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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章,第二节,第三课时,课前预习,巧设计,名师课堂,一点通,考点一,创新演练,大冲关,设计,1,设计,2,考点二,设计,3,课下,30,分钟演练,课堂,10,分钟练习,课堂,5,分钟归纳,第二节几种重要的金属化合物,第三课时铁的重要化合物,(1),铁与盐酸、,CuSO,4,溶液发生反应的离子方程式分别为,，,。,(2),铁与,O,2,、高温水蒸气反应的化学方程式分别为,，,。,(3)FeCl,2,溶液与,NaOH,溶液、,FeCl,3,溶液与氨水反应的离子方程式分别为：,，,。,一、铁的主要化合物,1,铁元素的存在,地壳中金属元素的含量居前两位的是,、,，铁元素主要以,和,的化合物形式存在。,Al,Fe,2,价,3,价,2,铁的氧化物,(1),物理性质：,名称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,化学式,Fe,2,O,3,俗名,铁的化合价,2,2,、,3,颜色、状态,黑色粉末,溶解性,都不溶于水,FeO,Fe,3,O,4,铁红,磁性氧化铁,3,红棕色粉末,黑色晶体,(2),化学性质：,稳定性：,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,较稳定；,FeO,不稳定，受热能氧化为,Fe,3,O,4,。,与酸反应：,FeO,、,Fe,2,O,3,是,氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：,，,。,碱性,FeO,2H,=Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,3,铁的氢氧化物,Fe(OH),2,Fe(OH),3,颜色,溶解性,与盐酸反应,(,离子方程式,),白色,红褐色,不溶于水,不溶于水,Fe(OH),2,2H,=,Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,=,Fe,3,3H,2,O,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,白色,灰绿,红褐,4,铁盐和亚铁盐,(1)Fe,3,、,Fe,2,的检验：,(2)Fe,3,、,Fe,2,的相互转化：,实验及现象：,溶液由棕黄色,溶液,溶液变成,。,浅绿色,无明显变化,红色,反应的离子方程式：,，,，,。,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,(4),铁盐的净水作用：,向混有少量泥沙的浑水中加入少量,Fe,2,(SO,4,),3,，浑水会变,。,澄清,二、铜盐,1,物理性质,硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐,于水；铜绿的主要成分是,，其难溶于水。,2,化学性质,铜的化学性质,，使用铜器皿比较安全。,铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质,而失去生理活性。,易溶,Cu,2,(OH),2,CO,3,不活泼,变性,1,下列物质的主要成分正确的是,(,),A,赤铁矿：,Fe,3,O,4,B,铜绿：,Cu,2,(OH),2,CO,3,C,磁铁矿：,Fe,2,O,3,D,明矾：,2KAl(SO,4,),2,分析：,赤铁矿的主要成分是,Fe,2,O,3,，磁铁矿的主要成分是,Fe,3,O,4,，明矾的主要成分为,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,。,答案：,B,2,将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。,Fe,2,O,3,红褐色具有较强的还原性,Fe(OH),2,红棕色,易被氧化变成灰绿,色，最终变成红褐色,Fe(OH),3,白色,红色油漆、涂料,Fe,2,棕黄色,受热分解生成红棕色粉末,Fe,3,浅绿色,具有较强的氧化性,答案：,3,Fe,3,O,4,与盐酸反应的产物是什么？,分析：,Fe,3,O,4,中铁元素的化合价为,2,价和,3,价，和盐酸反应时生成,FeCl,2,和,FeCl,3,。反应方程式为：,Fe,3,O,4,8HCl=FeCl,2,2FeCl,3,4H,2,O,。,答案：,FeCl,2,和,FeCl,3,4,Fe(OH),2,很容易被空气中的氧气氧化，在制备,Fe(OH),2,时应如何防止,Fe(OH),2,被氧化？,答案：,(1),隔绝空气；,(2),排除溶液中溶解的,O,2,。,5,判断正误,(,正确打,“”,，错误打,“,”),。,(1)Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,都是黑色的固体，都不溶于水,(,),(2)Fe,2,O,3,是碱性氧化物，其和水反应可制备,Fe(OH),3,(,),(3),铁和,FeCl,3,溶液反应的离子方程式为,Fe,Fe,3,=2Fe,2,(,),(4),向,FeCl,3,溶液中滴加适量的,KSCN,溶液，会产生红色的沉淀,(,),(5),误食,CuSO,4,溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5),Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,的相互转化,铁三角,1,FeFe,2,或,Fe,3,(1),与弱氧化剂反应生成,Fe,2,：,与,S,、,Fe,3,、,Cu,2,、,H,等弱氧化剂反应生成,2,价铁，例如：,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,，,Fe,Cu,2,=Fe,2,Cu,，,Fe,2H,=Fe,2,H,2,。,2,Fe,2,Fe,或,Fe,3,(1),与氧化剂反应生成,Fe,3,：,与,Cl,2,、,HNO,3,等强氧化剂反应生成,Fe,3,，例如：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,。,(2),与还原剂反应生成,Fe,：,与,C,、,CO,、,Al,、,Zn,等还原剂反应生成,Fe,，例如：,Zn,Fe,2,=Fe,Zn,2,。,例,1,已知,A,是一种常见金属，,F,是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。,(1),写出,A,、,C,、,F,、,G,的化学式,A,、,_C,、,_F,、,_,、,G,、,_,。,(2),保存,C,溶液时要加固体,A,的原因,_,_,。,(3),写出下列转化的离子方程式或化学方程式。,EF,：,_,。,CD,：,_,。,解析,根据,F,是红褐色沉淀知,F,是,Fe(OH),3,，从而推知,A,为,Fe,，,B,为,Fe,3,O,4,，,C,是,FeCl,2,，,D,是,FeCl,3,，,E,为,Fe(OH),2,，,F,为,Fe(OH),3,，,G,为,Fe,2,O,3,，,X,为,H,2,。,答案,(1)Fe,FeCl,2,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,(2),防止,Fe,2,被,O,2,氧化,(3),4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(1)Fe,只有还原性；,Fe,2,既有还原性，又有氧化性；,Fe,3,只有氧化性。,(2),利用,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止,Fe,2,被氧化。,(3)“,变价金属元素、红褐色沉淀、遇,SCN,溶液变红色,”,等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。,Fe,3,、,Fe,2,的检验,1,加碱法,2,硫氰化物法,例,2,下列离子的检验方法合理的是,(,),A,向某溶液中滴入,KSCN,溶液呈红色，说明原溶液中不含,Fe,2,B,向某溶液中通入,Cl,2,，然后再加入,KSCN,溶液变红色，说明原溶液中含有,Fe,2,C,向某溶液中加入,NaOH,溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有,Fe,3,D,向某溶液中加入,NaOH,溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有,Fe,2,，不含有,Mg,2,答案,C,(1),含,Fe,3,的溶液与含,SCN,的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。,(2),鉴别,Fe,3,与,Fe,2,也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量,KMnO,4,溶液，振荡，能使,KMnO,4,溶液褪色的溶液含有,Fe,2,，不能使之褪色的溶液含有,Fe,3,。,点击下图,进入,(1)FeO,、,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,均能与酸反应生成盐和水。其中,Fe,2,O,3,溶于酸反应的离子方程式为：,Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,。,(2),在含,Fe,2,的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,化学方程式为：,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,，,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=Fe(OH),3,。,(3)Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，,Fe(OH),3,受热分解生成红棕色的,Fe,2,O,3,。,(4)Fe,3,遇到,SCN,时溶液变成红色，利用这一反应可检验,Fe,3,的存在。,(5)Fe,2,与,Fe,3,在一定条件下可以相互转化，,Fe,3,遇到,Fe,、,Cu,等可被还原为,Fe,2,，,Fe,2,遇到氯水、溴水、酸性,KMnO,4,等可被氧化为,Fe,3,。离子方程式如下：,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,，,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,。,点击下图,进入,
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