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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,返回,第1页，共41页。,第2页，共41页。,第3页，共41页。,第4页，共41页。,(1),吸热反应的,H,0,，放热反应的,H,0,。,(2),化学方程式表明了化学反应中,的变化，确定了反应物与生成物之间,的关系。,(3),在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成,H,2,O,时所释放出的热量称为中和热。,物质,物质的量,1 mol,第5页，共41页。,第6页，共41页。,一、热化学方程式,1,概念,能表示参加反应,和,的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,2,特点,(1),在化学方程式右边注明,H,的数值，,“,”“,”,号和单位。,(2),所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的,。,(3),化学计量数只表示,。,物质的量,反应热,状态,物质的量,第7页，共41页。,3,意义,热化学方程式不仅表示了,的变化，还表明了,的变化。例如：,H,2,(g),O,2,(g),=,H,2,O(l),H,285.8 kJ/mol,，表示在,25,和,1.0110,5,Pa,下，,H,2,(g),与,O,2,(g),完全反应生成,1 mol H,2,O(l),时放出热量,285.8 kJ,。,物质,能量,1 mol,0.5 mol,第8页，共41页。,二、中和热及其实验测定,1,中和热,(1),定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成,H,2,O,时的反应热,(,即所放出的热量,),。,(2),表示方法：,H,(aq),OH,(aq),=,H,2,O(l),H,kJ/mol,。,1 mol,57.3,第9页，共41页。,2,中和热的实验测定,(1),装置及仪器：,第10页，共41页。,(2),测定过程：,第11页，共41页。,3,注意事项,(1),为了保证酸、碱完全中和，常采用,稍过量的方法。,(2),量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行,，以减少实验过程中热量的损失，减小误差。,(3),读取中和反应的终止温度是反应混合液的,温度。,保温、隔热,最高,碱,第12页，共41页。,第13页，共41页。,第14页，共41页。,分析：,由于生成物,H,2,O,的状态不同，,H,2,O(g)H,2,O(l),要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物质的状态。,答案：,因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓变越小,第15页，共41页。,第16页，共41页。,分析：,A,项中反应物和生成物都未标明聚集状态；,C,项中,H,的单位不正确；,D,项中为放热反应，,H,应为,“,”,号。,答案：,B,第17页，共41页。,3,判断正误。,(1),中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。,(,),(2)1 mol,酸与,1 mol,碱完全反应放出的热量是中和热。,(,),(3),在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O(l),时的反应热叫做中和热。,(,),(4),表示中和热的离子方程式为：,H,OH,=H,2,O,H,57.3 kJ/mol,。,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),第18页，共41页。,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。,55 mol/L NaOH溶液而不用,(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成,热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；,4实验中为何使用0.,H数值前有“”“”号，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”。,例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.,H2O时的反应热(即所放出的热量)。,(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。,(2)NaOH溶液最好是新配制的。,50 molL1盐酸与50 mL 0.,答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小,热化学方程式不仅表示了 的变化，还表明了 的变化。,2热化学方程式书写的注意事项,(3)温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；,4,实验中为何使用,0.55 mol/L NaOH,溶液而不用,0.50 mol/L NaOH,溶液？,答案：,为了使酸完全反应，减小误差,第19页，共41页。,第20页，共41页。,第21页，共41页。,1,热化学方程式与普通化学方程式的区别,普通化学方程式,热化学方程式,化学计量数,是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量,可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量,状态,不要求注明,必须在分子式后注明,H,正负号及单位,无,必须注明,第22页，共41页。,2,热化学方程式书写的注意事项,第23页，共41页。,例,1,下列热化学方程式书写正确的是,(,),A,C,2,H,5,OH(l),3O,2,(g),=,2CO,2,(g),3H,2,O(g),H,1 367.0 kJmol,1,B,NaOH(aq),HCl(aq),=,NaCl(aq),H,2,O(l),H,57.3 kJmol,1,C,S(s),O,2,(g),=,SO,2,(g),H,269.8 kJmol,1,D,2NO,2,=,O,2,2NO,H,116.2 kJmol,1,第24页，共41页。,解析,本题考查热化学方程式的书写正误判断。,A,项是典型的放热反应，,H,数值应为负，中和反应是放热反应，,H,应小于,0,，,A,、,B,两项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，,D,项错误；选项,C,正确。,答案,C,第25页，共41页。,答案：(1)(2)(3)(4),50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,(3)中和热测定实验中要注意以下两方面的问题：,热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；,(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。,环形玻璃搅拌棒应上下移动；,答案：(1)(2)(3)(4),2热化学方程式书写的注意事项,可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量,答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓变越小,热化学方程式不仅表示了 的变化，还表明了 的变化。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成,“,五查,”,法判断热化学方程式正误：,(1),一查化学方程式是否书写正确。,(2),二查是否标明聚集状态：固,(s),、液,(l),、气,(g),。,(3),三查,H,的,“,”“,”,号是否与吸热、放热一致。,H,数值前有,“,”“,”,号，放热反应的,H,为,“,”,，吸热反应的,H,为,“,”,。,第26页，共41页。,(4),四查,H,的单位是否正确，要统一用,“,kJ/mol(kJmol,1,)”,。,(5),五查,H,的绝对值是否与热化学方程式的计量数相对应。,第27页，共41页。,第28页，共41页。,1,实验关键,(1),迅速反应，防止热量散失实验的关键是温度，包括准确测量温度和防止热量散失。,(2),在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值；,(3),温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；,第29页，共41页。,(4),不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动；,(5),简易量热计的保温效果要好。,2,误差分析,本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度差不够适中等。,第30页，共41页。,例,2,(2012,天津新华中学检测,)50 mL 0.50 molL,1,盐酸与,50 mL 0.55 molL,1,NaOH,溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：,第31页，共41页。,(1),从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,_,。,(2),烧杯间填满碎纸条的作用是,_,。,(3),大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,第32页，共41页。,(4),实验中改用,60 mL 0.50 molL,1,盐酸跟,50 mL 0.55 molL,1,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,_(,填,“,相等,”,或,“,不相等,”,),，所求中和热,_(,填,“,相等,”,或,“,不相等,”,),；简述理由：,_,。,第33页，共41页。,(5),用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会,_,；用,50 mL 0.50 molL,1,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,第34页，共41页。,解析,这是一道有关中和反应的反应热测定的题目，要求弄清实验仪器和操作要求，并要注意实验中必须有一种反应物过量才能保证生成水的量。,答案,(1),环形玻璃搅拌棒,(2),减少实验过程中的热量损失,(3),偏小,(4),不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的能量，与酸碱的用量无关,(5),偏小偏小,第35页，共41页。,(1),为了使中和反应能充分进行，并且减小误差，测定中和反应反应热时需要其中一种反应物略过量。,(2)NaOH,溶液最好是新配制的。,第36页，共41页。,第37页，共41页。,点击下图进入“课堂,10,分钟练习”,第38页，共41页。,第39页，共41页。,(1),热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态,(s,、,l,、,g),，并在方程式的右边注明反应热的符号、数值及其单位。,(2),判断热化学方程式的正误要注意：物质的聚集状态，,H,的符号和单位以及反应热数值与化学计量数是否相对应。,第40页，共41页。,(3),中和热测定实验中要注意以下两方面的问题：,防止热量散失的方法：,a.,两个烧杯口要相平；,b.,在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；,c.,用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒,(,丝,),搅拌；,d.,实验时动作要迅速。,加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。,第41页，共41页。,
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