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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/6/26 Friday,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/6/26 Friday,#,组织建设,化学,选修,3,配位键 金属键,组织建设化学 选修 3配位键 金属键,1,科普导学,配位化学的奠基人,维尔纳,(18661919),瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得,1913,年诺贝尔化学奖。,戴安邦,(1901-1999),中国无机化学家和教育家，中国最早进行配位化学研究的学者之一。,植物中的,叶绿素,、血液中的,血红素,、,维生素,B,12,、人体各种,酶,、化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都跟配合物有关。,叶绿素 血红素 维生素,B,12,科普导学配位化学的奠基人维尔纳(18661919),看图思考,为什么,CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水,CuSO,4,是白色？,思考交流,看图思考为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO,现象解读,知识点一、配位键,Cu(H,2,O),4,2+,平面正方形结构,Cu,2+,H,2,O,如何结合的？,1,、配位键：,一方提供孤对电子，一方提供,空轨道而形成的,共价键,2,、形成条件：,中心原子或离子要,有空轨道,配位原子要,有孤对电子,注意：,配位键是一种特殊的,共价键,配位键具有,饱和性,和,方向性,例如,H,3,O,+,、,NH,4,+,中含有配位键,:,:,:,H,:,H O H,+,:,:,:,H N H,+,:,H,H,现象解读知识点一、配位键Cu(H2O)42+平面正方形结,现象解读,知识点一、配位键,Cu(H,2,O),4,2+,平面正方形结构,Cu,2+,H,2,O,如何结合的？,1,、配位键：,一方提供孤对电子，一方提供,空轨道而形成的,共价键,2,、形成条件：,中心原子或离子要,有空轨道,配位原子要,有孤对电子,3,、表示方法：,A,B,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,:,:,:,H,:,H O H,+,:,:,:,H N H,+,:,H,H,给予体,接受体,现象解读知识点一、配位键Cu(H2O)42+平面正方形结,探究导学,探究一、配位键与非极性键、极性键的关系,共价键,非极性键,极性键,配位键,本质,成键条件,(,元素种类,),特征,相邻原子间的共用电子对与原子核间的静电作用力,成键原子得失电子能力相同,(,同种非金属,),成键原子得失电子能力差别较小,(,不同非金属,),成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道。,有方向性、饱和性,探究导学探究一、配位键与非极性键、极性键的关系共价键非极性键,实验导学,知识点二、配位化合物,1,、概念：,由,提供孤对电子对的配体,与,接受孤对电子对的中心原子,以,配位,键,结合形成的化合物。,实验,1,：硫酸铜水溶液中加入氨水,或,金属离子,(,或原子,),与某,分子或离子,(,称配体,),以,配位键,结合的化合物。,蓝色沉淀,深蓝色的透明溶液,硫酸铜水溶液,现 象,加入氨水,继续加入氨水,加入乙醇,深蓝色的晶体,原因：,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,深蓝色的晶体,:,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,实验导学知识点二、配位化合物1、概念：由提供孤对电子对的配体,实验导学,知识点二、配位化合物,1,、概念：由,提供孤对电子对的配体,与,接受孤对电子对的中心原子,以,配位,键,结合形成的化合物。,或,金属离子,(,或原子,),与某,分子或离子,(,称配体,),以,配位键,结合的化合物。,现象：生成,血红色溶液,原因：,作用：,检验或鉴定,Fe,3+,，用于电影特技和魔术表演,实验,2,：盛有氯化铁溶液中滴加,KSCN,溶液,Fe,3+,+SCN,-,Fe(SCN),2+,实验导学知识点二、配位化合物1、概念：由提供孤对电子对的配体,科普导学,知识点二、配位化合物,2,、配合物的性质及应用,CO,中毒原因,人体内血红蛋白是,Fe,2+,卟林配合物，,Fe,2+,与,O,2,结合形成配合物，而,CO,与血红蛋白中的,Fe,2+,能生成更稳定的配合物。发生,CO,中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。,科普导学知识点二、配位化合物2、配合物的性质及应用CO中毒原,科普导学,知识点二、配位化合物,3,、配合物的性质及应用,配合物性质：,具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。,过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物,配合物的应用,在生命体中、医药、配合物与生物固氮、生产生活等中都有很重要的应用。,血红素(,Fe,2+,),结构示意图,科普导学知识点二、配位化合物3、配合物的性质及应用配合物性,探究导学,探究二、配合物的结构性质与应用,交流讨论,比较,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,与,Cu(NH,3,),4,SO,4,两者的电离，在,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Zn,2+,、,Ag,+,、,H,2,O,、,NH,3,、,F,-,、,CN,-,、,CO,中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？,KAl(SO,4,),2,12H,2,O=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,+12H,2,O,Cu(NH,3,),4,SO,4,=Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,中心原子：,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Zn,2+,、,Ag,+,配位体：,H,2,O,、,NH,3,、,F,-,、,CN,-,、,CO,接受孤对电子对的,提供孤对电子对的,探究导学探究二、配合物的结构性质与应用交流讨论比较 KAl,探究导学,探究二、配合物的结构,1,、中心原子：,Ni(CO),5,、,Fe(CO),5,2,、配位体：,也有,中性分子,配位体中配位原子,必须含有孤对电子的原子，,如,NH,3,中,N,，,H,2,O,中,O,，配位原子常是,VA,、,VIA,、,VIIA,主族元素,原子。,3,、配位数：,一般中心原子的配位数为,2,、,4,、,6,、,8,。,计算配位数时，,先在,配离子,中找出,中心离子,和,配位体。,多为,过渡金属阳离子,也有,中性原子,极少数,阴离子,中心原子,Ni,和,Fe,都是中性原子,多为,阴离子,如,X,-,、,OH,-,、,SCN,-,、,CN,-,、,C,2,O,4,2-,、,PO,4,3-,等,如,H,2,O,、,NH,3,、,CO,、醇、胺、醚等,探究导学探究二、配合物的结构1、中心原子：Ni(CO)5、F,Ti,金属样品,图片导学,Ti金属样品图片导学,1,、金属键,2,、金属晶体,知识点三、金属键,知识解读,金属离子,和,自由电子,之间,强烈的相互作用,（,1,）成键微粒：,金属阳离子和自由电子。,（,2,）存在：,金属单质和合金中。,（,3,）,没有方向性也没有饱和性。,金属离子,与,自由电子,间较强的,相互作用形成的晶体,（,1,）晶体中不存在单个分子,（,2,）金属阳离子被自由电子所包围,1、金属键2、金属晶体知识点三、金属键知识解读金属离子和自由,3,、电子气理论,4,、,金属共同的物理性质,知识解读,知识点三、金属键,把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,3、电子气理论4、金属共同的物理性质知识解读知识点三、金属键,金属原子,自由电子,知识解读,知识点三、金属键,金属原子自由电子知识解读知识点三、金属键,5,、金属晶体的结构与金属性质的内在联系,导电性,导热性,延展性,自由电子在外加电场作用下定向移动,自由电子与金属离子碰撞传递热量,晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用,自由电子,+,金属离子,金属原子,错位,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,知识解读,知识点三、金属键,5、金属晶体的结构与金属性质的内在联系导电性导热性延展性自由,知识拓展,金属晶体结构具有金属光泽和颜色原因,因自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。,当金属呈粉末状时，金属晶体晶面取向杂乱、晶体外形排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。,知识点三、金属键,知识拓展金属晶体结构具有金属光泽和颜色原因因自由电子可吸收所,知识拓展,6,、影响金属键强弱因素,金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。,知识点三、金属键,一般，金属熔点由金属键强弱决定,离子带电荷数,金属阳离子半径,取决于,半径越小，键越强,带电荷数越多，键越强,7,、金属键强弱的应用,碱金属熔沸点随原子序数增大而递减原因,同主族元素，从上到下原子半径依次增大，单质形成金属键依次减弱,熔沸点和硬度大小顺序：钠镁铝 原因,同周期从左到右，价电子数增大，原子半径依次减弱,金属键增强，,知识拓展6、影响金属键强弱因素 金属阳离子半径越小，所带,熔点最低的金属是,-,汞,-38.87,熔点最高的金属是,-,钨,3410,密度最小的金属是,-,锂,0.53g/cm,3,密度最大的金属是,-,锇,22.57g/cm,3,硬度最小的金属是,-,铯,0.2,硬度最大的金属是,-,铬,9.0,最活泼的金属是,-,铯,最稳定的金属是,-,金,延性最好的金属是,-,铂,铂丝直径：,mm,展性最好的金属是,-,金,金箔厚：,mm,知识拓展,金属之最,熔点最低的金属是-汞-38.87熔点最,总结感悟,课时小结,一、配合物的形成条件,配体要提供孤对电子,中心原子提供空轨道,二、配合物的结构,中心原子,配位体,配位数,外界离子,内界,外界,金属内部特殊结构,金属的物理共性,导电性,延展性,原子化热,原子半径,金属,阳离子,自由电子,导热性,自由,电子数,熔沸点高低、硬度大小,三、金属键,总结感悟课时小结一、配合物的形成条件配体要提供孤对电子二、配,当堂巩固,1,化合物,NH,3,与,BF,3,可以通过配位键，形成,NH,3,BF,3,。,(1),配位键的形成条件是,_,(2),在,NH,3,BF,3,中，,_,原子提供孤电子对，,_,原子接受孤电子对。,(3),写出,NH,3,BF,3,的结构式并用,“”,标出配位键。,:,:,:,H N H,:,H,N,B,:,:,:,F B F,F,形成配位键的一方提供孤电子对，另一方能够接受孤电子对的空轨道,N,H,H,H,B,F,F,F,当堂巩固1化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3,当堂巩固,2,下列关于金属晶体的叙述正确的是,(,),A,常温下，金属单质都以金属晶体形式存在,B,金属晶体的熔点都很高，硬度都很大,C,钙的熔点、沸点高于钾,D,温度越高，金属的导电性越好,Hg,常温是液体,Ca,的金属键强于,K,减弱,C,金属熔点差别大：,汞熔点,(-38.9),铁,(1535),当堂巩固2下列关于金属晶体的叙述正确的是()Hg常温是,Thank You!,Thank You!,24,
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