第二节铝金属材料课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,二节 铝 金属材料,第二节 铝 金属材料,1,、现在的手机常用,电池,.,2,、家里炒菜最好用,锅,.,填字游戏,3,、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在 食盐里边必须加入一定量的碘酸,.,4,、地壳中含量最多的金属元素是,.,5,、,1911,年,居里夫人因为成功分离了,元素,而获得诺贝尔化学奖。,6,、世界上生产的,有,60%,来自海水,.,锂,铁,钾,铝,镭,镁,、现在的手机常用 电池.,2,填字游戏,8,、人类在生产、生活中最早使用的金属是,.,9,、制有色玻璃时,在原料中加入氧化,会变为蓝色,.,10,、,被誉为,”21,世纪的金属”,.,11,、在化学电源开发方面，人们研制出银,电,池应用于飞机、潜水艇、导弹等,.,12,、自古以来，,和银曾长期作为货币金属进行流通或被制成高贵的装饰品,.,7,、日光灯里有,丝,.,钨,铜,钴,钛,锌,金,填字游戏,3,联想质疑,金属单质的基本性质,物理性质,化学性质,大多数在常温下是固体,大多数在呈银白色有金属光泽,大多数有延展性、是电和热的良导体,多数可与,O,2,、,Cl,2,等活泼非金属反应,大多数可与酸反应,与盐的相互置换,还原性,联想质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是,4,一、铝和铝的化合物,一、铝和铝的化合物,5,问题探究,铝的化学性质,现象,化学方程式,与,O,2,常温,加热,与,Cl,2,与,S,1、铝与非金属反应,表面形成氧化膜，失去,光泽，铝具有搞腐蚀性,剧烈反应，发光放热,4Al,+3,O,2,=2Al,2,O,3,剧烈反应，冒白烟,加热反应，生成白色固体,2Al,+3,S,=Al,2,S,3,2Al,+3,Cl,2,=2AlCl,3,问题探究铝的化学性质现象化学方程式与常温加热与Cl2与S,6,反应前,反应中,反应后,结 论,解 释,应 用,2、铝热反应,铝与某些金属氧,化物的反应,2,Al+,Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,铝具有强还原性，且反应放出大量的热。,冶炼不活泼金属,反应前反应中反应后结 论解 释应 用2、铝,7,3、与酸反应,与盐酸、稀硫酸发生置换反应：,2Al+6H,+,2Al,3+,+3H,2,铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,课后思考,由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10,g，,与足量,的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2,L，,则混合物,中一定含有的金属是,。,Al,3、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：课后思考Al,8,4、与碱反应,【现象】,铝能与强碱溶液反应产生气泡,【结论】,还原剂,氧化剂,6,e,-,2,Al,+,2NaOH+6,H,2,O=2NaAl(OH),4,+3H,2,（,四羟基合铝酸钠,）,4、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂,9,c,、与盐酸反应,本课小结：,一、铝及铝合金,1,、物理性质,2,、化学性质,NEW,！,d,、与,氢氧化钠溶液,反应,(,特性,),NEW,！,b,、与某些,金属氧化物,反应,a,、与氧气反应,e,、与某些盐（如硫酸铜）溶液反应,c、与盐酸反应 本课小结：NEW！d、与氢氧化钠溶液反应(特,10,Al(OH),3,两性氢氧化物,制备,问题探究,Al,3+,+3 NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+,3 NH,4,+,物理性质,用铝盐溶液与氨水反应：,不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂,Al(OH)3两性氢氧化物制备问题探究Al3+,11,化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱,反应生成盐和水,两性氢氧化物,Al(OH),3,+3H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,Al,(OH),4,-,四羟基合铝酸根离子,化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱Al(OH)3,12,【,讨论,】,现有两瓶失去标签的无色溶液，,只知道一瓶是,NaOH,溶液，一,瓶是,AlCl,3,溶液，你有多少种办,法能将它们鉴别出来，选出一,种,最佳方法,。,互滴,【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，互滴,13,Al,2,O,3,两性氧化物,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,+3H,2,O,2,Al,(OH),4,-,Al2O3两性氧化物Al2O3+6H+2Al3+3,14,铝,飞机构件,导线,热交换器炊具,铝条,铝箔,涂料,铝热剂,医疗器械,建筑业,传热性好,延展性,易导电,密度小,铝热反应,银白色光泽,氧化膜,密度小,氧化膜,铝飞机构件导线热交换器炊具铝条涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性,15,思考题：,1,、下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（）,A Na,2,CO,3,B Al(OH),3,C CaO D BaCO,3,2,、在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）,A Al,3+,、,NH,4,+,、,Cl,-,B Mg,2+,、,Ba,2+,、,SO,4,2-,C,Al,（,OH,）,4,-,、,Cl,-,、,K,+,D Na,+,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,B,A,思考题：1、下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（）2、在强,16,4,、与酸与碱都能反应的离子是 ,A、,Al,3+,B、,Fe,3+,C、,Al(OH),4,-,D、HCO,3,-,5、,相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧,化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是 ,A、,2：3,B、,3：2,C、,2：1,D、,1：1,D,D,4、与酸与碱都能反应的离子是 DD,17,思考题,在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠与在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝现象有何区别？,NaOH,AlCl,3,NaOH,AlCl,3,思考题在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠与在氢氧化钠溶液中逐滴加,18,在铝制的易拉罐中装瞒二氧化碳，然后注入过量的氢氧化钠溶液，有何现象？为什么？,请同学们写出有关离子反应方程式。,讨论一,在铝制的易拉罐中装瞒二氧化碳，然后注入过量的氢氧化钠溶,19,讨论二,用,4mol,金属,Al,来制取,4mol,氢氧化铝,有几条途径？哪种方法最为经济？为什么？,讨论二,20,三、金属材料,三、金属材料,21,金属与金属材料分类,有 轻有色金属：,4.5kg/m,-3,以下的 如：,色,铝,、,镁,、,钾,、,钠,、,钙,、,锶,、,钡,等,金 金 重有色金属：,4.5kg/m,-3,以上的 如：,属 属 铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、,铋、镉、汞等,材 贵有色金属：,金,、,银,及,铂,料 半 金 属：硅、硒、碲、砷、硼等,稀 有 金 属：,锂,、铷、铯等,黑色金属：铁、锰、铬,金属与金属材料分类 有 轻有色金属：,22,铝单质 氧化铝、氢氧化铝,铝 和 铝制品,金属 和 金属材料,黑色金属材料 有色金属材料,不锈钢,金银铜及其它,有色金属材料,铝单质 氧化铝、氢氧,23,钢铁的用途,钢铁,钢筋混疑土,弹簧片,（硅、锰钢）,医疗器械,（不锈钢）,车轴 履带,（钨钢锰钢）,钢铁的用途钢铁钢筋混疑土弹簧片（硅、锰钢）医疗器械车轴 履带,24,金的用途,Au,货币,电子元件,航空航天,装饰品,金的用途Au货币电子元件航空航天装饰品,25,银的用途,Ag,货币,催化剂,化学电池,装饰品,牙科材料,银的用途Ag货币催化剂化学电池装饰品牙科材料,26,铜的用途,Cu,货币,催化剂,电线电缆,铜芯片,水管,铜的用途Cu货币催化剂 电线电缆铜芯片水管,27,课堂练习,：,1、写出下列反应的化学方程式和离子方程式,1,）氧化镁溶于酸溶液,（,2,）氧化铝溶于酸溶液,（,3,）氧化铝溶于碱溶液,（,4,）氢氧化铝溶于酸溶液,（,5,）氢氧化铝溶于碱溶液,（,6,）实验室制取氢氧化铝,（,7,）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量,课堂练习：1、写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1）氧,28,2、把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是。,A.N,2,B.CO,2,C.Cl,2,D.He,D,3镁粉中混进少量铝粉，将,Al,粉除去，可选用的试剂是.,A.,盐酸,B.CuSO,4,溶液,C.NaOH,溶液,D.H,2,O,C,4指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应。,A.F,2,与,H,2,O B.Mg,与,H,2,O（,沸水）,C.NO,2,与,H,2,O D.Al,与,NaOH,水溶液,C,5铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝。,A.,密度小，熔点较低,B.,是金属,C.,具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热,D.,在空气中燃烧，发出耀眼白光,C,2、把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是,29,