鲁科版高中化学必修二ppt课件1.1.2《核外电子排布》

,高中化学课件,灿若寒星整理制作,高中化学课件灿若寒星整理制作,第,2,课时核外电子排布,1.,核外电子排布,现代物质结构理论认为，在含有多电子原子中，能量低的电子通常在的区域运动，能量高的电子通常在的区域运动，据此可以认为，电子是在原子核外距核、能量的不同的电子层上的。通常把、的电子层叫做第一层；、的电子层叫做第二层；由里向外依次类推，共有个电子层。即：,笃学一核外电子排布,离核较近,离核较远,由近及远,由低到高,分层排布,能量最低,离核最近,能量稍高,离核稍远,7,第2课时核外电子排布1.核外电子排布笃学一核外电子排布,电子层序数,1,2,3,4,5,6,7,电子层符号,K,L,M,N,O,P,Q,电子离核距离,电子能量,由近及远,由低到高,电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核,2.,核外电子排布规律,(1),核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍的电子层里。,(2),每层最多容纳的电子数为个。,(3),最外层电子数不超过个,(,第一层为最外层时，电子数不超过个,),。,低,K,L,高,2,n,2,8,2,低KL高2n282,3,核外电子排布的表示方法,(1),原子结构示意图,用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为,3核外电子排布的表示方法,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,(2),离子结构示意图,离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于；离子结构示意图中，二者相等。,请写出,Mg,2,、,Cl,的结构示意图：,Mg,2,：,Cl,：,.,核外电子数,不,核外电子数不,1.,元素性质与原子的最外层电子排布的关系,(1),稀有气体元素原子最外层电子数为,(,氦除外，它的最外层只有个电子,),，结构，既不容易电子，也不容易电子；,(2),金属元素原子最外层电子数一般，较易电子形成阳离子；,(3),非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金属元素的原子则较易电子形成阴离子。,笃学二原子结构与元素性质的关系,8,2,稳定,获得,失去,小于,4,失去,大于或等于,4,获得,获得,1.元素性质与原子的最外层电子排布的关系笃学二原子结构与元,2,元素化合价与原子的最外层电子排布的关系,(1),稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失去电子，所以稀有气体元素通常表现为价；,(2),金属钠原子最外层只有,1,个电子，容易失去这个电子形成,Na,而达到，因此钠元素在化合物中显价；,(3),非金属氯原子最外层有,7,个电子，只需获得,1,个电子形成,Cl,而达到,。因此氯元素在化合物中显价。,稳定结构,0,稳定结构,1,稳定结构,1,2元素化合价与原子的最外层电子排布的关系稳定结构0稳定结构,【,慎思,1】,核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗？,提示,不一定，因为：核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如同位素之间化学性质几乎完全相同；又如,Na,与,Ne,、,F,与,Mg,2,之间化学性质不同。,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,【,慎思,2】,通过小组讨论判断：两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，它们可能的关系。,【慎思2】通过小组讨论判断：两种微粒的质子数和核外电子数分别,【,慎思,3】,金属元素的最外层电子数一定小于,4,吗？最外层电子数小于,4,的原子金属性就强吗？,提示,不一定。有些金属元素原子的最外层电子数超过,4,，如锡和锑的最外层电子数为,5,。有些元素，如氢、氦，最外层电子数虽小于,4,，但却不是金属。,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,1,核外电子的分层排布又叫核外电子的分层运动，核外电子的运动具有的特征,质量很小,(9.10910,31,kg),；,带负电；,运动空间范围小,(,直径约,10,10,m),；,运动速度快,(,接近光速,),。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同，宏观物体的运动有固定的方向，电子没有确定的轨道。,要点一,|,核外电子排布及其规律的理解,1核外电子的分层排布又叫核外电子的分层运动，核外电子的运动,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,【,例,1】,根据有关题目的要求完成下列各题：,(1),画出最外层电子数是次外层电子数,4,倍的二价金属阳离子结构示意图：,_,。,(2),下列数字是有关原子最外层的电子数，它们的对应元素最有可能是非金属元素的是,(,),。,A,1 B,2,C,4 D,7,(3)X,元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的,3,倍，,X,元素和,Y,元素的原子最外层电子数相同且,X,、,Y,元素的原子序数都小于,18,，则,X,元素常见的化合价为,_,，,Y,元素常见的最高化合价为,_,。,【例1】根据有关题目的要求完成下列各题：,解析,(1),由于最外层电子数不超过,8,个，及信息：最外层电子数是次外层电子数,4,倍的金属阳离子，可得出该元素原子次外层电子数为,2,个，故该阳离子为,Mg,2,，其离子的结构示意图为 ；,(2),由非金属元素的最外层电子数一般大于,4,，金属元素的最外层电子数一般小于,4,，故,D,项中的,7,个电子最有可能是非金属元素；,(3),由题意可知，,X,元素是氧元素，,Y,元素是硫元素，故,X,元素常见的化合价为,2,价，,Y,元素常见的最高化合价为,6,价。,答案,(1),(2)D,(3),2,价,6,价,解析(1)由于最外层电子数不超过8个，及信息：最外层电子数,1,20,号元素原子核外电子排布的特点,(1),最外层电子数和次外层电子数相等的原子有,Be,、,Ar,。,(2),最外层电子数是次外层电子数,2,倍的原子是,C,。,(3),最外层电子数是次外层电子数,3,倍的原子是,O,。,(4),最外层电子数是次外层电子数,4,倍的原子是,Ne,。,(5),次外层电子数是最外层电子数,2,倍的原子有,Li,、,Si,。,(6),内层电子总数是最外层电子数,2,倍的原子有,Li,、,P,。,(7),电子层数和最外层电子数相等的原子有,H,、,Be,、,Al,。,(8),电子层数是最外层电子数,2,倍的原子有,Li,、,Ca,。,(9),最外层电子数是电子层数,2,倍的原子有,He,、,C,、,S,。,(10),最外层电子数是电子层数,3,倍的原子是,O,。,120号元素原子核外电子排布的特点,【,体验,1】,今有,A,、,B,两种原子，,A,原子的,M,层比,B,原子的,M,层少,3,个电子，,B,原子的,L,层电子数恰为,A,原子,L,层电子数的,2,倍，,A,和,B,分别是,(,),。,A,硅原子和钠原子,B,硼原子和氢原子,C,氯原子和碳原子,D,碳原子和铝原子,解析,本题考查核外电子排布的规律。设,A,原子,L,、,M,层电子数分别为,x,、,y,，依题意，,A,、,B,两原子的电子层结构为,【体验1】今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3,B,原子的,M,层至少有,3,个电子，因而其,L,层的电子数必然是,8,，求得,x,4,。对,A,原子来说，,L,层有,4,个电子时只能是最外层，即,y,0,，,y,3,3,。因此，,A,、,B,分别为碳原子和铝原子，,D,项正确。,答案,D,电子层,K,L,M,A,原子,2,x,y,B,原子,2,2,x,y,3,B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8，求,元素的性质如得失电子的能力和元素化合价的数值，与元素原子的核外电子特别是最外层电子数有关。如：,要点二,|,元素性质与原子结构的关系,元素的性质如得失电子的能力和元素化合价的数值，与元素原子的核,元素,结构与性质,稀有气体,金属元素,非金属元素,最外层电子数,8(He,为,2),一般小于,4,一般大于或等于,4,原子得失电子能力,不易得失电子,易失电子,易得电子,单质氧化或还原性,一般不跟其他物质反应,只具有还原性,具有氧化性,化合价,0,价,只显正价，且一般等于最外层电子数,一般显负价，其化合价的绝对值与最外层电子数之和为,8,元素稀有气体金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2)一般,说明：核外电子排布与元素性质的关系如下图,说明：核外电子排布与元素性质的关系如下图,【,例,2】,核电荷数为,1,18,的元素中，下列叙述正确的是,(,),。,A,最外层只有,1,个电子的元素一定是金属元素,B,最外层只有,2,个电子的元素一定是金属元素,C,原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素,D,核电荷数为,17,的元素容易失去,1,个电子,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,解析,在核电荷数为,1,18,的元素中，最外层只有,1,个电子的元素有,H,、,Li,、,Na,，其中,H,是非金属元素，故,A,项错误；最外层只有,2,个电子的元素有,He,、,Be,、,Mg,，其中,He,是非金属元素，故,B,项错误；原子核外各层电子数相等的元素只有,Be,，它是金属元素，故,C,项正确；核电荷数为,17,的元素是,Cl,元素，其最外层电子数为,7,，很容易获得,1,个电子达到,8,电子的稳定结构，故,D,项错误。,答案,C,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,【,体验,2】,下列说法正确的是,(,),。,A,最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子,B,最外层电子多于,4,个的元素一定是非金属元素,C,F,、,Na,、,Mg,2,与,Ne,原子具有相同的电子层结构,D,既不容易获得电子也不容易失去电子的原子，最外层电子已达稳定结构,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,解析,最外层电子达到稳定结构的微粒除了稀有气体的原子外，还有一些阴离子和阳离子，故,A,项错误；最外层电子多于,4,个的元素也有金属元素，如铋元素，最外层电子数是,5,，故,B,项错误；,F,、,Na,、,Mg,2,与,Ne,原子核外都有,10,个电子，故其电子层结构相同，,C,项正确；既不容易获得电子也不容易失去电子的原子，可能最外层电子排布已达稳定结构，也可能是最外层电子数为,4,的碳原子，故,D,项错误。,答案,C,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,规律探究二常见的等电子粒子,规律探究二常见的等电子粒子,3,14,电子,N,2,、,CO,、,HCCH,、,Si,、,HCN,、,CN,4,18,电子粒子,(1),分子：,Ar,、,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,、,F,2,、,H,2,O,2,、,N,2,H,4,(2),阳离子：,K,、,Ca,2,(3),阴离子：,Cl,、,S,2,、,HS,等,5,22,电子,CO,2,、,N,2,O,、,HCNO,、,CNO,等,鲁科版高中化学必修二ppt课件1,【,问题探究,】,有,X,、,Y,、,Z,、,V,、,W,五种短周期元素，已知：,Z,、,V,3,均与,W,的气态氢化物分子具有相同的电子数；,X,2,、,Y,与,Y,的气态氢化物分子具有相同的电子数；,X,单质在空气中燃烧产生气体,R,；,Y,的气态氢化物与,W,的气态氢化物相遇时有白烟生成。,请回答：,(1)X,2,的结构示意图为,_,。,【问题探究】,(2),元素,Z,的单质在空气中燃烧产物的化学式为,_,。,(3),元素,Z,的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素,V,的单质与该强碱溶液反应的化学方程式,_ _,。,(4),向,Y,单质的水溶液中通入过量气体,R,的现象为,_,；反应的离子方程式为,_ _,。,(2)元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为_,解析,由题目中的已知,“,Y,的气态氢化物与,W,的气态氢化物相遇时有白烟生成,”,及已知中,“,Y,”,得出,Y,的气态氢化物为,HCl,，则,W,的气态氢化物是,