,刻度线、视线、凹液面最低处,),定容时：,液体凹液面最低处与刻度线相切,讨论：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？三线合,28,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线,，实际加水量未到刻度线，使溶液的,物质的量浓度变大,。,仰视刻度线,，实际加水量超过刻度线，使溶液的,物质的量浓度变小,。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到,29,小 结,实验步骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定容,7.,摇匀,8.,装瓶贴签,小 结实验步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移,30,人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(荐)课件,31,实验误差分析,实验误差分析,32,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,33,能引起误差的一些操作,因变量,浓度影响,n,V,托,盘,天,平,天平的砝码沾有其他物质或已生锈,调整,天平时,，游码放在了刻度线的右端,药品、砝码左右位置颠倒,称量易潮解的物质（如NaOH,）时间过长,潮解变质,天平的砝码有残缺,溶质含有其它,杂质,或变质,能引起误差的一些操作因变量浓度影响nV托,34,能引起误差的一些操作,因变量,浓度影响,n,V,烧杯及玻璃棒,溶解前烧杯内有水,搅拌时部分液体溅出,未洗涤烧杯和玻璃棒,称量好的固体药品在转移时，洒落在烧杯外面,无影响,无影响,无影响,能引起误差的一些操作因变量浓度影响nV烧,35,能引起误差的一些操作,因变量,浓度影响,n,V,容,量,瓶,未冷却到室温就注入容量瓶定容,向容量瓶转移溶液时有少量液体洒出,定容时，水加多了，用胶头滴管吸出,定容后，经振荡、摇匀、发现液面低于刻线再加水,定容时，俯视读刻度数,定容时，仰视读刻度数,能引起误差的一些操作因变量浓度影响nV容,36,能引起误差的一些操作,因变量,浓度影响,n,V,容,量,瓶,配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液,将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,无影响,无影响,无影响,无影响,无影响,能引起误差的一些操作因变量浓度影响nV容,37,1.,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号