资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,难溶电解质的溶解平衡,第四章,第四节,第一课时 溶解平衡的建立,难溶电解质的溶解平衡 第四章 第四节第一课时,1,一、了解难溶电,解质在水中的溶,解情况。,你这节课的目标：,溶解和生成的问,题。,二、能运用平衡,移动原理分析、解决沉淀的,三、正确理解和掌握溶度积,K,SP,的概念和性质。,一、了解难溶电 你这节课的目标：溶解和生成的问 二、能运用平,2,复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和,溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指：_,溶解性是物质的_性质。溶解性大小跟,_有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,3,物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。,物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力,4,固体物质的溶解度,定义：,注意：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的,溶解度。,条件：一定温度。,标准：100克溶剂,状态：饱和状态,单位：克（g）,任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是,有限的,。,固体物质的溶解度定义：注意：在一定温度下，某固态物质在100,5,溶解度与溶解性的关系：20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,溶解度与溶解性的关系：2010易溶可溶1 微溶0.01难溶,6,（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,蒸发,（减溶剂）,降温,NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。,加入浓盐酸,？,交流、讨论,（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？（2）,7,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象:,解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡,NaCl(s)Na,+,(aq)+Cl,-,(aq),加浓盐酸会使c(Cl,-,)增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.,NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,实验,探究,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释:在NaCl的饱和,8,一、Ag,和Cl,的反应能进行到底吗？,【实验】,向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO,3,溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。,问题讨论：,溶液中依然有Ag,+,、Cl,-,存在,1、恰好反应没有？,2、溶液中还含有,Ag+,和,Cl,-,？,【继续试验】,取上层清液，滴加KI溶液，,有何现象？说明了什么？,资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,10,-5,mol/L,时，沉淀达到完全。,【结论】,沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL,9,AgCl溶解平衡的建立,当,v,（溶解）,v,（沉淀）,时，,得到,饱和AgCl溶液,，建立,溶解平衡,水合Ag,+,水合Cl,-,溶解,AgCl(s)Ag,(aq,)+,Cl,(aq),沉淀,注意写法,AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）v（沉淀）,10,在一定条件下，,难溶电解质,溶解成离子的速率等于,离子重新结合成沉淀,的速率，,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,。（也叫,沉淀溶解平衡,）,溶解平衡的特征：,逆、等、动、定、变,溶解平衡的概念：,平衡的共性,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于,11,影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a、绝对不溶的电解质是没有的。,b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,特例：,Ca(OH),2,影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。,12,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用,：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的,13,（2）方法,调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调,pH值至78,Fe,3,+3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,+3NH,4,加沉淀剂,如：沉淀Cu,2+,、Hg,2+,等，以Na,2,S、H,2,S做沉淀剂,Cu,2,+S,2,=CuS,Hg,2,+S,2,=HgS,（2）方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水,14,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO,4,2-,，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO,4,比CaSO,4,更难溶，使用钡盐可使SO,4,2-,沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡,15,2、沉淀的溶解,原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,分析：难溶于水的盐能溶于酸中,如：CaCO,3,、FeS、Al(OH),3,、Cu(OH),2,溶,于盐酸。,2、沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应,16,思考：,写出,氢氧化镁,沉淀溶解平衡的表达式.,沉淀的溶解,1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？,2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH,4,Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na,2,CO,3,溶液、FeCl,3,溶液,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),讨论,溶解,沉淀,思考：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.沉淀的溶解1、,17,1、原理：根据,勒夏特列原理,，使沉淀溶解平衡向,溶解,方向移动,沉淀的溶解,2、方法：,设法不断,移去,溶解平衡体系中的相应,离子,，使平衡向沉淀,溶解,的方向移动,1、原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动沉淀,18,固体无明显溶解现象，溶液变浅红,迅速溶解,逐渐溶解,Mg(OH),2,+2HCl MgCl,2,+2H,2,O,Mg(OH),2,+2NH,4,Cl MgCl,2,+2NH,3,H,2,O,完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。,有红褐色沉淀生成,说明溶解,实验方案：,分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、,盐，根据实验现象，得出结论。,固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2,19,在溶液中存在Mg(OH),2,的溶解平衡：,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),加入盐酸时，H,中和,OH,，,使,c(OH,),减小，平衡,右,移，从而使Mg(OH),2,溶解。,加入NH,4,Cl时，NH,4,与,OH,结合，生成,弱电解质NH,3,H,2,O,（它在水中比Mg（OH）,2,更难电离出OH,-,），使,c(OH,),减小，平衡,右,移，从而使Mg(OH),2,的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。,【思考与交流】：,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。,【解释】,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入盐酸,20,作业：,教材P67 1、2、3,作业：教材P67 1、2、3,21,
展开阅读全文