钠及钠氧化物课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠及钠氧化物,钠及钠氧化物,1,一.钠的性质及应用,1钠的物理性质,(H,2,O),(Na),(煤油),；,色，有金属光泽；,100；,质地,，可以用小刀切割。,颜色：,密度,：,熔点：,硬度：,银白,低于,柔软,能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？,【,思考交流,】,钠如何保存，能否保存在CCl,4,中？,金属晶体,金属键,一.钠的性质及应用 1钠的物理性质(H2O),2,(1)与非金属单质(如O,2,、Cl,2,)的反应,4Na,O,2,=2Na,2,O,Cl,2,：,3.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质,还原性,Na,（白色）,（淡黄色）,（白烟）,第,三,周期第,A,族,1S,2,2S,2,2p,6,3S,1,2.原子结构,2Na+S =Na,2,S,S:,（研磨易爆炸）,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4NaO2=,3,(2)与水反应,浮,熔,游,响,红,密度比水小,熔点低且反应放热,产生气体,反应剧烈,产生碱（在水溶液中滴酚酞,）,实验现象：,2Na+2H,2,O=2Na,+,+OH,-,+H,2,实质：钠与水电离出的少量H,+,反应,思考：,金属钠着火，能不能用H,2,O、泡沫灭火器灭火？,离子方程式：,不能，,应该用干燥沙土盖灭。,(2)与水反应浮密度比水小实验现象：2Na+2H2O=,4,将3小块物质的量均为2mol的金属钠，分别A.直接投入水中；B.用刺孔的铝箔包住钠,按入水中；C.投入含,0.1molHCl,的盐酸中，产生氢气的量关系是,（3）,与酸反应,2Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,A=C C,6,H,5,OH H,2,OC,2,H,5,OH,2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2（,8,知识梳理,题型构建,4.钠的用途,(1),制取,Na,2,O,2,等化合物。,(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。,(3)用作电光源，制作高压钠灯。,(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，,如,4NaTiCl,4,=4NaClTi。,熔融,说明工业上在850，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！,知识梳理题型构建4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。,9,5.制取,K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb,Cu Hg Ag Pt Au,【,】,电解法,热还原法,分解法,5.制取K Ca Na Mg Al,10,第1讲,白色固体,淡黄色固体,12,12,碱性氧化物,过氧化物,Na,2,Na,Na,2,Na,离子键,离子键，非极性键,第1讲白色固体 淡黄色固体 12 12 碱性氧化物 过氧,11,第1讲,Na,2,OH,2,O=,2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O=,4NaOHO,2,Na,2,OCO,2,=,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=,2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O2HCl=,2NaClH,2,O,2Na,2,O,2,4HCl=,4NaCl,2H,2,O,O,2,2Na,2,OO,2,=2Na,2,O,2,制Na,2,O,2,钠盐,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,加热,SO,2,?,第1讲Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O,12,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液,（Na）（Na,2,O）（NaOH）（NaOH潮解）,出现白色固体 白色粉末,（Na,2,CO,3,10H,2,O）（Na,2,CO,3,）,根据钠和氧化钠的性质思考：,金属钠露置在空气中的变化过程,？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液根据钠和氧,13,思考：,1.Na,2,O,2,露置在空气中会不会变质？,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,A,2,1 mol,过氧化钠与,2 mol,碳酸氢钠固体混合 后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(),A,Na,2,CO,3,B,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,C,NaOH Na,2,CO,3,D.Na,2,O,2,NaOH Na,2,CO,3,注意：从先后顺序的角度,Na,2,O,2,与水蒸气、CO,2,混合气体反应时，Na,2,O,2,应视为首先与CO,2,反应生成Na,2,CO,3,，CO,2,反应完后，剩余的Na,2,O,2,再与水蒸气反应生成NaOH。,思考：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na,14,知识梳理,题型构建,Na,2,O,2,与CO,2,、H,2,O反应的四个角度探究,(1)从氧化还原角度,Na,2,O,2,与H,2,O、CO,2,反应均有O,2,生成，在反应中Na,2,O,2,既表现氧化性也表现还原性，H,2,O、CO,2,在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。,2 mol的Na,2,O,2,不论与水还是与CO,2,反应均生成1 mol的O,2,，转移2 mol的电子。,(2)从物质的量的角度,2 mol的Na,2,O,2,不论与水还是与CO,2,反应均生成1 mol的O,2,，消耗2 mol的H,2,O或2 mol的CO,2,。,知识梳理题型构建Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探,15,第1讲,D,每摩尔Na,2,O,2,与足量CO,2,、H,2,O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H,2,。,(3)从质量的角度,第1讲D 每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时,16,